专题一 专题提升

1、.专题提升专题一以化学计算为主的综合探究1.混合物计算一般找准关系列出方程式组。解题时理清各物质之间的数量关系，注意运用电子守恒、电荷守恒、极值法等方法，以简化过程。例12019·江苏化学，18节选Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，利用AgNO3为原料可制得。准确称取制备的样品设仅含Ag2O2和Ag2O2.558 g，在一定的条件下完全分解为Ag和O2，得到224.0 mL O2标准状况下。计算样品中Ag2O2的质量分数计算结果准确到小数点后两位。答案nO21.000×102 mol设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量为y248 g/mol×

2、x232 g/mol×y2.588 gxy1.000×102 molwAg2O20.91变式12019·通扬泰淮二调纳米材料镍粉Ni是一种高性能电极材料。其制备过程如下：步骤：取0.2 mol·L1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，参加活性炭过滤。步骤：向所得滤液中滴加1.5 mol·L1的NaHCO3溶液使Ni2完全沉淀，生成xNiCO3·yNiOH2·zH2O。步骤：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。步骤：参加稍过量的肼溶液N2H4·H2O，使上述沉淀复原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾

3、干。1当xyz111时，写出步骤中产生沉淀的离子方程式：_。2步骤中采用95%的乙醇浸泡的目的是_。3为测定xNiCO3·yNiOH2·zH2O的组成，进展如下实验：准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液N2H4·H2O充分反响，共搜集到1.12 L N2和CO2混合气体已换算成标准状况。另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。通过计算确定xNiCO3·yNiOH2·zH2O的化学式写出计算过程。答案12Ni24HCO=NiCO3·NiOH2·H2O3CO22除去水，便于快速晾干3nCO2nN2

4、0.05 mol；nNiO0.06 mol。设7.54 g样品中含有NiCO3、NiOH2的物质的量分别为a、b，那么有：解得：a0.02 mol、b0.04 mol。7.54 g样品中含有结晶水的物质的量：nH2O7.54 g0.02 mol×119 g·mol10.04 mol×93 g·mol1÷18 g·mol10.08 molnNiCO3nNiOH2nH2O0.02 mol0.04 mol0.08 mol124故该样品的化学式为NiCO3·2NiOH2·4H2O。2.关系式法计算正确提取关系式是用关系式法

5、解题的关键。提取关系式的常用方法：从化学方程式中提取关系式；从化学式或电极反响式中提取关系式；从物质和反响的差量之间提取关系式。例22019·江苏化学，18节选水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中参加适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnOOH2沉淀，密封静置；参加适量稀H2SO4，待MnOOH2与I完全反响生成Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnOOH2I2S4O1写出O2将Mn2氧化成MnOOH2的离子方程式：_。2取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解

6、氧量，消耗0.010 00 mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧用mg·L1表示，写出计算过程。答案12Mn2O24OH=2MnOOH22在100.00 mL水样中I22S2O=2IS4OnI26.750×105 molnMnOOH2nI26.750×105 molnO2nMnOOH2×6.750×105 mol3.375×105 mol水中溶解氧10.80 mg·L1变式22019·苏北四市期末过氧乙酸常用作纺织品漂白剂。1乙醛能与O2在一定条件下反响生成过氧乙酸，

7、假设有11.2 L O2标准状况下参加反响，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸_ g。2某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水参加硫酸酸化，然后参加过量KI溶液充分反响，参加NaOH溶液为弱碱性，用 Na3AsO3标准液滴定至终点。：CH3COOOHI2AsOI将过氧乙酸复原为乙酸的离子方程式为_。参加过量KI溶液的作用为_填字母。A.使污水中的过氧乙酸充分反响B.过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化C.过量的I与生成的I2反响生成I，防止I2升华取污水水样100.00 mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.010 00 mol·L1 Na3AsO3标准溶液8.

8、50 mL。计算污水中过氧乙酸的含量用mg·L1表示，写出计算过程。答案1952CH3COOOH2I2H=I2CH3COOHH2OAC关系式CH3COOOHI2AsOnCH3COOOHnAsO0.010 00 mol·L1×8.50×103 L8.50×105 mol污水中过氧乙酸的含量64.60 mg·L13.化学式计算解这类题的方法：一是根据题目所给化学反响过程，分析判断化合物的成分；二是通过计算确定各成分之间量的关系，特别是运用电荷守恒计算未知离子的物质的量及运用质量守恒判断是否含有结晶水。例32019·江苏化学，18

9、碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 1碱式氯化铜有多种制备方法方法1：4550 时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2OH2 Cl2·3H2O，该反响的化学方程式为_。方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反响生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反响生成CuCl2，Fe3对该反响有催化作用，其催化原理如下图。 M的化学式为_。2碱式氯化铜有多种组成，可表示为CuaOHbClc·xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成， 进展以下实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A；参加足量AgNO3溶液；

10、得AgCl 0. 172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.080 00 mol·L1的EDTANa2H2Y·2H2O标准溶液滴定Cu2离子方程式为Cu2H2Y2=CuY22H，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式写出计算过程。 答案14CuClO28H2O2Cu2OH2Cl2·3H2OFe22nClnAgCl××4.800×103 molnCu2nEDTA×0.080 00 mol·L1×30.00 mL×103 L·mL

11、1×9.600×103 molnOH2nCu2nCl2×9.600×103 mol4.800×103 mol1.440×102 mol mCl4.800×103 mol×35.5 g·mol 1 0.170 4 g mCu29.600×103 mol×64 g·mol 1 0.614 4 g mOH1.440×102 mol×17 g·mol 1 0.244 8 g nH2O4.800×103 mol abcxnCu2nOHnClnH2

12、O2311化学式为Cu2OH3Cl·H2O 变式32019·苏锡常镇二调铬的化合物有广泛应用。根据国家标准，含CrO的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。1含CrO的废水处理通常有以下两种方法。沉淀法：先参加可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀KspBaCrO41.2×1010，再参加可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。为使废水处理后CrO浓度到达国家排放标准，那么参加可溶性钡盐后的废水中应使Ba2的浓度不小于_ mol·L1。复原法：CrOCr2OCr3CrOH3。假设1 L废水中含铬元素的质量为28.6 g

13、，酸化时CrO有10/11转化为Cr2O，CrO转化为Cr2O的离子方程式为_；酸化后所得溶液中cCr2O_。2将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过以下实验确定X的组成：.取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O，再配成500.00 mL溶液；.毎次量取25.00 mL该溶液，然后用0.400 0 mol·L1的NH42FeSO42标准溶液滴定，实验数据记录如下：NH42FeSO42溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.3015.31第二次0.2015.19另取a g化合物X，配成溶液，参加过量的AgNO3溶液，可得25.83 g AgCl沉淀。通过

14、计算确定化合物X的化学式写出计算过程。答案12.4×1042CrO2HCr2OH2O0.25 mol·L12第一次NH42FeSO4 2溶液体积为15.310.30 mL15.01 mL第二次NH42FeSO42溶液体积为15.190.20 mL14.99 mL滴加NH42FeSO4 2溶液平均体积为15.00 mLCr2O6Fe214H=2Cr36Fe27H2Oa g X中Cr元素nCr32×1/6×15.00×103 L×0.400 0 mol·L1×500 mL/25 mL0.040 0 mola g X中C

15、l元素nCl25.83 g/143.5 g·mol10.180 0 mol根据电荷守恒nK3nCr3nClnK0.060 0 molnKnCr3nCl0.060 00 mol0.040 00 mol0.180 0 mol329那么该化合物的化学式为K3Cr2Cl94.滴定计算连续滴定法：第一步滴定反响生成的产物，还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量，可计算出第一步滴定的反响物的量。返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，然后第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步参加的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。例42019·镇江一模硫化钠是重

16、要的化工原料，大多采用无水芒硝Na2SO4炭粉复原法制备，原理为：Na2SO42CNa2S2CO2。其主要流程如下：1上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_。2：I22S2O=2IS4O。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进展以下实验，步骤如下：a.取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。b.取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，参加过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入23滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。c.再取所配溶液

17、25.00 mL于碘量瓶中，参加50.00 mL 0.050 00 mol·L1的I2溶液，并滴入23滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L1 Na2S2O3溶液。步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为_。判断步骤c中滴定终点的方法为_。计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程。答案1热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解2ZnCO3S2=ZnSCO溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色步骤b中消耗的I2有：nI20.050 00

18、mol·L1×5.00 mL×103 L·mL12.500×104 molnNa2S2O3·5H2O2nI25.000×104 molwNa2S2O3·5H2O×100%×100%24.8%步骤c中，参加的I2有：nI20.050 00 mol·L1×50.00 mL×103 L·mL12.500×103 mol溶液中Na2S2O3消耗的I2有：2.500×104 mol滴入的标准Na2S2O3溶液消耗多余的I2有：15.00 mL&#

19、215;103 L·mL1×0.100 0 mol·L1×7.500×104 mol溶液中Na2S有：nNa2S·9H2OnNa2S2.500×1032.500×1047.500×104mol1.500×103 molwNa2S·9H2O×100%×100%72.0%答：试样中Na2S·9H2O的质量分数为72%，Na2S2O3·5H2O的质量分数为24.8%变式42019·南京学情调研化学需氧量COD常作为衡量水体中有机物等复原性物质

20、含量多少的指标，一般用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量来表示，单位为mg·L1。1某企业排放的废水中，某次COD测量值高达2 100 mg·L1，该企业最有可能是_。a.石灰厂b.水泥厂c.造纸厂2当水样中含有浓度较高Cl时，用K2Cr2O7作氧化剂测定COD需参加HgSO4溶液以消除Cl对测定的干扰，其原因是_。3现有某废水样品10.00 mL，经预处理后，参加硫酸酸化的10.00 mL 0.040 00 mol·L1 K2Cr2O7溶液，加热充分反响，K2Cr2O7被复原成Cr3，然后用0.100 0 mol·L1 NH42

21、FeSO42溶液滴定多余的K2Cr2O7，用去溶液12.00 mL。写出K2Cr2O7与NH42FeSO42反响的离子方程式：_。计算该水样的化学需氧量COD，写出计算过程。答案1c2Cl能被酸性K2Cr2O7溶液氧化36Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2OnK2Cr2O7×cNH42FeSO42溶液×VNH42FeSO42溶液×0.1 mol·L1×0.012 L2×104 mol与样品反响的K2Cr2O7的物质的量：0.04 mol·L1×0.01 L2×104 mol2×104

22、molnO2nK2Cr2O7×2×104 mol3×104 mol水样的化学需氧量960 mg·L15.热重分析图像计算设晶体为1 mol。失重一般是先失水、再失非金属氧化物。计算每步的m余，固体残留率。晶体中金属质量不减少，仍在m余中。失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得mO，由n金属nO，即可求出失重后物质的化学式。例52019·江苏化学，18碱式碳酸铝镁MgaAlbOHcCO3d·xH2O常用作塑料阻燃剂。1碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和_。2MgaAlbOHcCO3d·xH2O中a、b、

23、c、d的代数关系式为_。3为确定碱式碳酸铝镁的组成，进展如下实验： 准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反响，生成CO2 0.560 L已换算成标准状况下。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率×100%随温度的变化如以下图所示样品在270 时已完全失去结晶水，600 以上残留固体为金属氧化物的混合物。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的nOHnCO写出计算过程。答案1生成的产物具有阻燃作用22a3bc2d3nCOnCO22.50×102 molmCO22.50×102 mol×44 g·mol11.10 g在270600 之

24、间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2OmCO2mH2O3.390 g×0.734 50.370 21.235 gmH2O1.235 g1.10 g0.135 gnH2O7.50×103 molnOH7.50×103 mol×21.50×102 molnOHnCO1.50×102 mol2.50×102 mol35。 变式52019·常州期末利用钴渣含CoOH3、FeOH3等制备钴氧化物的工艺流程如下：1溶解复原过程中CoOH3发生反响的离子方程式为_；2铁渣中铁元素的化合价为_；3CoC2O4是制备

25、钴的氧化物的重要原料；图示为二水合草酸钴CoC2O4·2H2O在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为_填化学式，写出B点对应的物质与O2在225300 发生反响的化学方程式_。取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物其中Co的化合价为2、3，用480 mL 5 mol·L1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L标准状况黄绿色气体，试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_写出计算过程。答案12CoOH34HSO=2Co2SO5H2O233Co3O4写成CoO·Co2O3亦可3Co

26、C2O42O2Co3O46CO2nHCl480 mL×5 mol/L×103 L/mL2.4 molCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O，CoO2HCl=CoCl2H2O，nCl20.2 mol得出nCo2O30.2 mol，nCoO0.6 mol所以nConO56专题二有关离子检验的常考易错归纳实验操作及现象结论判断解释1用铂丝蘸取某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有K错NaOH焰色反响也是黄色；检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，透过蓝色钴玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否那么不含有2向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，试

27、纸不变蓝溶液X中无NH错NH3极易溶于水，在溶液中参加稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3很难挥发出来3向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO错假设存在SO能被硝酸氧化成SO参加BaCl2也会有白色沉淀产生，且假设含有Ag也会产生白色沉淀4向某溶液中参加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有SO错假设仅含有Ag也是一样的现象5向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成原溶液中含有SO正确向某溶液中先滴加盐酸无现象，排除Ag、SO、CO干扰6向某溶液中参加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl错假设含有

28、SO、CO也是一样的现象7向某溶液中参加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO或HCO错假设含有SO、HSO也是同样的现象8取少量溶液X，参加适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红说明X溶液中一定含有Fe2错假设仅含有Fe3也是同样的现象9向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含有Fe2正确Fe2的检验方法正确10将FeNO32样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红FeNO32晶体已氧化变质错在FeNO32中参加稀硫酸后，Fe2能被H、NO两者同时存在相当于HNO3氧化成Fe3而干扰检验11向溶液X中通入足量CO2，

29、未看到白色沉淀说明原溶液中一定不存在大量Ca2或Ba2错足量CO2生成HCO，即使有大量Ca2或Ba2，也不会有白色沉淀生成12溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未发生水解错NaOH与AgNO3溶液反响生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验2.要特别注意酸化用什么酸1检验Cl先用稀硝酸酸化，排除干扰，再加AgNO3试剂。2检验SO先用稀盐酸酸化，排除干扰，再加BaCl2试剂。不可用稀硝酸酸化，因为SO能被稀硝酸氧化为SO，干扰检验。专题测试一一、单项选择题1.2019·徐宿连三模以下有关化学用语表示正确的选项是A.中子数为

30、8的氮原子：NB.乙醇的实验式：C2H6OC.氯化镁的电子式：D.硫原子的构造示意图：解析A项，氮原子质子数为7，N，错误；C项，MgCl2离子化合物，写成阴、阳离子形式：，错误；D项，表示的是S2的构造示意图，错误。答案B2.以下对有关物质分类的说法错误的选项是A.“面粉增白剂中的过氧化钙CaO2属于氧化物B.“苏打水中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽所用的亚硝酸钠都属于钠盐C.核电站泄漏的放射性物质I和I互称为同位素D.“碘片和“加碘盐都属于混合物，其中“碘是单质碘解析“碘片和“加碘盐中的碘元素应是化合态的，而不是单质碘，D错。答案D3.2019·宿迁淮安期中常温下，以下各组离子在指定溶

31、液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Na、Cu2、ClO、ClB.0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、AlO、Cl、SOC.0.1 mol·L1 NH42FeSO42溶液中：H、Al3、Cl、NOD.KW/cH0.1 mol·L1的溶液中：Ca2、NH、CH3COO、HCO解析A项，甲基橙变红色，说明溶液呈酸性，ClO不能大量存在，同时ClO、Cl在酸性条件下发生归中反响，错误；C项，H、NO与Fe2发生氧化复原反响而不能大量共存，错误；D项，溶液呈碱性，NH、HCO不能大量存在，错误。答案B4.以下表达中指定粒子数目一定大于NA的是A.1 mo

32、l 苯分子中含有双键数B.1 mol CaC2固体中含阴离子总数C.1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数D.1 mol Cl2参加化学反响转移的电子数解析苯分子中无碳碳双键，A项错误；CaC2由Ca2和C组成，1 mol固体中含1 mol阴离子，B项错误；CH3COOH溶液中还含有水分子，C项正确；1 mol Cl2被足量NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO时转移1 mol 电子，而1 mol Cl2与铁粉充分反响时转移2 mol电子，D项错误。答案C5.钯的化合物PdCl2通过化学反响可用来检测有毒气体CO，该反响的反响物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl

33、2和一种未知物质X。以下说法错误的选项是A.未知物质X为CO2，属于氧化产物B.每转移1 mol e时，生成2 mol XC.反响中PdCl2作氧化剂，被复原D.复原性：COPd解析由反响可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反响中转移的电子为1 mol时，生成 mol物质X，故B错误；反响中PdCl2作氧化剂，得电子而被复原，故C正确；CO作复原剂，Pd为复原产物，那么复原性为COPd，故D正确。答案B6.2019·扬州期中短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是短周期中非金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的一半，Z的最高正价是

34、其最低负价绝对值的3倍，X与W同主族。以下说法正确的选项是A.原子半径：rX<rW<rZ<rYB.Y2Z中既有离子键又有共价键C.Z的氧化物的水化物是一种强酸D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析X为氟元素，Y为钠元素，Z为硫元素，W为氯元素。A项，原子半径：rNa>rS>rCl>rF，正确；B项，Na2S中只有离子键，无共价键，错误；C项，硫可以形成H2SO4强酸、H2SO3弱酸，错误；D项，F的非金属性强于Cl，HF的热稳定性比HCl的强，错误。答案A7.2019·南京盐城一模K2FeO4可与水发生反响4K2FeO410H2O=4FeOH

35、3胶体8KOH3O2。以下说法正确的选项是A.氧化性：K2FeO4O2B.K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂C.K2FeO4可用作碱性K2FeO4Zn电池的负极材料D.常温常压下，该反响每生成22.4 L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个解析A项，Fe元素的化合价从6降低到3，K2FeO4作氧化剂，O2为氧化产物，氧化性：K2FeO4>O2，错误；B项，K2FeO4有强氧化性，可以杀菌消毒，生成FeOH3胶体可净水，正确；C项，Zn发生氧化反响，作负极，错误；D项，不是标准状况，错误。答案B8.2019·苏锡常镇二调以下指定反响的离子方程

36、式正确的选项是A.Cl2溶于水：Cl2H2O2HClClOB.用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag4HNO=AgNO2H2OC.过量SO2通入饱和的CaClO2溶液中：Ca22ClO2SO22H2O=CaSO4SO4H2ClD.NH42FeSO42溶液中参加过量NaOH溶液并加热：NHFe23OHNH3FeOH2H2O解析A项，HClO为弱酸，不能拆，错误；B项，电荷、电子不守恒，错误；D项，NH42FeSO42缺乏，按化学式组成反响，错误。答案C9.以下有关FeBr2溶液的表达错误的选项是A.滴加KI淀粉溶液变为蓝色B.该溶液中Cu2、NH、SO、Cl可以大量共存C.与硝酸酸化的AgNO3溶液反

37、响有沉淀生成并放出气体D.向该溶液中通入过量Cl2，反响的离子方程式2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析FeBr2不能将I氧化为I2，A项错误；Fe2、Br与Cu2、NH、SO、Cl无反响发生，可以大量共存，B项正确；Ag与Br生成AgBr沉淀，NOH氧化Fe2，被复原为NO，C项正确；Cl2过量，FeBr2按化学式组成反响，D项正确。答案A10.在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加NH42S2O8过二硫酸铵溶液会发生如下离子反响：Mn2S2OH2OMnOSOH，以下说法不正确的选项是A.可以利用该反响检验Mn2B.氧化性比较：S2O>MnOC.该反响中酸性介质可以为盐酸D

38、.假设有0.1 mol氧化产物生成，那么转移电子0.5 mol解析A项，含Mn2的溶液中滴加NH42S2O8溶液后，溶液变为紫色，所以可以用来检验Mn2，正确；B项，在反响中S2O、MnO分别为氧化剂、氧化产物，所以氧化性：S2O>MnO，正确；C项，由于MnO可以与盐酸反响生成Cl2，所以酸性介质不能为盐酸，错误；D项，由Mn2生成1 mol MnO转移5 mol电子，所以生成0.1 mol氧化产物MnO，转移0.5 mol电子，正确。答案C二、不定项选择每题有12个选项符合题意11.根据表中信息判断，以下选项不正确的选项是序号反响物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、Mn

39、SO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反响的其余产物为H2O和O2B.第组反响中Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C.第组反响中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD.氧化性由强到弱的顺序为MnO>Cl2>Fe3>Br2解析A项MnSO4是复原产物，H2O2作复原剂，氧化产物是O2，根据原子守恒，产物中还应有水，正确；B项，Fe2的复原性强于Br，Cl2与FeBr2的物质的量之比为12时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2，Br不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO得电子转化为Mn2，Cl2是氧化产物

40、，只有Cl失电子，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3复原性Fe2强于Br，故氧化性Br2>Fe3，D不正确。答案D12.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COOB.NH4AlSO42溶液与过量稀氨水反响：Al33NH3·H2O=AlOH33NHC.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag2HNO=AgNO2H2OD.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl解析C项，

41、稀硝酸被复原为NO，正确为：3Ag4HNO=3AgNO2H2O；D项，氯气过量，FeBr2按化学式组成反响：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。答案AB13.设NA 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于NAB.标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAC.0.1 mol的白磷P4或四氯化碳CCl4中所含的共价键数均为0.4NAD.在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为NA解析A项，NO和O2要发生反响生成NO2，使气体分子数减小，正

42、确；B项，氯气与水反响是可逆反响，不能进展到底，错误；C项，白磷为正四体构造，1个分子中含有6条PP键，错误；D项，阴极反响式为：Cu22e=Cu，所以生成32 g铜转移电子为NA，正确。答案AD14.以下各组中微粒能大量共存，且当参加试剂后反响的离子方程式书写正确的选项是选项微粒组参加试剂发生反响的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=FeOH3BK、NH3·H2O、CO通入少量CO22OHCO2=COH2OCH、Fe2、SOBaNO32溶液SOBa2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=AlOH3解析Fe3与I因发生氧化复原反响而不能大量共存

43、：2Fe32I=2Fe2I2，A错误；NH3·H2O是弱碱不能拆成OH，正确离子方程式为：2NH3·H2OCO2=2NHCOH2O，B错误；酸性条件下，NO氧化Fe2，离子方程式为：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，C错误；少量CaOH2溶液，沉淀Al3，D正确。答案D15.硼在化合物中一般显正价。可用下述方法合成储氢材料氨硼烷：LiBH4NH4Cl=NH3BH3LiClH2。NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反响：NH3BH32H2ONH4BO23H2。以下有关说法正确的选项是A.NH3BH3中H元素均为1价B.合成反响中每生成1 mol NH3BH3会

44、转移1 mol eC.两个反响中，H2均既是氧化产物，又是复原产物D.0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反响，一定生成6.72 L H2解析硼的常见价态为3价，LiBH4中H显1价A错误，NH3BH3可看作：NH3·BH3，NH3中N显3价，H显价，BH3中B显3价，H显1价。每生成1 mol NH3BH3转移 1 mol e，B正确；合成反响中是LiBH4中1个1价的H与NH4Cl中1个1价氢生成H2，脱氢反响中也是1价的氢与1价氢生成H2，C正确；没有状态无法判断气体的体积，D错误。答案BC三、填空题16.A族元素又称碱土金属，均为银白色，有良好的导电性。1Ca的原子构

45、造示意图为_。2铍单质通常用金属镁在高温下复原氟化铍制得，写出反响的化学方程式_。根据对角线规那么Be的最高价氧化物对应水化物的性质与AlOH3相似，写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子方程式_提示：铍酸化学式为H2BeO2。3Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化钡，写出过氧化钡的电子式_。4碱金属Li的性质与碱土金属Mg相似，可以在加热条件下与N2化合生成氮化锂，氮化锂常温下与水反响生成氨，氨经一系列反响可生成硝酸，此过程可用来人工固氮，写出氮化锂与水反响的化学方程式_。假设用此法来固氮，2.1 kg Li最多可制得硝酸铵_ kg。答案12MgBeF2MgF2BeBeOH22OH=BeO2H2

46、O3 4Li3N3H2O=3LiOHNH3417.高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物能放出活性氧。这种活性氧有杀灭细菌的作用，且杀菌才能极强。1实验室需0.2 mol·L1的高锰酸钾溶液硫酸酸化800 mL。配制此溶液所需的根本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有须注明计量仪器的规格_。2实验过程中需要用托盘天平称取KMnO4样品的质量为_ g。3其操作步骤如以下图所示，那么如下图操作应在以下图中_填字母之间。A.和 B.和C.和 D.和4假设该同学在配制溶液时，进展了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有_。填字母A.称量KMnO4固体时，固体

47、放在右盘B.将KMnO4固体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C.定容时，仰视刻度线D.振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处。解析1配制800 mL溶液，实验室中没有800 mL容量瓶，因此选用1 000 mL 容量瓶。固体溶解时需要用到量筒量取水的体积，一般固体溶解时需要用原溶液1/3左右的水溶解，因此选用500 mL 量筒。2mKMnO40.2 mol·L1×1 L×158 g·mol131.6 g。3题图为“加水至液面离刻度线12 cm处，在摇动和定容之间，即和之间。4称量KMnO4固体31.6 g，需

48、要用到游码，假设固体放右盘，那么固体游码的质量为31 g，固体质量为30.4 g，A中所配溶液浓度偏低。B中对溶质的物质的量无影响，最终溶液的体积无影响，所以对所配溶液浓度无影响。C中仰视刻度，使溶液的体积偏大，那么浓度偏低。D中所得溶液体积偏大，浓度偏低。 答案11 000 mL 容量瓶和500 mL 量筒231.63D4ACD 18.1磷及部分重要化合物的互相转化如下图。步骤为白磷的工业消费方法之一，反响在1 300 的高温炉中进展，其中SiO2的作用是用于造渣CaSiO3，焦炭的作用是_。不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2 mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断，1 mol CuS

49、O4所能氧化的白磷的物质的量为_。步骤中，反响物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3PO42外可能的产物还有_。2H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag复原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进展化学镀银反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为41，那么氧化产物为_。填化学式。3配平_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案1作复原剂0.05 molCaH2PO42、CaHPO421H3PO432933519.2019·苏州期中高纯硝酸锶SrNO32用于制造信号灯、光学玻璃等。.工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡

50、等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下取含杂质的硝酸锶样品，向其中参加浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量CrO3使Ba2沉淀，静置后参加肼N2H4，将过量CrO3复原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr NO32·2H2O晶体在100 条件下枯燥、得到高纯硝酸锶。1步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_。2步骤中肼将CrO3复原为Cr3，同时产生一种无色无味的气体，该反响的离子方程式为_。3肼具有很好的复原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧，现欲除去100 L锅炉水