总复习碱金属元素

1、总复习：碱金属元素（一）1钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（）A硫酸铯的化学式为B氢氧化铯是一种强碱C可以电解熔融的氯化铯制取铯D碳酸铯加热易分解为二氧化碳和氧化铯2下列说法正确的是（）A碱金属单质在空气中燃烧时都生成过氧化物B焰色反应是指某些金属或其化合物在灼烧时使火焰呈现的特殊颜色C碱金属单质能跟水、乙醇、乙酸、苯等反应放出氢气D由于不水解，故钠盐溶液呈中性3金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾。与或水反应均生成，现将一定量钾钠合金，在足量氧气中燃烧后，反应产物置于水中并通入足量的，充分反应后，最多放出的体积是最多吸收体积的，则原钠钾合金中，钠和钾的质量比为（）A2

2、3：36B46：39C115：39D23：784由某碱金属R及其氧化物组成的混合物4.0g，与水充分反应后，蒸发溶液，最后得干燥固体5.0g，则该碱金属元素是（）ALiBNaCKDRb5试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（）A此碱金属可能为钾或钠B反应一段时间煤油会燃烧C上下运动是由于该金属与水反应产生气体D如果是金属铷，则上下运动的幅度比钠大6草木灰中含有碳酸钾（1）试按照实际操作先后顺序指出从草木灰中提取此钾盐的四个实验步骤：a _，b _，c _，d _。A过滤 B溶解C浓缩结晶D萃取 E冷却结晶F蒸发（

3、2）为完成上述前三个实验操作，分别应选用的仪器为a _，b _，c _。A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯E漏斗F滤纸（3）应如何鉴定所提取的晶体是碳酸钾？写出有关的离子方程式？7有含钠元素的两物质A和B，它们与化合物F的反应分别是：AFCD；BFCE，又知D和E两气体以体积比1：2化合成为液态化合物F。经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E元素化合成的摩尔质量为24的固体，试回答（1）写出化学式A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出化学方程式AF_，BF_。8有固体A和淡黄色固体B都能和冷水反应生成C，同时A放出气体D，B放出气体E；D和E都能和固体F化合生成气体G和H；G和H

4、在常温下相互反应又能生成固体F，固体F能溶于二硫化碳。推断各物质的名称为A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_，H_。9现有一种碱金属的碳酸正盐和另一种碱金属的酸式碳酸盐组成的混合物，取0.506g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.200g。把加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.084g。问（1）混合物中酸式碳酸盐有_mol。（不用写计算过程）（2）加热灼烧后残留的固体含碳酸盐_mol。（不用写计算过程）（3）通过计算确定两种盐的化学式，写出计算和推理过程。10今有碱金属过氧化物29.

5、8g，用硝酸与其作用后，得到39g该金属的硝酸盐，试根据这些数据计算这种碱金属的相对原子质量，并指出是何种金属。（二）一选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个或两个选项符合题意）1常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是（）ABCNaDNaOH2有关过氧化钠的叙述正确的是（）A可使品红溶液褪色B白色固体C碱性氧化物D离子化合物3实验室要使用坩埚熔化苛性钠，应选用（）A铁坩埚B玻璃坩埚 C石英坩埚D瓷坩埚4碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是（）A放出的的量前者为后者的二分之一B放出的的量前者为后者的二倍C消耗盐酸一样多D消耗盐酸前者比后者多

6、5下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）（1）干燥的氯气（2）（3）（4）亚硫酸酐A除（1）外其余都可以 B只有（1）（3）（4）C只有（1）（4）D全部都可以6下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是（）A和 BNa和C和 DNaOH和Na7用与水反应制，应选作该反应容器的材料是（）A玻璃B铁 C铝 D塑料8金属钠分别投入下列液体里，其中不会产生氢气的是（）A溶液 B无水乙醇 C乙酸D乙酸乙酯9下列物质在强光照射下，不发生化学反应的是（）A氢、氧混合气B浓硝酸 C过氧化钠D新制的氯水10下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是（）ABCD11电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就

7、失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是（）A放射性元素 BVIIA族元素C卤化银 DIA族的单质12锂是一种活泼金属，它在工业上的用途为（1）光电材料（2）化学工业上的催化剂（3）原子反应堆的导热剂（4）制取高强度玻璃（5）制热核反应的材料A（1）（4） B（2）（3）（5）C（2）（4）（5）D（1）（3）（5）13过氧化钠与足量；混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（）A和B和NaOHC D、和14氢化钠（）是一种白色的离子晶体，其中钠是1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是（）ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同CNa

8、H中氢离子半径比锂离子大DNaH中氢离子可被被氧化成氢气15超氧化钾（）常用于急救器中，它能吸收变成碳酸盐和。在一定条件下，156g金属钾与充分反应生成，若用生成的完全吸收，则生成的在标准状况下的体积是（）A11.2L B22.4L C44.8LD67.2L16将和按物质的量1：2的比例混合制成溶液，再加热蒸干得到的固体是（）A和NaClB和NaClC和D和NaCl17将投入溶液中，可观察到的现象是（）A先生成白色沉淀，然后变成灰绿色沉淀，放置较长时间后，逐渐变成红褐色沉淀B产生黄绿色有刺激性气味的气体C立即生成红褐色沉淀D放出无色无味气体根据以下叙述，回答第1820题：某化工厂按如下步骤进行

9、生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤（1）中产生的二氧化碳；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）消石灰跟碳酸钠反应。18该厂生产过程中涉及的物质有：（1）石灰石，（2）纯碱，（3）小苏打，（4）烧碱，（5）二氧化碳，（6）消石灰。下列叙述正确的是（）A起始原料是（1）（2）B起始原料是（2）（6）C最终产品是（4）（5）D最终产品是（3）（4）19该厂生产过程的优点可能有：（1）排放的气体对大气无污染；（2）生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；（3）无高温作业其中正确的是（）A只有（1）B只有（2） C（1）和（3）D（2）和（3）20生产过程中

10、没有涉及的化学反应类型是（）A分解反应 B化合反应C置换反应D复分解反应二填空题（本题包括6小题，共30分）21（4分）单质钠在空气中燃烧时火焰的颜色为_色，产物为_色固体，其电子式为_，它可以作为潜水艇里_的来源。22（3分）现有36g和80g。它们所含氧原子数之比是_，它们分别跟金属钠完全反应时，所放出的气体体积比是_，质量比是_。23（4分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式。W _，X _，Y _，Z _。24（6分）苏打和小苏打有着广泛应用。试从反应物的消耗量角度来说明在下列用途中选用苏打还是小苏打，为什么？（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸

11、味，常加入适量的面碱，选用_，因为_；（2）作为泡沫灭火器中的药品，选用_，因为_。（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用_，因为_。25（8分）在三个密闭容器内分别装有：A和、B和、C和，其中每种物质均为1mol。将它们加热至300，经充分反应后排出气体。写出各容器内残留的固体物质名称及物质的量。A_，B_，C_。若分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完成反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为_。（填入序号）26（5分）向一盛有足量的密闭容器中充入一定量CO与的混合气，不断用电火花引发，最后剩余气体是_，所充入的混合气体中与CO的物质的量之比为_。若测得反应后容器内压强为反应开始时

12、的（相同条件下），则原混合气的平均相对分子质量为_。三计算题（10分）27将组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入100mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体在标准状况下共2.24L。将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016L。求加入的盐酸的物质的量浓度。参考答案（1）1D2B3C4C5B D6（1）B、A、F、C（2）a：ABb：ABEFc：BCD（3）应用焰色反应呈紫色，证明含钾元素，再向其溶液中加溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀溶解，且有气泡放出。7（1）（2）8A为钠，B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氢气，E为氧气，F为硫，G为硫化氢，H为二氧化硫。（注意：不要把名称写成化学式。）9（1）0.004mol（2）0.003mol（3）10.133铯（Cs）（二）一1B 2A D3A4B D5D6C D7D8D9C10A11D12C13C14B C15D16D17C D18A D19B20C二21黄淡黄氧气221：21：21：423W X Y