物质的量与气体摩尔体积专题复习

1、物质的量与气体摩尔体积专题复习一.物质的量1.物质的量(n定义：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol2.阿伏伽德罗常数(：0.012kg中所含的碳原子数为阿伏伽德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol-1。公式：二.摩尔质量1.定义：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是。公式：(质量与物质的量的比值2.数值：以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子质量三.影响物质体积大小的因素1.微粒的大小(物质的本性2.微粒间距的大小(由温度与压强共同决定3.微粒的数目(物质的量的大小四.气体摩尔体积1.含义：单

2、位物质的量的气体所占的体积，符号为，标准状况下约为22.4。2.基本关系式：3.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。五.阿伏伽德罗定律及其推论应用1.阿伏伽德罗常数：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同2.阿伏伽德罗定律的推论相同条件结论公式语言论述T,p相同同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比T,V相同温度体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T,p相同同温同压下，气体的密度与其摩尔质量(相对分子质量成正比3.提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。六.求气体的摩尔质量M的常用方法1.根据物质

3、的质量(m和物质的量(n:2.根据一定质量(m的物质中微粒数目(N和阿伏伽德罗常数(：3.根据标况下气体的密度：4.根据气体的相对密度(：5.对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：指混合物中各成分的物质的量分数七物质的量浓度1.定义：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。2.表达式：3.单位：八溶质的质量分数1.概念：以溶液里溶质的质量与溶液的质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。2.表达式：3.与物质的量的浓度关系九溶液的稀释。1.溶液的质量在稀释前后保持不变，即2.溶液的物质的量在稀释前后保持不变，即3.溶液质量守恒：(体积一般不守恒十同溶质不同

4、物质的量浓度溶液的混合计算1.混合后溶液体积保持不变时，2.混合后溶液体积发生改变时，十一.溶质相同，质量分数不同的两溶液混合计算同一溶质，质量分数分别为a%，b%的两溶液混合1.等体积混合(1当溶液密度大于1时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如硫酸溶液，氢氧化钠溶液等，等体积混合后质量分数(2当溶液密度小于1时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精，氨水溶液等，等体积混合后质量分数2.等质量混合两溶液等质量混合时(无论密度大于1或小于1，则混合后溶液中溶质的质量分数十二.实验：配置的氯化钠溶液1.主要仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶(*ml、胶头滴管2.容量瓶的构造及使用(1容量瓶上标有温度、规格、和刻度线。常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等。(2容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180°倒立3.配置过程(1计算：需氯化钠固体的质量5.9g。(2称量：用托盘天平称量氯化钠固体。(3溶解：将称量好的氯化钠固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入100ml容量瓶。(5洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合