物质的分离与提纯教案

1、物质的分离与提纯一、归纳整理 物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。 现将有关要点归纳如下： 不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。 “不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不

2、减少要保留的物质。 不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则 若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法 应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。先考虑物理方法，再用化学方法。 2、 分离与提纯的主要方法1、 物理方法： （1） 过滤法： 固体与液体混合物的分离 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 （2）结晶法： 蒸发结晶 冷却结晶 （3）吸附法： 2、 化学方法：（1） 化气法 ：与杂质反应生成气体而除去 例如：除Na2SO4中Na2CO3

3、（2） 沉淀法 将杂质转化为沉淀过滤除去 例如：除去NaCl中的Na2SO4（3） 置换法 将杂质通过置换反应而除去 例如：除Fe SO4中的Cu SO4（4） 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 例如：除C粉中的CuO粉（5） 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。 例如：除CaO中的CaCO3（6） 转化法 将杂质通过化学反应转化为主要成分。 例如：除CO2中的CO3、 习题讲解（1） 、选择题1、要除去CaCl2溶液中混有少量的HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（ ） A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C.CaO D.AgNO32、能用溶解过滤蒸发结晶，分离的一组混合物的是（

4、 ）A.酒精和水 B.氯化钠和碳酸钠C.碳酸钙和二氧化锰 D.碳酸钙和氯化钠3、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（ ） 选项 物质（杂质） 操作方法 A CO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管 B Cu（CuO）通入足量氧气并加热 C Na2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止 D FeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤4、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 选项物质杂质方法ACO2CO通过足量NaOH溶液，并干燥BH2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶CN2O2通过炽热的木炭DNaOH溶液Na2CO3加入足量稀

5、盐酸至不再产生气泡l 5、除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（ ）l A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸l B.CO2(CO)：在氧气中点燃l C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管l D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶二、 填空题l 1、选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：l (1)铜粉(锌粉)_ l (2)二氧化碳(一氧化碳)_ l (3)盐酸(硫酸)_ （4） 硝酸亚铁(硝酸银)_2.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是_.三、 简答题l 1、如何才能除去混合在N2中的O2，得到N2 ？l 2、怎样用两种方法除去铜粉中混有少量的锌粉? 3、如何除去NaCl溶液中的KNO3，得到NaCl固体？ 4、如何除去KNO3溶液中的NaCl ，得到 KNO3固体l 5、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：l 根据流程图