一乙烯的实验室制法

1、有机化学专题复习一、几种重要物质的实验室制取（一）、乙烯的实验室制法1、药品：乙醇、浓硫酸浓硫酸1702、反应原理：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O3、装置：液液加热，如图:4、收集方法：排水集气法 注意：（1）浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂。（2）温度计的位置：插入反应液中但不能触及烧瓶底部，目的在于控制反应液的温度在170，避免发生副反应.（3）加入碎瓷片是为了防止液体暴沸。（4）点燃乙烯前要验纯。浓硫酸（5）反应液变黑是因浓硫酸使乙醇脱水碳化，故乙烯中混有SO2 。C2H5OH 2CC + 2H2SO4（浓）= CO2+ 2SO2+ 2H2O（二）、乙炔的实验室制法：1、反应原理：

2、CaC2 + 2HOH C2H2+Ca(OH)2 ；H= -127KJ/mol2、装置：固+液气 发生装置注意事项：（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗。（2）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味。（三）、苯的取代反应1、反应装置2、反应现象3、反应原理4、注意事项（1）、试剂的加入顺序怎样？各试剂在反应中所起到的作用？A、首先加入铁粉，然后加苯，为防止溴的挥发，最后加溴。B、溴应是纯溴，而不是溴

3、水。加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr3。（2）、导管为什么要这么长？其末端为何不插入液面？C、伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是导气、冷凝。D、导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr气体易溶于水，以免倒吸。（3）、反应后的产物是什么？如何分离？E、导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。 F、纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐色液体，这是因为溴苯溶有溴的缘故。除去溴苯中的溴可加入NaOH溶液，振荡，再用分液漏斗分离。（四）、实验室制备硝基苯（1）药品的选用 （2）反应原理（包括主反应和副反应）（3）装置

4、特点 （4）实验现象（5）产品的分离与提纯（6）实验的注意事项 二、重要的小实验1.几种代表物的燃烧（1）燃烧时的注意事项（2）燃烧现象的比较与解释（3）定性确定元素组成（4）定量确定元素的质量组成（5）烃类燃烧的计算2.有关褪色的实验 （1）因化学反应而使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色的物质 发生加成反应导致褪色的烃类 发生氧化还原反应导致褪色的无机物 发生反应但不褪色的化合物（2）因萃取而使溴水褪色的烃类（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 不饱和烃中的碳碳双键、碳碳叁键被氧化 芳香烃中的侧链被氧化 无机物被氧化 3.除杂与提纯（1）除去CH2=CH2中的SO2（2）除去CHCH中的H2S（3

5、）除去溴苯中的单质溴（4）除去乙烷中的乙烯（5）除去苯中的甲苯（6）除去硝基苯中的硝酸4.鉴别（1）鉴别乙烷和乙烯（2）鉴别乙烯和乙炔（3）鉴别己烷和己烯（4）鉴别己烯和苯（5）鉴别苯和甲苯（6）鉴别直馏汽油和裂化汽油三、模拟工业化工原理1.石油的分馏（1）工业原理（2）工业设备（3）工业产品（4）模拟装置（5）实验现象2.石蜡的催化裂化 （1）工业原理（2）工业设备（3）工业产品（4）模拟装置（5）实验现象3.煤的干馏（1）工业原理（2）工业设备（3）工业产品（4）模拟装置（5）实验现象四、实验小结1.温度计：使用了温度计的实验实验室制乙烯 实验室制硝基苯 实验室制苯磺酸 石油的分馏 溶解度

6、的测定 乙酸乙酯的水解温度计的位置与作用实验室制乙烯：液面以下测定并控制反应混合液的温度实验室制硝基苯：水浴的水中测定并控制水浴的温度实验室制苯磺酸：水浴的水中测定并控制水浴的温度石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处测定蒸气的温度，控制各种馏分的沸点范围溶解度的测定：溶液之中测定饱和溶液的温度乙酸乙酯的水解：水浴的水中测定并控制水浴的温度2.使用了冷凝管的实验实验室制溴苯：空气冷凝管 实验室制硝基苯：空气冷凝管 实验室制苯磺酸：空气冷凝管 石油的分馏：一般的冷凝管 实验室制酚醛树脂：空气冷凝管 乙酸乙酯的水解：空气冷凝管3.四种加热的方式（1）直接加热石蜡的催化裂化（2）喷灯加热木材的干馏、煤的干馏（3）隔着石棉网加热实验室制乙烯、石油的分馏（4）水浴加热实验室制硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、银镜反应