化学必修2 专题1 第二单元 微粒之间的相互作用力2 共价键的概念及判断方法（学案）

1、.高中化学共价键的概念及判断方法一、考点打破知识点考纲要求题型说明共价键共价化合物1. 理解共价键的形成粒子、本质和形成条件。2. 理解离子化合物和共价化合物的区别与判断。3. 掌握构造式表示共价分子。选择题填空题共价键是形成共价分子的互相作用，共价键的性质是决定共价分子性质的重要因素。构造式表示共价分子的构造是高考命题的重点。二、重难点提示重点：共价键存在的物质；难点：电子式和构造式表示共价分子的构造。考点一、共价键1. 从原子核外电子排布的角度认识HCl的形成1图示：2分析：电子组成 共用电子对 ，从而使各原子的最外层都形成稳定的电子层构造。2. 共价键1概念：原子间通过 共用电子对 所形

2、成的强烈的互相作用称为共价键。2成键微粒：原子。3成键条件：同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子最外层电子未达饱和状态。4成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达饱和，由不稳定变稳定；两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。5存在：共价键可以存在于单质分子中，但单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子；共价键还可以存在于化合物分子中，如HCl、CO2等；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、Na2O2中；酸不管强弱，分子中只有共价键，不存在离子键。6分类A非极性键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的才能

3、一样，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫非极性共价键，简称非极性键。如N2、H2中形成的共价键。B极性键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的才能不同，共用电子对偏向吸引电子才能强的一方。所以吸引电子才能强的原子一方显负电性，吸引电子才能弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。如H2O、CO2中形成的共价键。考点二、共价化合物1. 定义：分子中直接相邻的原子间均以 共价键 相结合的化合物称为共价化合物。 2. 常见的共价化合物1非金属元素的气态氢化物：NH3、H2S、HCl等。2所有的酸：H2SO4、HNO3、HCl

4、O等。3非金属元素的氧化物：CO2、SO3、NO2等。4大多数有机物：CH3CH2OH等。5其他共价化合物：CS2等。3. 常见共价化合物的表示方法构造式：共价化合物可以用电子式表示，也可以用构造式表示。用一条“代替一对共用电子，电子式就变成了构造式。球棍模型：用大小不同的小球代表不同的原子，用短棍表示原子在空间的连接方式，反映原子间的化学键情况。分子式构造式电子式球棍模型HClHClCl2ClClN2NNH2OHOHCO2O=C=ONH3CH44. 有机化合物中碳原子的成键方式考点三、用电子式表示共价化合物的形成过程H2O分子和CH4分子的形成过程为：【易错提醒】与离子化合物的形成过程的区别

5、是：不用箭头标明电子转移方向，因为不涉及电子的转移。【随堂练习】以下物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A. CO2 B. CaCl2C. NaOH D. Cl2答案：C解析：CO2、Cl2中只有共价键；CaCl2中只有离子键；NaOH中既有离子键又有共价键。例题1 以下说法不正确的选项是A. 共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B. 一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C. 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D. 共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键思路分析：非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键即共价键，也可能通过得电子成键形成

6、离子键，在离子键和共价键中一定含有非金属元素，A正确；化学反响的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中铵盐属离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属离子化合物，D正确。答案：C例题2 以下表示正确的选项是A. HCl的电子式：HCl B. Na2S的电子式：NaS2NaC. H2O的构造式：HOHD. NH3的球棍模型：思路分析：A项，HCl为共价化合物，分子中不存在H和Cl，其电子式应为H：，错误；B项，S2的电子式为S 2不能写为S2，错误；D项，NH3为三角锥形不是平面三角形，错误。答案：C【综合拓展】化学键

7、的存在及破坏1. 化学键的存在1离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如 MgO、NaCl 等；复杂离子原子团组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如NaOH、NH42SO4、NH4NO3 等。2共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，这是因为共价化合物中原子间只形成共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如 HCl、CH4 等。3在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、N2、O2 等。4构成稀有气体的单质分子，由于原子本身已到达相对稳定构造，形成单原子分子，所以稀有气体分子中不存在化学键，如 He、Ne 等。5有些非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl中NH4与Cl之间。2. 化学键的破坏1化学反响过程中，反响物中的化学键被破坏。2对于离子化合物，溶于水后电离出自由挪动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也能形成自由挪动的阴、阳离子，离子键被破坏。3对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电