安徽省怀远县包集中学2013届高三一轮总复习《红对勾》讲与练单元综合测试11化学实验基础 Word版含解析

1、A将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重)，并放在天平左边托盘上C用镊子取出标定为10.1 g的砝码放在天平右边的托盘上D用镊子取出标定为10 g的砝码放在天平左边的托盘上，并将游码向右移到0.1 g位置上答案B解析A项，氢氧化钠不可以放在纸片上，应放入小烧杯中；B项，正确；C项，砝码没有10.1 g的，故不正确；D项，砝码应该放在托盘的右盘上，故不正确。2下列图示操作正确的是()A为稀释浓硫酸B为滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡C为向试管中加固体粉末状药品D为向容量瓶中加水答案B解析中标签应靠近手心；中应先将试管平放，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，然后将试

2、管竖起，再轻轻弹一下药匙或纸槽；中应用玻璃棒引流。滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡时，将尖嘴斜向上，挤压橡胶管中玻璃球，使“水流”将气泡冲出，即图所示。3下列鉴别方法可行的是()A用氨水鉴别Al3、Mg2和AgB用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO答案C解析Al3和Mg2与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO和CO与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1溴丙烷有三种等效氢原子，其核磁共振谱有三个峰，而2溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两

3、个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故无法鉴别。4下列实验操作中，正确的是()用托盘天平称取5.2 g NaCl用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L1H2SO4溶液用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种ABC D答案A解析测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。5下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是()答案A解析B中NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，错误；C中要考虑有可能是氯气

4、将I氧化，错误；D中吸收尾气的装置不对，会引起倒吸，导管不应伸进NaOH溶液里面，可在导管口接一倒置的漏斗。6下列有关物质保存的说法正确的组合是 ()钠应该密封在煤油中保存；过氧化钠可以露置在空气中保存；氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；漂白粉不能露置在空气中保存。ABCD答案D解析过氧化钠由于能与空气中的水、CO2等反应，不能露置在空气中保存；氯水中的HClO见光会分解，应该密封在棕色试剂瓶中保存在黑暗且温度低的地方。7下列做法不会发生危险的是()A浓硫酸不小心滴落在氯酸钾晶体上B在研钵中研磨氯酸钾和硫黄的混合物C做完银镜反应的试管连同反应液放置几天后，再拿出来欣赏D实验室用浓盐酸与浓硫酸制少

5、量氯化氢气体时，用毛细管将浓盐酸导入浓硫酸中答案D解析氯酸非常不稳定，其浓度超过40%时即会迅速分解甚至发生爆炸，浓硫酸不小心滴落在氯酸钾晶体上，生成的氯酸分解发生爆炸；氯酸钾具有强氧化性，与具有还原性且易燃的硫黄混合即为火药的主要成分，研磨时可发生爆炸；银氨溶液放置一段时间后生成易爆炸的物质雷汞，故需现用现配；D项中用毛细管将浓盐酸导入浓硫酸中，依据浓硫酸的吸水性使氯化氢放出，且使制得的氯化氢干燥，不会有危险。8下列实验操作或装置符合实验要求的是()A量取15.00mL NaOH溶液 B定容C电解制Cl2和H2 D高温燃烧石灰石答案A解析B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备

6、出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。9广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()答案B解析本题是对安全瓶的考查。能用作防倒吸的安全瓶必须能盛装倒吸的液体，否则液体将倒吸入反应装置而起不到安全瓶的作用，故选B项。10下列实验设计能够成功的是()选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样重结晶答案D解析A项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡

7、沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由硝酸氧化I生成的，该方案不合理。11用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通入CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通入CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，溶液又变浑浊Ca(OH)2溶液答案B解析选项A，C6H5ONa和CO2

8、和H2O反应生成C6H5OH而使溶液出现浑浊，但C6H5OH在65 以上的热水中可与水混溶而使溶液变澄清。选项B中生成的不溶于水的H2SiO3不能再与CO2反应，继续通入CO2时，不会出现浑浊消失的现象。选项C，Ca(ClO)2溶液中通入CO2会生成难溶的CaCO3和具有漂白性的HClO。选项D，Ca(OH)2溶液中通入CO2生成难溶的CaCO3而出现浑浊，继续通入CO2时，CaCO3与CO2和H2O反应生成可溶性的Ca(HCO3)2从而使溶液变澄清，Ca(HCO3)2与NaOH反应生成CaCO3从而使溶液又变浑浊。12下列有关实验操作或叙述中，不正确的是()A用酸式滴定管量取25.00 mL

9、 1 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌答案C解析A项，高锰酸钾溶液有强氧化性，不能用带乳胶管的碱式滴定管盛装，应用酸式滴定管，正确；B项，定容时俯视刻度线，所加水的量偏少，故浓度偏大，正确；C项，浓硝酸见光易分解，故应放在棕色瓶中，不正确；D项，浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，且浓硫酸的密度比浓硝酸大，故应将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌，正确。13下列说法正确的是

10、()A实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液B铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸C常温下，所有吸热反应都不能自发进行D用稀HNO3可以鉴别KI、AgNO3、K2CO3、NaAlO2四种试剂答案D解析盐酸可以与酸性高锰酸钾溶液反应，A错；热的浓硫酸可以与铁、铝发生反应，B错；反应能否自发进行不仅仅决定于反应是放热还是吸热反应，C错；硝酸与碘化钾反应生成紫色的碘单质，与硝酸银不反应，与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，与偏铝酸钠反应先生成沉淀后沉淀溶解，D正确。14欲分离下列混合物，所选主要仪器用品及操作错误的是()混合物仪器用品操作A含有食盐的鸡蛋白溶液烧杯、半透膜渗析B苯酚和酒精的混合物烧杯、分液漏斗分液

11、C苯和硝基苯的混合物蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管蒸馏DNaAlO2溶液中通入过量CO2的产物漏斗、滤纸过滤答案B解析A选项，鸡蛋白溶液是一种胶体，可用渗析的方法进行分离，所用仪器用品正确；B选项，苯酚可溶于酒精，不能用分液方法分离，只能用蒸馏方法分离；C选项，苯和硝基苯互溶，二者沸点相差50 左右，可用蒸馏方法分离，所用仪器用品正确；D选项，反应生成NaHCO3和Al(OH)3，是一种悬浊液，用漏斗和滤纸组成过滤器，能够对其进行分离。15从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是()实验事实结论或解释将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1 mo

12、l·L1向盛有1 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀常温下，S(AgCl)<S(AgI)Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液NH4Cl水解显酸性，Mg(OH)2与H发生反应某盐NaX溶液的pH>7酸HX为弱酸向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量

13、红棕色气体还原性Al<CuBaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质A. BC D答案B16关于下图中各装置的叙述不正确的是()A装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B装置中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸C装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯答案A解析A项，一滴相当于0.05 mL，硝酸银与氯化钠的反应中硝酸银过量，再加入硫化钠溶液，硫化钠与过量的硝酸银反应会产生硫化银沉淀，故不能说明是氯化银转变为硫化银沉淀，不正确。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(5分)现有下列A、B、

14、C三种常用化学仪器：请回答下列有关问题：(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为_(填名称)。(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为_(填字母代号)。(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是_(填名称)。(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：_。答案(1)酸式滴定管(2)BC(答A不给分)(3)量筒(4)重新配制解析本题考查常用仪器的使用。三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有0刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都

15、需检验是否漏液。由于酸式滴定管0刻度在上，大刻度在下，故俯视读数小于仰视读数。配制溶液时水加多了，导致浓度偏小，需重新配制。18(9分)化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。(1)甲同学认为利用装置可直接收集NH3、H2，但不能收集O2，其理由是：_。(2)乙同学认为装置可作为实验室制氧气的快速发生器，对装置稍作改进后即可作为O2的收集装置，乙同学对装置的改进方法是：_；制O2时在装置中的a中加入_，b仪器中加入_。(3)丁同学认为利用装置和装置可进行验证Cl2的氧化性比Br2强的实验，进行此项实验时在装置中的a仪器中加入_，b仪器中加入_

16、，装置中应加入_，根据装置中观察到的_实验现象即可得出Cl2的氧化性比Br2的强的结论。答案(1)因为H2、NH3比空气轻而O2比空气重(2)把装置中的进气导管改为长导管插至试管底部，出气导管管口应与胶塞相平，即所谓“长进短出”3%的H2O2溶液少量MnO2粉末(3)浓盐酸KMnO4NaBr溶液溶液由无色变橙色解析解答本题可以从如下三个方面展开思路，(1)由装置可知该气体发生装置为液固或液液反应装置，利用本装置可制备CO2、H2、O2(由H2O2和MnO2为原料)、SO2、H2S、NO等。(2)装置为气体收集装置，若该装置导气管“短进长出”可收集H2、NH3、CH4等比空气轻的气体，若将导气管

17、改为“长进短出”则可收集比空气重的气体如O2、SO2、Cl2等。(3)装置可作尾气吸收装置。解题时抓住上述三点，再紧扣“探究该装置的多功能性”进行思考则全题可解。19(9分)某研究性小组借助AD的仪器装置完成有关实验。【实验一】收集NO气体。(1)用装置A收集NO气体，正确的操作是_(填序号)。a从口进气，用排水法集气b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气d从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH=Na2ZnO2H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，

18、拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(2)选用B和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(3)测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，(Zn)_。(4)计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_。(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。(6)(Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使

19、用仪器C。(7)从实验误差角度分析，方案丙_方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。答案(1)c(2)D(3)(或等其他合理答案)(4)金属锌的密度(或其他合理答案)(5)偏大(6)(或其他合理答案)(7)劣于解析本题考查定量化学实验。(1)常温下NO与氧气发生反应，故不能用排空气法收集。排水法收集气体注意导管的“短进长出”。(2)B为制取气体的反应装置，而D为量气装置。(3)根据化学方程式，Zn的物质的量等于氢气的物质的量，(Zn)×65g/mol。(4)已知面积，计算其厚度需要体积即可，Zn质量可以计算，因此需要检索的物理量为密度。(5)恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发

20、生装置中的气压高于大气压，则D装置读数偏大。(6)两次质量差即为反应的Zn的质量。(7)方案丙中由于反应放热，导致溶液中水蒸发，从而致使测定结果误差较大。20(9分)请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石，稀盐酸石灰石与盐酸作用产生CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在

21、锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是_。(4)验证CO的方法是_。答案(1)(2)仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl等C浓硫酸除去CO2中的水气D干燥木炭粉与CO2反应产生COE澄清石灰水吸收未反应的CO2(3)节约药品、防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中溢出(4)将气体通入灼热的氧化铜然后将得到的气体通过澄清石灰水，若黑色的氧化铜变为红色，且澄清石灰水变浑浊，证明产生了一氧化碳解析本题考查了实验原理的设计、杂质的去除、物质的检验以及实验设计的评价等，考查学生运用所学的实验知识解决具体问题的能力。装置A的特点说明用盐酸和大理石生成

22、CO2，CO2中混有挥发出来的HCl和水蒸气，在进入核心反应装置之前应先除去其中的HCl和H2O，为减少CO2的损失，应将气体通入NaHCO3溶液中，之后用浓硫酸干燥；因反应中CO2并不能完全转化，故应除去CO中混有的CO2，可选用NaOH溶液。(3)用小试管来起到液封的作用，便于控制加入盐酸的量，使生成的CO2气流更稳定。21(11分)(2011·新课标，28)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气

23、密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_；该同学的判断不准确，原因是_。(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。答案(1)ie，fd，cj，ka(2)BADC(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2金

24、属钙与水反应也有类似现象(4)取适量氢化钙与氧气在加热条件下反应，将生成的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管中，观察到由白色变为蓝色固体；取适量的钙做相同实验，无明显现象(5)便于携带解析本题考查了化学实验的基本操作，实验步骤及方案设计与评价，综合性较强。从题给装置图分析制备氢化钙的原料是氢气和金属钙，制备出的氢气先用氢氧化钠吸收HCl气体，再用浓硫酸，不用碳酸氢钠除氯化氢是由于氯化氢与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。盛有CaCl2的干燥管连接在装有钙的大试管上，防止外界的水蒸气干扰试验。(1)按气流方向连接顺序为ie，fd，cj，ka；(2)氢气易燃烧，反应开始后应先检验其纯度，再加热钙进行反应。反应结束时应先停止加热，此时要保证继续通氢气，防止倒吸，充分冷却后再关闭活塞停止通氢气。所以顺序为BADC；(3)