物质的量 气体摩尔体积单元质量检测

1、金版新学案2012高三化学一轮复习 第3讲物质的量气体摩尔体积单元质量检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！(45分钟100分一、选择题(本大题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是(A1 mol氯含有6.02×1023个微粒B阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g解析：A项错在使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为1 mol Cl2或为1 mol Cl，使用mol表示物质时，必须用化学式；C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为当摩尔质量以g/mol为单位

2、时在数值上等于它的相对原子质量；D项错在摩尔质量的单位为g/mol。答案：B2物质的体积一定是22.4 L的是(A1 mol水蒸气 B17 g氨气C标准状况下44 g二氧化碳 D0 、202 kPa时2 g氢气解析：标准状况时1 mol气体的体积为22.4 L。水蒸气一定不是处于标准状况；氨气未明确所处的状态；0 、202 kPa不是标准状况。答案：C3NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约

3、为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA解析：A项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在反应：CO32H2O HCO3OH，故100 mL 1 mol·L1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。答案：B4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(A1 mol O2与金属钠完全反应，O2可能得到4NA个电子B标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a

4、NA/22.4C常温常压下，1 mol Cl2与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D在0 、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体所含气体分子数等于0.1NA解析：A选项，当O2与钠反应生成Na2O2时，1 mol O2只能得到2NA个电子；当O2与Na反应生成Na2O时，1 mol O2能得到4NA个电子，该项对。B选项，标准状况下C6H14为液体。D选项，2.8 g C2H4和CO的混合气体的物质的量一定为0.1 mol，因此所含气体分子数等于0.1NA。答案：B5设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3

5、NAB100 mL 2.0 mol·L1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAD20 g重水(D2O中含有的电子数为10NA解析：A项：Fe2H=Fe2H2，5.6 g铁反应转移电子数为0.2NA；B项：醋酸是弱酸；C项：氦气是单原子分子，故A、B、C错误。答案：D6某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA BC D解析：Mr(

6、S，对；n(Smol，对；中摩尔质量的单位不对，应为g·mol1；a g硫原子即1个硫原子，其电子数为16个，错。答案：C7在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p从大到小的顺序是(Ap(Ne>p(H2>p(O2 Bp(O2>p(Ne>p(H2Cp(H2>p(O2>p(Ne Dp(H2>p(Ne>p(O2解析：根据公式：pVnRTpVRTpMRT可知当T、相同时，p与M(摩尔质量成反比。答案：D8在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别

7、是a.CO2,100 mL；b.O2，200 mL；c.N2,400 mL；d.CH4,600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是(Aabcd BbadcCcdba Ddcab解析：据阿伏加德罗定律：n(CO2n(O2n(N2n(CH4V(CO2V(O2V(N2V(CH4100 mL200 mL400 mL600 mL1246m(CO2m(O2m(N2m(CH4(1×44(2×32(4×28(6×1611162824所以 c>d>b>a。答案：C9(2010·11银川一中质检下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是

8、(A质量相等、密度不等的N2和COB温度相同、体积相同的O2和N2C体积相等、密度相等的CO和C2H4D压强相同、体积相同的N2和O2解析：A项，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，故原子数一定相等；B项，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等；C项，体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，则原子数之比为13；D项，温度不一定相同，则原子数不一定相等。答案：A10m g某金属M溶于足量盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是(An/m B2m/nCm/22.4n D22.4m/n解析

9、：由 M2H=M2H2Mr g 22.4 Lm g n L列比例式解得：Mr22.4m/n。答案：D二、非选择题(本大题包括5小题，共60分11(9分(12 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当。(3气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。答案：(11123321123(23

10、0(3O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律12(9分在120 、101 kPa条件下，由H2、CH4组成的混合气体a mL，通入一定量(设为x mL氧气使其完全燃烧。(1若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即xa，则原混合气体中CH4的体积分数是_。(2若完全燃烧后生成CO2和H2O(g的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是_。(3若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O(g，则x的取值范围是_。解析：(1设H2的体积为x，CH4的体积为y，则xy2y，解得yx12，所以CH4的体积分数为33.3%。(2同理，H2燃烧生成H

11、2O的体积为x，CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2，所以x3y2(xy，解得xy11，所以CH4的体积分数为50%。(3若a mL全部是H2，则完全燃烧时消耗O2的体积为mL；若a mL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a mL，所以得0.5a<x<2a。答案：(133.3%(250%(30.5a<x<2a13(15分某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量，数据见下表(已换算成标准状况下的数值。气体烧瓶和气体的总质量(gA48.408 2B48.408 2C48.4

12、08 2D48.434 2E48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E是中学常见的气体。(1上述五种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式_。(2D的相对分子质量是_。(3在标准状况下，11.2 L D气体中含有共用电子对的数目为_。(4A、B、C可能的化学式是_。答案：(1SO2(230(33.5NA或2.107×1024(4N2、CO、C2H4(顺序可不一致14(12分生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(

13、标准状况该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH44CuOCO22H2O4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。(1原混合气体中甲烷的物质的量是_。(2原混合气体中氮气的体积分数为_。解析：设CH4为x mol，原混合气体中CO2为y mol，则有CH4 4CuO CO22H2O4Cum1 mol 1 4×16 gx x 4.8 gx0.075 mol又因为n总0.09 mol，n(CO20.085 mol，所以 y0. 085 mol0.075 mol0.01 moln(N

14、20.09 mol0.01 mol0.075 mol0.005 mol所以N2的体积分数为×100%5.56%。答案：(10.075 mol(25.56%15(15分科学探究是非常注意方法和原则的。往往采用控制条件不变，每次只有一个变量的方式来探究事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下能化合生成气体C，并知C的化学式只有三种可能：分别为XY、X2Y或X3Y。请设计实验(实验装置任选来确定C的化学式，简述实验过程，分析说明结论。实验过程：_。结论及分析：若实验结果是_，则生成物C的化学式为XY。判断的依据是_。若实验结果是_，则生成物C的化学式为X2Y。判断的依据是_。解析

15、：该题为通过实验确定生成物化学式。因为组成元素未知，所以不能定性分析，而需转化成可测控的量进行定量分析。根据反应物和生成物均为气体的特点，运用阿伏加德罗定律，可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之比，再由原子守恒得出生成物的化学式。答案：方法一实验及操作：(测定反应前后的数据、容器性能、恢复温度三项全对才可分别取同温、同压、等体积(V1的X2和Y2两种气体充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后，测定容器的容积(V2分析及结论：若实验结果是：V22V1，则生成物C的化学式为XY判断的依据是：X2Y2=2XY，反应前后分子数之比是11，根据阿伏加德罗定律可推得以上结论若实验结果是：V2V1，则生成物C的化学式为X2Y判断的依据是：2X2Y2=2X2Y，反应前后分子数之比是43，根据阿伏加德罗