223离子反应每课一练

1、2. 2.3离子反应每课一练（苏教版必修1）（时间 30 分钟 满分 50 分）一、选择题（本题包括 5小题，每小题 4分，共 20 分）1.在Br2+SOt+H2O=2H+S04-+2Br_的离子反应中，SO訂代表的物质可以是（）A. N&2SO3氏 H2SO3C. NH4HSO3D. BaSOs解析：H2SO3是弱酸，HSO 了难电离，BaSOs难溶于水，均不能拆写成SOU答案： A2.下列各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是（）A.Na+、K+、HCO 二N07B.Ba2+、 Mg”、SO厂、Cl"C.Ag+ 、K* 、Na*、NOrD.K+

2、、Na+、N0、Cl-解析：HCO无论是在强酸性环境还是在强碱性环境都不能大量存在；Ba2+和S（T在溶液中不能大量存在，M+在碱性环境下不能大量存在；Ag+在碱性环境下不能大量存在。答案： D3. 双选题下列离子方程式中正确的是（）A. H2S04与Ba（ 0H）2溶液反应：Ba2+OH"+H +S0r=BaS04 +H20B. Ca（HC03） 2与过量 Ca（0H） 2溶液反应：Ca2+HCOr+0H"=CaC0 3 I +H20C. Na2C03溶液中通入少量 CO2 :cor+C02+H20=2HC0rD. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H+0H=H

3、20解析：A项中与1 mol Ba"及1 mol SO厂同时反应的是 2 mol H*和2 mol OtT反应生 成2 mol 出0,正确的应该是：Ba2+2OH+2H +SOr=BaSO4 I +2H20； D 中 CH3COOH 为弱 电解质，不能改写成离子，正确的写法为CH3C00H+0H"=CH3C00 _+H20, D错。答案： BC4. 在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+S（ T=BaS0 j来表示的是（）A. BaCl2+Na2S04=BaS04 I +2NaClB. BaC03+H2S04=BaS04 +H2O+CO2 tC. BaCl2+H2S0

4、4=BaS04 ; +2HC1D. Ba ( N03)2+H2S04=BaS04 I +2HN03解析：B项离子方程式应为：BaCOs+2H+S0r=BaS04 ； +H2O+CO2仁答案：B5. 某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是A0.1 mol- L-1 的 CH3COO H 溶液A. 当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，证明CH£OOH溶液是电解质B. 闭合开关K,往烧杯中加入 NaCl固体，由于 CUC00H与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C. 闭合开关K,往溶液中加入 CaCOs固体，电流计 ？示数逐渐增大D. 选取合适浓度的盐酸

5、替换0. 1 mol - f(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的A. crB. NorC. corD. 0H解析：无色透明溶液中不可能含有C+、Fe'+有色离子。 加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag+,离子方程式为 Ag+ +Cl=AgCl ! o 加稀氨水有白色沉淀岀现，肯定含有Mg%解析：先明确该离子方程式表示哪类反应，然后选择其中之一，写岀化学方程式。的CH£OOH溶液，电流计？的示数相同，说明二者电离程度相同解析：开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH3COOH发生了电离，(BCOOH是电解质，但 CHsCOOH溶液为混合物，

6、不是电解质， A错；往CMOOH溶液 中 加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错;往CHsCOOH溶液中加入CaC03固体，由于2CH3C00H+CaC03=Ca2+2CH3C00_+C02 f +H 20,生成强电解质 Ca (CH3C00) 2,溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C正确；HC1是强电解质，在水溶液中完全电离，而CHsCOOH是弱电解质，在水溶液中部分电离，D错。答案：C二、非选择题(本题包括3小题，共30分)(1) Ba2+SO4 =BaS041(2) 2H+C0t=C02 t +H20 Fe203+6H+

7、=2Fe3+3H20 C12+20H"=C r+C10_+H20答案：(DBaCL+NazSOd BaSO。I +2NaCI(2) Na2C03+H 2SO4=Na2SO4+C02 f +H2O(3) F“03+6HCI=2FeC13+3H 20(4) Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H 20(说明：以上各小题答案不唯一，其他合理答案也对)7. (10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+> Cu2+> Fe3+. Na+中的几种，请填写下列空白：(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是=(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成

8、；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式为(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水，岀现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为请简述硫酸能导电的原因：写岀实验过程中反应的离子方程式： 原溶液中由于含有 Ag+，阴离子中不可能含有Cl) C(T、0H, 一定含NO二答案： Cu* 2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag+CF=AgCl ；(3) Mg2+ Mg 2+2NH 3 ? H2O=Mg (OH) 2 I + 2NH :(4) B& (12分)如右图所示，在一烧杯中盛有一定量硫酸，在烧杯中插入电极，接通电源，电灯发光，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，再向该烧杯里缓缓注入一定量Ba (0H) 2溶液至恰好完全 反应注：硫酸与 Ba(0H) 2溶液中溶质的物质的量相等。试回答：(1)在此实验过程中，观察到的实验现象有：解析：随着 Ba(0H)2溶液的加入，Ba"与SO厂结合生成难溶性的 BaS04白色沉淀，且溶 液 里的H+与0IF中和成难电离的比 0,从而使溶液里自由移动的离子浓度逐渐减小，故溶液的导电能力逐渐减弱，使灯泡渐渐变暗至完全熄灭。硫酸与Ba(0H)2恰好完全反应后，烧杯 中的液体是水，其密度小于硫