高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应2鲁科版必修 (2)

1、第第2章章 第第3节节 第第1课时氧化还原反应课件课时氧化还原反应课件2光合作用光合作用高炉炼铁高炉炼铁铁生锈铁生锈燃料燃烧燃料燃烧1.了解氧化反应、还原反应的概念及实质。了解氧化反应、还原反应的概念及实质。2.理解氧化还原反应的基本概念间的关系。理解氧化还原反应的基本概念间的关系。3.了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表了解氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。示方法。写出下列反应的方程式写出下列反应的方程式:1.大理石溶于盐酸大理石溶于盐酸2.钠置于水中钠置于水中3.氧化铜与氢气的反应氧化铜与氢气的反应4.碳酸钙的分解反应碳酸钙的分解反应5.铁在氧气中燃烧铁在氧气中燃烧6、过氧化

2、钠和水反应、过氧化钠和水反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2H2+CuO=Cu+H2OCaCO3=CaO+CO23Fe+2O2=Fe3O42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 点燃点燃 写出下列反应的化学方程式写出下列反应的化学方程式,分析各反应物所含元素的化合价在反应前后分析各反应物所含元素的化合价在反应前后是否发生变化是否发生变化，若发生变化是如何变化？若发生变化是如何变化？1.铜与氧气反应铜与氧气反应2.氧化铜与氢气反应氧化铜与氢气反应3.碳酸钙高温分解碳酸钙高温分解4.铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应溶液与溶液与AgNO3溶液反

3、应溶液反应Fe + CuSO4 FeSO4 + CuCaCO3 CaOCO2 高温高温 2Cu O2 2CuO 点燃点燃 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CuO H2 Cu H2O 00+2 -2+200+10+2+20Cu升升O降降H升升Cu 降降Fe升升Cu降降1.从得失氧角度从得失氧角度氧化反应：得到氧的反应氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应还原反应：失去氧的反应氧化还原反应：有氧得失的化学反应氧化还原反应：有氧得失的化学反应是否只有得氧失氧的化学反应才称为是否只有得氧失氧的化学反应才称为氧化还原反应？氧化还原反应？【问题探究一问题探究一】氧化还原反应氧化还原反应交流

4、交流研讨研讨写出下列反应的化学方程写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价，式，标出各元素的化合价，讨论元素化合价的升降与讨论元素化合价的升降与氧化还原的关系。氧化还原的关系。 NaCl与与AgNO3溶液反应：溶液反应：H2还原还原CuO：Zn与与CuSO4溶液反应：溶液反应：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO = Cu+H2 OZn+CuSO4 = Cu+ZnSO4+1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2 0 +2 +6 -22.从化合价升降角度从化合价升降角度氧化氧化反应：反应：还原还原反应：反应

5、：氧化还原氧化还原反应：反应：如何判断一个化学反应是否为氧化如何判断一个化学反应是否为氧化还原反应？还原反应？思考：思考：氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征：有元素化合价有元素化合价升高升高的反应的反应有元素化合价有元素化合价降低降低的反应的反应在反应过程中，有元素在反应过程中，有元素化合价变化化合价变化的化学反应。的化学反应。化合价的变化化合价的变化氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。氧化反应和还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。 化学反应 氧化还原反应与四种氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系基本反应类型的关系非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分

6、解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应自学教材自学教材填要点填要点 (1)所有的 都是氧化还原反应。 (2)所有的 都不是氧化还原反应。 (3)有 参加的化合反应都是氧化还原反应，有 生成的分解反应都是氧化还原反应。置换反应置换反应复分解反应复分解反应单质单质单质单质 化学反应的分类化学反应的分类(1)据反应物和生成物类别和种数多少分：据反应物和生成物类别和种数多少分：(2)据反应中是否有离子参加：据反应中是否有离子参加：(3)据反应中是否有电子转移：据反应中是否有电子转移：氧化还原反应各概念之间的关系氧化还原反应各概念之间的关系师生互动师生互动解疑难解疑难 (1)有

7、单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，也不一定是置换反应。如应，也不一定是置换反应。如3O2 2O3。 (2)有些反应属于氧化还原反应，但不一定属于四种基有些反应属于氧化还原反应，但不一定属于四种基本类型反应。如本类型反应。如2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。【思考思考】氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？氧化还原反应过程中为什么有化合价的变化？实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。实验一：把锌片放入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，观察现象。实验二：实验二：按图连接按图连接实验装置实验装置观察观察.思考思考氧化还原反

8、应的实质氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液溶液CuCuCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去电子失去电子 化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应 得到得到电子电子化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应指针偏转指针偏转00+2+23.从电子转移的角度从电子转移的角度氧化还原反应的实质是氧化还原反应的实质是电子的转移电子的转移氧化反应：氧化反应：失去电子失去电子的化学反应。的化学反应。还原反应：还原反应：得到电子得到电子的化学反应。的化学反应。氧化还原反应：凡是有氧化还原反应：凡是有电子转移电子转移的化学反应。的化学反应。 Na+118 12 Cl +178

9、72NaNa+ + ClCl- -Na和Cl的反应+1182+1788 2Na+Cl-点燃点燃2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl= 2NaCl 讨论讨论 化合价升降与电子转移以及氧化、化合价升降与电子转移以及氧化、还原反应有何关系还原反应有何关系? ?如何理解如何理解4.4.氧化还原反应中电子转移的氧化还原反应中电子转移的 表示方法表示方法(1)(1)双线桥法：双线桥法：失失2e-得得2e- 在反应物和生成物之间用一线桥来表在反应物和生成物之间用一线桥来表示同一元素电子得失的方法；示同一元素电子得失的方法；失失4e-得得4e4e- -2+2+失失2e-得得2e-2e-方向数

10、目(2)(2)单线桥法：单线桥法： 在反应物中用线桥来表示电子转移的在反应物中用线桥来表示电子转移的方向和数目方法；方向和数目方法；4.4.电子转移的表示方法电子转移的表示方法（1 1） 双线桥法：双线桥法：（2 2） 单线桥法：单线桥法：00+2+1化合价升高，失去化合价升高，失去2e-化合价降低，得到化合价降低，得到2e- H2+ CuO = Cu + H2O 2Na+Cl2=2NaCl2e-注意事项：注意事项：a箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素。b必须注明必须注明“得到得到”或或“失去失去”的字样。的字样。c还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等

11、。还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。 单线桥法：单线桥法： 表示反应过程中不同元素的原子间的电子转移情况。反映了化学反表示反应过程中不同元素的原子间的电子转移情况。反映了化学反应的本质。应的本质。 单线桥法分析氧化还原反应的步骤：单线桥法分析氧化还原反应的步骤： 标出有化合价变化的元素的化合价；标出有化合价变化的元素的化合价； 用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，尾是失电子的元素，箭头是得电子的元素。注意：线桥只在反应物中，不跨越不跨越“=”与生成物相

12、连。与生成物相连。 在线桥上注明电子转移的数目，注意：只写数目，不标得失。 同种元素之间发生化合价变化时，遵循同种元素之间发生化合价变化时，遵循“只靠近，只靠近，不交叉，相邻价态不反应不交叉，相邻价态不反应”，即：，即：特别提醒特别提醒(1)氧化反应和还原反应，既对立又统一，同时并存。氧化反应和还原反应，既对立又统一，同时并存。(2)氧化还原反应中，化合价升高总数降低总数，氧化还原反应中，化合价升高总数降低总数，电子转移数目得电子总数失电子总数。电子转移数目得电子总数失电子总数。三、从电子转移的角度认识氧化还原反应三、从电子转移的角度认识氧化还原反应氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样

13、呢氯化氢的形成过程是否也和氯化钠的形成过程一样呢？为什么？为什么？ 根据上述分析，填写下表根据上述分析，填写下表化合物的形成化合物的形成电子得失（偏移）电子得失（偏移）化合价变化情况化合价变化情况氧化、还原情况氧化、还原情况H H2 2+Cl+Cl2 2 2HCl2HCl氢原子与氯原子共氢原子与氯原子共用一对电子，且共用一对电子，且共用电子对发生偏移，用电子对发生偏移，偏离偏离氢 元 素 的 化 合氢 元 素 的 化 合价价 ，被被 氯元素的化合氯元素的化合价价 被被 氢气发生氢气发生 反应，反应，氯气发生氯气发生 反应反应 氢氢升高升高降低降低氧化氧化还原还原氧化氧化还原还原氧化还原反应化合

14、价变化的氧化还原反应化合价变化的本质本质原因是原因是 共用电子对的偏移共用电子对的偏移偏向偏向氯氯 2O同步练习同步练习1.下列各组离子能大量共存于同一溶液的 是（ ）3+ NH4+ Cl- H+ B. Fe2+ H+ CO32- Cl-C. Fe3+ OH- SO42- Cl- D. Fe2+ Ca2+ NO3- H+A 2.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐【解析】选D。豆腐的点制属于胶体的聚沉,是物理变化。D3.科学研究表明，人体内的 不利于健康，能使人过早衰老。这是因 在人体内释放出氧化性极强的活性氧的缘故，医学界试图用对人体无害的亚硒酸钾消除人体内的活性氧，这是利用了亚硒酸钾的( )A.还原性 B.氧化性C.催化作用 D.碱性【解析】选A。 能够释放氧化性物质，而亚硒酸钾可以消除人体内的活性氧，所以亚硒酸钾应该具有还原性。3H C O3H C O3H C OA4.(双选)下列属于氧化还原反应的离子方程式是()3+2H+ =Ca2+CO2+H2O2+Cl2 =2Fe3+2Cl-C. +