物质结构单元过关

1、物质结构单元检测题 2005-9 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1化学上把具有一定数量质子和一定数量中子的原子称为核素。最近我国科学家又合成三种新核素，其中一种新核素为Hf，有关它的叙述正确的是（ ）A.它是一种新元素 B.其原子核内有185个质子C.其原子核内有185个中子 D.它是Hf的一种新的同位素2.只有在化合物中才能存在的化学键是（ ）A.离子键 B.共价键 C.非极性键 D.氢键3下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（ ）A. CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO24下列排列顺序，错误的是（ ）A.原子半径：O<S<Na

2、 B.稳定性：PH3>H2S>NH3C.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D.碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH 5 X、y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 ( ) AX2YZ4 BXY2Z3 CX3YZ4 DX3YZ3 6Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（ ）A.前者小 B. 前者大 C.相等 D.不能肯定7下列有关分子晶体的叙述正确的是（ ）A.分子晶体的熔沸点都低于金属晶体的熔沸点B.分子晶体

3、的熔沸点的高低及硬度的大小由分子间作用力决定，与分子内的化学键无关C.卤族元素的氢化物固态时形成的晶体都是分子晶体，它们的熔沸点随着相对分子质量的增大而升高D.分子晶体内不可能含有金属元素的原子 8如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X<Y<ZZ的单质常温下是液体,可与铁粉反应Z的原子序数比Y大19Z所在的周期中含有32种元素A只有 B只有 C只有 D9 张清莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采

4、用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的原子量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）AIn为长周期元素 B.In易导电导热C. In为过渡元素 D.In在反应中容易失电子10在氯化铯晶体的晶胞（晶体中最小的结构单元）中，若2个最近的铯离子核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，氯化铯晶体的密度为，则以下说法正确的是（ ） A. B. 距一个Cs+最近且等距离的Cs+有8个 C. 1mol CsCl 晶体中含有4NA个晶胞D. 该晶体导电性比较好，熔点较高，硬度较大11下列叙述正确的是 （ ）A. Na2O2和CaH2都是

5、含有离子键、非极性键的离子晶体B. 氢气、氦气、氮气在一定条件下形成的晶体，都是由共价键构成的分子晶体C. 干冰和水晶熔化时，所克服的作用力不同D. 同主族金属的原子半径越大，熔点越高12 氰化氢（HCN）是一种具有剧毒性质的气体，其分子的结构式为：，对于该分子中各原子的最外层电子数及其化合价的分析正确的是（ ）A均形成了稀有气体原子的结构，H原子为1价，C原子为4价，N原子为5价B均形成了稀有气体原子的结构，H原子为1价，C原子为2价，N原子为3价CN原子未形成稀有气体原子的结构，最外层电子数为2个，H原子为1价，C原子为4价，N原子为3价DH原子失去了1个电子，最外层没有电子，而C原子和N

6、原子以叁键结合，均形成了稀有气体原子的结构，所以H原子为1价，C原子为2价，N原子为3价13A元素的原子有3个电子层，可以形成AO2型氧化物，B元素的原子序数比A元素的原子序数小5，下列说法正确的是（ ）AA、B两元素一定都是非金属元素BA的最高价氧化物的水合物一定属于酸CA的最高价氧化物的晶体一定属于分子晶体DA、B两元素一定是金属元素 14下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A.碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. NaCl溶于水 D. 加热NH4Cl使其分解.15已知下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是 （ ） A.6和8 B.12和17 C.1

7、1和8 D.13和17班级_ 姓名_ 成绩_题号123456789101112131415答案二、填空题16某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8克与O2充分作用，可得6克化合物XO2，该元素在周期表中位置是第_ _周期第_ _族。17写出下列微粒的电子式Ba(OH)2 CO2 Na2O2OH HClO K2O18根据许多知识，人们总结出一条规律：具有相同电子数（指分子或离子中全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的两个或两个以上的分子或离子，它们的分子结构相似，性质相似。这条规律叫做等电子原理。下列粒子：N2、CO2、NH3、N2O、NO2、NO2、CO和NO。（1）互为等电

8、子体的粒子有 。（2）过量的Mg可在N2O中燃烧，写出反应的化学方程式：_19现有甲、乙、丙、丁四种晶体的结构单元（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为 ；丁晶体的化学式为 。20已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件） ；E分子的空间构型为 ，用

9、电子式表示出E分子的形成过程 。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为 。（4）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为： 。21已知氯化铝的熔点为190(2.02×105Pa)，但它在180即开始升华。(1)氯化铝是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)在500K和1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L。氯化铝的化学式为_。(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是_。(4)设计

10、一个更可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_。（选做）22晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞（中学教材上图示的NaCl晶体结构单位即为一个晶胞）。FexO晶体的结构与NaCl相同，已知FexO晶体的密度为g/cm3，晶胞边长为a cm。（铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16，阿伏加德罗常数用NA表示）求（1）用和a表示FexO中的x= _ （2）若x=0.92，晶体中的铁分别为Fe2和Fe3，则在铁元素中，Fe2所占的质量分数为（结果保留3位有效数字） 。（3）已知，在化学式中Fe2用Fe（）表示，Fe3用Fe（）表示，如Fe3O4可表

11、示为：Fe（）Fe（）2O4，根据（2）确定此晶体的化学式为 。（选做）231996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。如图，C60分子是形如球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个原子形成化学键；C60分子只含五边形和六边形；多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数面数棱边数=2 据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题：（1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者是_，理由是_。（2）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60_（填“可能”或“不

12、可能”），并简述其理由：_。（3）通过计算，C60分子所含单键数为_。（4）C70分子也已制得，它得分子结构模型可以与C60同样考虑而推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目，五边形的数目为_，六边形的数目为_。参考答案1D 2A 3D 4B 5B 6A 7B 8C 9B 10C11A 12C 13B 14B 15C16 三 A17（1）N2和CO；CO2和N2O（2）4Mg+N2O Mg3N2+ MgO18. （1）H、C、N、O （2）N2+H2 2NH3 ；三角锥形 ； （3）NH4+ + H2O NH3·H2O +H+（4）NH4+ +HCO3 - +2OH - = NH3 +2H2O+CO32-（5）c (Na+)c (HCO3-)c (CO32-)c (OH-)c (H+) 19 （1）共价化合物 (2)Al2Cl6（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发