物质的量浓度教学设计 第一课时

1、物质的量浓度教学设计(第一课时 !彩粉笔!教学目标:1使学生理解物质的量浓度概念2使学生掌握有关物质的量浓度的计算3使学生了解化学中引入“物质的量浓度”的意义教学重点及难点:1物质的量浓度的概念2有关物质的量浓度的计算【课前】上课!老师好!领导好!同学们好,请坐。首先欢迎各位老师和领导的到来,也希望各位前辈能多提宝贵意见,使我作为一名新教师不断完善自己。下面我们开始上课。教学过程:【引课】在生产和科学实验中,我们经常要使用溶液。溶液有浓稀之分,也就是具有不同的浓度,不同的组成。那么同学们回忆一下,你所学过的表示溶液组成的方法有哪些呢?现在流行穿越,那就请各位同学大脑快速旋转起来,“穿越”回到初

2、中,想想那时我们学过的一种表示溶液组成的方法是什么呢?有没有想起来?【学生回答】用溶质的质量分数表示溶液组成【副板书】溶质的质量分数【提问】什么是溶质的质量分数?哪位同学能回答?【学生回答】指溶质质量占溶液质量的百分比【副板书】定义:溶质质量占溶液质量的百分比【提问】表达式是什么?【学生回答】溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量*100%【点评】回答的非常好,掌握的不错。大家心里为他点个赞【讲解】用溶质的质量分数可以表示溶液组成,但是有时使用它也会有不便之处。我们知道,为了操作方便,我们通常是如何取用溶液的?我们是量取一定体积而不是称量它的质量。此外,在化学反应中,反应物与生成物之间的比例关

3、系是由化学方程式中化学计量数决定的。而在我们前面学习了物质的量之后,大家知道,反应时各物质之间的物质的量比就是简单的整数比,也就是化学计量数比。这比用质量表示它们之间的关系简单得多。因此,有必要学习另外一种表示溶液组成的方法。也就是我们本节课学习的主角物质的量浓度。【主板书】三、物质的量在化学实验中的应用物质的量浓度【讲解】物质的量浓度是在我们刚刚学习的物质的量的基础上引入的又一个新的概念。用物质的量浓度表示溶液的组成是我们高中化学中的一个核心知识,贯穿于整个高中的化学学习中,其重要性显而易见。关于本节内容,要求同学们理解物质的量浓度概念,掌握有关物质的量浓度的计算。希望同学们把握重点,认真学

4、习。【讲解】首先我们来看物质的量浓度定义。物质的量浓度表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度【板书】1、定义:单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度【讲解】在这个定义里面有几点需要同学们注意。首先溶液体积的标准必须是单位体积,也就是1L。并且单位体积描述的对象是溶液,而不是溶剂。另外,是溶质的物质的量。【主板书】2、符号:c B3、单位:【讲解】我们通过表达式来看单位。依据物质的量浓度的定义,同学们思考表达式该如何写?单位体积,分数线下面应该是溶液的体积,上面则是溶质的物质的量【主板书】4、表达式:c B=n B/V B【讲解】所以,溶质B的物质的量浓度就等

5、于它的物质的量比上溶液的质量。通过这个式子我们还可以得到另外两个变形公式【主板书】n B=c B*V B V B=n B/c B【讲解】也就是我们知道溶质的物质的量浓度,溶质的物质的量,溶液体积,三者中的任意两个,都能通过公式求出第三个。【讲解】这里体积单位我们用L,物质的量单位是mol,那么物质的量浓度单位就是mol/L或mol*L-1【主板书】mol/L或mol*L-1【讲解】关于物质的量浓度我们有几点需要注意【主板书】5、注意:a、V是溶液体积不是溶剂体积【举例,提问】例如,将40gNaOH溶于1L水中,求NaOH的物质的量浓度?【讲解】1L是溶剂的体积而不是溶液的体积。如何求溶液体积?

6、如果知道溶液密度,求出1L水的质量,再求出溶液总质量,根据密度则求出溶液体积,进而根据n B=m B/M B及c B=n B/V B求得NaOH的物质的量浓度【主板书】b、溶质可以是化合物,也可以是离子【举例,提问】例如,溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.5mol/L,求Na+的物质的量浓度?【讲解】n(Na+=2n(Na2CO3,溶液的质量一定,因此c(Na+=2c(Na2CO3【主板书】c、对于一定浓度的溶液,无论取出体积大小,浓度不变【讲解】例如,从1L 2mol/L的KCl溶液中取出0.5L,该溶液的浓度不变,仍是2mol/L。这就好比我们拿来一杯糖水,很甜,用勺子舀出一小勺也同样

7、天。这也体现了溶液的均一性。我们在第二章第一节分散系里会详细学习。【讲解】回顾了质量分数,又学习了物质的量浓度,我们对比这两种表示溶液组成的方法,请同学们思考这样几个问题:对于溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液,所含溶质的质量相同吗?(相同溶质的物质的量呢?(不同为什么?(溶质的摩尔质量不同那么对于溶液的体积相同,溶质的物质的量浓度也相同的任何溶液,所含溶质的物质的量相同吗?(相同质量呢?(不同为什么?(溶质的摩尔质量不同这也是用溶质的质量分数和物质的量浓度去表示溶液组成时各自不同的特点，同学们要理解。 【讲解】 下面我们关于物质的量浓度做几个练习 【副板书】 【讲解】 【板书设计】 【主板书】 三、物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度 1、表示：单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量 2、符号：CB 4、表达式：cB=nB/VB 3、单位：mol/L 或 mol*L-1 nB=cB*VB VB=nB/cB 5、注意：a、V 是溶液体积，不是溶剂体积 b、溶质可以是化合物，也可以是离子 c、对于一定浓度的溶液，无论取出体积大小，浓度不变 【副板书】 质量分数 表示：溶质质量占溶液质量的百分比 表达式：溶液的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 *100% 例 1、40gNaOH 溶于 1L 水中，求 c（NaOH） 例 2、c(Na2CO3=0.5mol/L，求 c