必修二第一章第三节化学键学案

1、一、离子键从宏观上看,钠和氯气发生了化学反应,生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度,又应该怎样理解上述反应呢?下面我们一起讨论NaCl的形成过程,并完成下表: 【思考】1、Na+、Cl-之间存在那些作用力?只存在阴阳离子间的吸引力吗?2、阴、阳离子是否会无限接近,最后中和电荷?【小结】离子键:这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。强调:相反电荷离子:指的是阴阳离子;相互作用:静电作用(包含吸引和排斥。【思考】形成离子键的微粒是什么?成键的原因是什么?哪些元素间在形成化学键时易形成离子键?【小结】离子键成键微粒:阴阳离子;成键的原因:电子的得失;成键性质:静电作用;形成的条件:通常为活泼金

2、属和活泼非金属之间【思考】所有物质中都存在离子键吗?举例说明。二、离子化合物:离子化合物是指由离子键构成的化合物【思考】离子化合物包括哪些物质?参考答案:一般含金属元素的物质(如强碱NaOH、大多数盐与铵盐,如NH4Cl 【练习1】下列说法正确的是(A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.A族和A族原子化合时,一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.含有离子键的物质一定属于离子化合物三、电子式电子式:在元素符号周围用小黑点(或×来表示原子的最外层电子(价电子的式子叫电子式。【练习2】写出H、O、C、N、F、Li原子的电子式【过渡】这样,我们就可以很方便地用

3、电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。 【强调】左边为原子的电子式;右边为NaCl的电子式,中间用“”连接。箭头左边的弧线表示电子的转移方向。【强调】左边离子化合物的电子式中注意:简单阳离子的电子式即是离子符号,阴离子的电子式加方框和电荷;阴阳离子的电子式挤在一起即为物质的电子式。【练习3】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程【小结】1、用电子式表示离子化合物形成过程注意事项:(1离子须标明电荷数; (2相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写;(3阴离子要用方括号括起; (4不能把“”写成“=”;(5用箭头标明电子转移方向(也可不标;【当堂达标】1、具有下列最外层电子数的原子,最

4、难形成离子的是(A.L层6个B.L层4个C.M层2个D.M层7个2、下列离子化合物中,阳离子与氩原子具有相同的电子层结构,而阴离子与氖原子具有相同的电子层结构的是(A. Na2OB. CaCl2C. Na2SD. K2O3、M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中去,形成离子化合物R。下列说法正确的是(A. R的化学式为M2NB. R一定溶于水C. R可能为盐D. R中阴、阳离子的电子层结构相同4、下列关于离子化合物的叙述中正确的是(A. 离子化合物中都含有离子键B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子C. 离子化合物都能溶于水D. 酸、碱、盐等都是离子化合物5、X元素位于A族,原

5、子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数为60%;Y元素的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定的化合物W。则W的化学式为,W是X和Y通过键结合的,用电子式表示W的形成过程:。三、共价键1.定义:原子间通过所形成的相互作用。2.形成条件:(1同种或不同种元素原子结合;(2部分金属元素元素原子与非金属元素原子,如AlCl3,FeCl3;3.共价键的存在:4.共价化合物:象HCl这样以形成分子的化合物。思考与交流所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗?举例说明。5.用电子式表示:分子:Cl2:O 2:N2:H2O:共价化合物的形成过程:Br2:HF:课堂练习CO2CH4NH3归纳

6、与整理6.共价键的种类:配位键:由成键单方面提供的共价键。非极性键:在成键原子中间;极性键:向于成键原子其中一方。课堂练习1、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦(PH3又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是(A.PH3分子中有离子键B.PH3分子中有未成键的电子对C.PH3是一个强氧化剂D.PH3分子中的P-H键是非极性键3、下列叙述正确的是(A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和

7、Cl-,故HCl为离子化合物【课时作业】1、下列含有共价键的化合物是(A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl2、下列电子式书写正确的是(A.NNB.HNHC.H+O2-H+D.Na+Cl-3、含有下列键型的物质,可能为单质的是(A.只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质C.既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质4、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个,则A、B可形成A.共价化合物B2A3B.离子化合物B2A3C.共价化合物B3A2D.离子化合物B3A25、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这

8、一观点的是( H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构;氢分子的结构式为H-H;与碱金属元素形成离子化合物M+:H-;分子中原子间的化学键都属于非极性键A.只有B.只有C.只有D.有6、下列4组原子序数的元素,彼此间能形成共价键的是A.6和16B.8和13C.15和17D.12和357、下列电子式中,正确的是 8、下列物质中,既有离子键,又有共价键的是A.H2OB.HeC.MgCl2D.Na2O29、下列化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3B.Ba(OH2C.MgCl2D.NH4Cl10、下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A.NaOH、H2SO4、(NH42SO4B.MgO、N

9、a2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl211、下列叙述中,不正确的是A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有H+和SO 24两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素可能形成离子键,也可能形成共价键D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用12、下列物质中,属于共价化合物的是A.NH4ClB.H2SO4C.NaClD.I213、用电子式表示下列粒子的形成过程。(1Cl2 _(2N2 _(3Na2O _HH(4MgCl2 _(5Na2O2 _14、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中,只含有离子

10、键的是_,只含有共价键的是_,既含有离子键又含有共价键的是_。15、溴化碘(IBr的化学性质类似于卤素化合物,试回答下列问题:(1溴化碘的电子式是_,它是由_键形成的_化合物。(2溴化碘和金属镁反应生成物属于_化合物,电子式为_(任写一种。(3溴化碘和水反应生成一种三原子分子,该分子的电子式为_,它是由_键形成的_化合物。16、分析下列化学式中画有横线的元素,选出符合要求的物质,填在横线上。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4所有的价电子都参与形成共价键的是。只有一个价电子参与形成共价键的是。最外层含有一对未成键电子的是。17、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔获奖者丁肇中的

11、著名实验,它是锗酸铋的简称。已知:在BGO中,锗(Ge处于最高价态;在BGO中,铋(Bi的价态与铋跟氯气形成某种共价化合物所呈价态相同,在此共价化合物氯化物中,铋具有8个电子的稳定结构;BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在BGO的化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同;锗在A族,铋在A族,有+3或+5价。请填空:(1BGO晶体的化学式是_。(2在BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_。归纳与整理四.离子键、共价键的比较 五.化学键1.定义:相结合或间相结合的作用力2.分类: 共价键金属键 3.化学键的存在： 稀有气体单质中不存在； 多原子单质分子中存在共价键； 非金属

12、化合物分子中存在共价键（包括酸） ； 离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在（Na2O2 、NaOH、 NH4Cl） ，共价化合物中不存在离子键； 离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl 。 思考与交流化学反应的实质是学生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？ 归纳与整理 4.化学反应的实质：旧化学键的 和新化学键的 。 六、分子间作用力和氢键 1、分子间作用力定义 。 2、分子间作用力和化学键的区别： 3、分子间作用力、物质相对分子质量、物质的熔沸点关系： 。 4、氢键定义： 5、氢键和化学键的区别： 。 6、氢键存在和作用： 。 课堂练习 + 1、1999 年曾

13、报导合成和分离了含高能量的正离子 N 5 的化合物 N5AsF6，下列叙述错误的是 + 5 + B. N 5 中氮氮原子间以共用电子对结合 。 A.N 共有 34 个核外电子 C.化合物 N5AsF6 中 As 的化合价为 2、水分子的组成为什么是 H2O 而不是 H3O？ D.化合物 N5AsF6 中 F 的化合价为 3、稀有气体分子中为什么不存在化学键? 【课时作业】 1、下列指定微粒的个数比为 2：1 的是（ ABe2+离子中的质子和电子 CNaHCO3 晶体的阳离子和阴离子 子 2、下列电子式中错误的是（ ） A Na B ） 2 B1H 原子中的中子和质子 DBaO2(过氧化钡固体中

14、的阴离子和阳离 C D ） 3、下列各分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ A H2O B BF3 CCCl4 D PCl5 4、关于化学键的下列叙述中，正确的是 A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 5、下列物质中，不存在化学键的是 A.水 B.食盐 C.氯气 D.氦气 6、下列各分子中，化学键类型有差异的是 A.H2O、CO2 B.MgF2、H2O2 C.NaOH、Ba(OH2 D.NaCl、KCl 7、下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是 A.Na2O2 B.H2O2 C.H2O D.NH4Cl 8、

15、M 元素的一个原子失去两个电子转移到 N 元素的两个原子中形成化合物 Z，下列说 法不正确的是 A.M 元素的离子可表示为 M2+ B.Z 化学式可表示为 MN2 C.Z 一定为离子化合物 D.Z 一定能溶于水 9、下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 10、下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是 A.NH3 B.PCl5 C.CO2 D.CO 11、最近，科学研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为 C60，下列 说法正确的是 A.C60 的熔沸点高 B.C60 和金刚石都是碳单质 C.C60 中含离子

16、键 D.C60 中只有共价键 12、下列关于化学键的叙述正确的是 A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键 C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 13、按要求写出： (1一核 10 电子的原子的电子式_； (2一核 10 电子的阳离子的符号_； (3一核 10 电子的阴离子的电子式_； (4两核 10 电子的共价化合物的化学式_； (5三核 10 电子的共价化合物的电子式_； (6四核 10 电子的阳离子的电子式_； (7四核 10 电子的共价化合物的

17、结构式_； (8五核 10 电子的阳离子的电子式_； (9五核 10 电子的共价化合物的结构式_。 14、氮化钠(Na3N是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问 题： (1Na3N 的电子式是_，该化合物是由_键形成。 (2Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。 (3Na3N 与水的反应属于_反应。 (4比较 Na3N 中两种微粒的半径：r(Na+_r(N3 (填“” “=” “”符号。 15、 下列五种物 质中 Ar CO2 S O2 NaOH K2S ，只存在共 价键的是 _，只存在离子键的是_，既存在离子键 又存在共价键的是_；不存在化学键的是_。(填序号 16 已知五种元素的原子序数的大小顺序为 CABDE；A、C 同周期，B、C 同主族； A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同，其电子总数为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题： (1写出五种元素的符号： A_，B_，C_，D_，E_。 (2用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程_。 (3写出下列物质的电