有关物质的量的关系网

1、有关“物质的量”的“关系网”初中化学我们接触到了一些宏观物理量，如质量（m），体积（V）,浓度（w%）等。进入高中化学后为了把这些宏观物理量与微观的粒子数（N）联系起来，又引入了新的物理量物质的量（n），随着物质的量的引入，又引入了一系列的辅助概念阿伏伽德罗常数（NA），摩尔质量(M)，气体摩尔体积(Vm)，物质的量浓度C(B)等, 形成了一个繁杂的“关系网”。概念多而繁杂，有些同学对此感到手足无措，不知如何下手，其实只要抓住“物质的量”这个桥梁作用就可以掌握这个“关系网”，在这里可归纳为以下三点：一 微观粒子数(N)与宏观质量(m)之间的关系：由 （1） 例1：若NA为阿伏伽德罗常数，则.4

2、g氨气中所含NH3分子数为 ，所含氢原子原子个数为 ，所含原子总数为 咋看之下，质量与微粒数之间初看之下没有联系，但它们与物质的量联系都比较密切，所以在求算时可先把质量转化为物质的量在进行求算，过程为： 也可利用关系式（1）直接求算：若看图一可看到它们与物质的量这个桥梁之间都有关系，那么我们可先通过把它们转化成物质的量再进行求算，具体过程为：n(H3)=3.4/17=0.2molN(NH3)=0.2×NA=1.204×1023N(原子)=0.2×4×NA=4.8×1023二微观粒子数（N）与宏观气体体积(V)之间的关系： （2）三 微观粒子数(

3、N)与宏观溶液浓度（w）之间的关系： 由 （3） 若把它们之间的关系联系在一起可用图示一表示出来： 通过观察，这些概念都是以物质的量为核心廷伸的，可以归纳为一个概念（物质的量）和四个关系。其中物质的量起一个桥梁的作用。若能把握它们之间的关系并能恰当运用，多做一些练习，你会发现这些问题实际是比较简单的，下面举一些实例帮我们分析：图示一一，有关物质的量中概念运算：， 物质的量与其他量的转化物质的量与其他量的转化关系比较简单，在计算时只需利用关系式（）（）（）（）就可以实现它们之间的转化，如例，0.mol氯化氢中含原子数为，质量为 标准状况下所占的体积为，若溶于水配成ml溶液所得溶液中溶质的物质的量

4、浓度为 。N(原子) = n×N(A) = 0.2×6.02×1023 = 2.406×1024m(HCl) = n×M = 0.2×36.5 = 7.1(g)V(HCl) =n×V(m) = 0.2×22.4 =4.48(L)C(HCl) = n(B)/V = 0.2/0.5 = 0.4 (mol/L)这类计算属于概念的基本运用，利用物质的量与其他量的关系直接就可以求出当然反过来也要求算。如21.2g碳酸钠的物质的量为n=m/M =21.2/106 =0.2 mol,标况下3.36LNH3的物质的量为 n(NH3

5、) = V/V(m) = 3.36/22.4 = 0.15 mol。，物质的量与其他物理量间的相互转换。（）.4g氨气中含分子数为 ，原子个数为 ，原子总数为 标况下所占的体积为 ，溶于水配成200ml溶液所得溶液中溶质的物质的量浓度为，求算时这些物理量初看之下没有联系，若看图一可看到它们与物质的量这个桥梁之间都有关系，那么我们可先通过把它们转化成物质的量再进行求算，具体过程为：n(H3)=3.4/17=0.2molN(NH3)=0.2×NA=1.204×1023N(原子)=0.2×4×NA=4.8×1023V(NH3)=0.2×22

6、.4=4.48LC(NH3)=0.2/0.2=1mol/L练习，21.2g中含Na+个数为 ，个数为 ，溶于ml溶液时所得溶质的物质的量浓度为 。，7.1gHCl气体标准状况下体积为 ,溶于ml溶液时，溶质的物质的量浓度为 。答案 （1） 0.04NA0.02NA0.05NA（2）4.48L1mol/L1mol/L二，物质的量与其他物理量的比例关系物质的量与粒子数目和气体所占体积的比例关系：，物质的量与所含粒子个数的关系：N1/N2 = n1/n2，物质的量与体积的关系：V1/V2 = n1/n2 (同T同P) 运用主要在三个方面：（） 在求算物质所含粒子数目比和所占体积比时转化成求算它们的物

7、质的量之比。NH3中所含原子个数比为 ,标准状况下所占的体积比为 .求算二者分子过程中原子的物质的量为 求算：HCl中的原子的物质的量为：n = 0.2×2 =0.4mol NH3中的原子的物质的量为0.3×4 = 1.2 mol则二者所含原子个数比为 13，标准状况下所占的体积比为2：3，物质的量之比为：2：3。（）在比较物质所含粒子数目多少与所占体积大小时可比较其物质的量NH3中所含原子个数，HCl中的原子的物质的量为0.4mol，NH3中的原子的物质的量为 1.2 mol，NH3中的原子的物质的量较多,所含原子数目也较多。NH3，所占体积时，NH3的物质的量较大，所占

8、体积也较大。（）在反应中的应用 参加反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，也等于气体的体积比,如反应 H2 + Cl2 = 2HCl 中，若有0.5mol H2参加反应，需Cl2的物质的量为_,生成HCl的体积在标准状况下所占体积为_ H2 + Cl2 = 2HCl 1mol 1mol 44.8L 0.5mol xmol yL X=1 mol y=22.4L 小结：物质的量中主要内容为一个概念、四个关系、两个比例式，体现了物质的量与其他物理量的关系，只要能够把握住这些，那么物质的量的所有问题都迎刃而解了。 物质的量中概念较多，如物质的量（n），粒子数目（N）阿伏伽德罗常数（NA），摩尔质量(M)，气体摩尔体积(Vm)，物质的量浓度C(B), 概念多而繁杂，自己一定要注意辨析，特别是物质的量与物质的量浓度的辨析。溶液使用时的三种情况： 稀释：整个过程中溶质的物质的量保持不变有 C1V1 =C2V2 可说C×V 为定值，则溶液稀释为原来的多少倍，浓度变为原来的多少分之一。如：100ml 1mol/L NaCl溶液加水稀释，体积变为100ml,则100ml溶液中NaCl的物质的量浓度为0.001mol/L取用：整个过程浓度保持不变,溶质的量减少. 如：