3-2金属化合物学案

1、3.2几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠(1) 氧化钠和过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式类别色、态化学性 质与水反应与C02反应演示实验：NazCh与水反应操作+现象：%1把水滴入少量的 Na2O2,现象：；带火星的木条放在试管口，现象；手触摸试管外壁，现象：一o%1加12滴酚酰溶液,现象：；振荡后，现象：。初步结论：反应过程产生。2,且有氢氧化钠生成，同时，放出热量%1往上述溶液中加入适量二氧化镒，现象：；%1静置至溶液澄清，取上层澄清溶液置于试管中，滴入12滴酚酰溶液,振荡，现象:初步结论：NazCh与玦0反应，有玦。2生成，压。2再分解成玦0和。2C2 )过

2、氧化钠的用途2. 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度：水溶液碱性碱性：与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式比快一与氢氧化钠溶 液反应的化学 方程式离子方 程式热稳定性、方程式热稳定性：用途可用于玻璃、造纸、纺 织等工业；可做洗涤剂 等。可用于灭火机、发酵剂、医药等。【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体%1 ；%1 ；%1 ；%1 。3、焰色反应概念：焰色反应金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。操作：做焰色反应实验前，伯丝应灼烧至与原来的火焰颜色相同，也可先用清洗 ，再灼烧至没有颜色。焰色反应可用于。结论：钠

3、的单质及其化合物的焰色钾的单质及其化合物的焰色(透过蓝色钻玻璃)二、铝的重要化合物1、氧化铝物理性质：(2) 化学性质%1与稀盐酸反应的化学方程式；离子方程式；%1与氢氧化钠溶液反应的化学方程式；离子方程式；小结：像氧化铝这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的化合物叫(3) 氧化铝的用途：2、氢氧化铝C1)制取 A1(0H)3实验操作现象化学方程式及离子方程式A1C13溶液中滴加氨水A1CG溶液中滴加NaOH溶液C2) A1(OH ) 3与酸反应C3) A1(OH ) 3与强碱反应小结：像氢氧化铝这样，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的化合物叫。C4) A1(0H

4、 ) 3受热分解思考1:设计实验证明明矶溶液中存在K+、Al3+和SO42思考2:不用其他试剂，如何鉴别氯化铝溶液和氢氧化钠溶液小结:1、铝三角2、铝及其化合物的相互转化Al AI2O3 *A-Al(0H ) 3 W=A1C13 胡一 | 扁 A?NaAlO2A=LI约ImLFeSO 4溶液三、铁的重要化合物1、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗称色态化合价水溶性与稀盐酸反应的化学方程式离子方程式2、铁的氢氧化物实验操作实验现象化学(离子)方程式Fe(OH)2的制备Fe(0H) 3的制备思考：要想得到白色的 Fe(0H)2,在配制溶液和操作过程中可以采挤入卜哪些措施？几滴汽油Fe(0H

5、)2与酸反应Fe(OH)3与酸反应Fe(OH)3受热分解:3、铁盐和亚铁盐Fe3+的检验滴入KSCN溶液的现象FeCb溶液FeCl2溶液请写出Fe3+离子的检验方法Fe2+与Fe +的相互转化实验探究三：Fe2+与 Fe +的转化提供药品：0.01 mol/LFeCl 3溶液、FeSCU 溶液（自制）、KSCN 溶液、还原铁粉、氯水（Ch）、NaOH溶液、维C （还原性物质）、KMnO4溶液等设计实验方案：Fe2I加入试剂实验现象化学（离子）方程式Fe3+ 的氧化性Fe2+ 的还原性小结：课堂练习：1. 为了检验某FeCh溶液是否变质，可向溶液中加入（）A. NaOH溶液B.铁片C. KSCN

6、溶液D.石蕊溶液2. 硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质OA.锌粉B.镁粉C,铁粉D.铝粉3. 请尝试用学过的知识完成下列相互转化（铁三角）4. 有哪些方法可以鉴别 FeCh溶液和FeCG溶液？小结：铁及其化合物的相互转化Fe3O4-"- Fe 受 a Fed?呈拍 Fe(OH)2*> Fe(OH)3A*FeClsIf|3-3 用途广泛的金属材料一合金金属之最：地壳中含量最高的金属元素人体中含量最高的金属元素目前世界年产量最高的金属导电、导热性最好的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 硬度最高的金属铭密度最大的金属饿（22.48克/ 立方厘米）密度最小的金属锂一、 常见合金的重要应用1. 合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金 特性的物质。2. 合金的优良性能：1）硬度大于它的纯金属成分 2）熔点一般比各成分金属低