化学鲁科版必修1第2章第2节电解质 作业

1、.课后训练根底稳固1对化合物的分类有不同的分类根据，可以根据在水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，以下说法正确的选项是A将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C金属能导电，所以金属是电解质D氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电2以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是AMgCl2晶体BNaCl溶液C液态氯化氢 D熔融的KOH3欲配制以下四种含大量阴、阳离子的溶液，其中不能配成的是ACa2、K、Cl、 BH、Na、ClCMg2、Ca2、Cl、 DK、Al3、Cl、4能正确表示以下反响的离子方程式的是A铜与盐酸反响Cu2H

2、=Cu2H2B醋酸与氢氧化钠反响HOH=H2OC石灰石跟盐酸反响CaCO32H=Ca2H2OCO2D铁与硫酸铜溶液反响2FeCu2=Cu Fe25对于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A参加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B参加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，一定有D参加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba26做溶液的导电性实验时，假如在以下各100 mL溶液中参加少量的氢氧化钠固体，溶液的导电性变化最不明显的是A蒸馏水 BNaCl溶液C盐酸 DNa2CO3

3、溶液7在以下化学方程式中，不能用离子方程式Ba2 =BaSO4来表示的是ABaNO32H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl8以下各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是A、K、Na、 BNa、K、ClCMg2、Cl、 DBa2、K、S2、9某溶液中含有较大量的Cl、OH等3种阴离子，假如只取一次该溶液就可以分别将3种阴离子依次检验出来，以下实验操作顺序正确的选项是滴加MgNO32溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加BaNO32溶液A BC D才能提升10

4、学科内综合题1向NaHSO4溶液中逐滴参加BaOH2溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式：_。2在以上中性溶液中，继续滴加BaOH2溶液，请写出此步反响的离子方程式：_。11综合探究题在一张洁白枯燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时，滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时，红色小屋又消失了。答复以下问题：滤纸上的小屋事先是用_试剂画出的。无色液体A是_；B是_；C是_，12实验探究题A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是、Cl、中的某一种。假设把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只

5、有C盐的溶液呈蓝色。假设向1的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色、无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A：_B：_C：_D：_。13综合应用题污水治理方案的设计，应该在保护环境的同时，还要回收一些有价值的物质，给企业带来经济效益。某工厂排出的废液中主要含有硝酸锌和硝酸银，厂方工程师设计了如以下图方案净化污水并回收银和硝酸锌。答复以下问题：1X是_，Y是_；2固体A、滤液B、C的主要成分分别是_、_、_；3操作Z是_；4写出滤液C转化为滤液B的离子方程式：_。14综合应用题某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、六种离子。

6、1甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。2乙厂废水中含有另外三种离子。假如加一定量_填“活性炭“硫酸亚铁或“铁粉可以回收其中的金属_填金属元素符号。3另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_填离子符号转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可以用来浇灌农田。参考答案1. 答案：D2. 答案：D3. 答案：A4. 答案：C5. 答案：C6. 答案：C点拨：A、B、D三项中参加NaOH固体，不发生反响，溶液中增加了Na和OH，导电性增强。C项中参加的NaOH与HCl反响，生成NaCl和H2O，溶液中离子浓度根本不变，故导电性没有明显变化。7. 答案：C点拨：溶于

7、水的强电解质，写离子方程式时，这些物质都能完全电离，写为离子形式，故根据离子方程式的书写方法，都可以写为Ba2 =BaSO4。C中BaCO3难溶于水，不能写为离子形式，故不能用Ba2 =BaSO4表示。8. 答案：C点拨：对于离子能否共存必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反响，二看是否满足题干要求。A项中的为紫色；B项中的能与强酸反响；C项各离子均不能发生反响；D项中的Ba2和可反响生成BaSO4沉淀，且S2能与强酸反响。9. 答案：B点拨：首先滴加足量BaNO32溶液，假如出现白色沉淀，证明有，同时除去；过滤后，在滤液中滴加足量MgNO32溶液，假如出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH

8、；过滤后，滴加AgNO3溶液，假如出现白色沉淀，证明有Cl。10. 答案：1Ba22OH2H =BaSO42H2O2Ba2 =BaSO4点拨：因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反响后溶液呈中性时其反响式是2NaHSO4BaOH2=BaSO4Na2SO42H2O，离子反响式是Ba22OH2H=BaSO42H2O。此时溶液中只有Na2SO4，参加BaOH2溶液的离子反响式为Ba2=BaSO4。11. 答案：酚酞或NaOH溶液；水；NaOH或酚酞溶液；稀硫酸其他合理答案均可点拨：就目前现有知识而言，碱性溶液能使无色的酚酞变红，要使喷洒A时无明显变化，那么A液体必须显中性，常见

9、的就是水；再喷B时出现红色小屋，说明在喷A之前，滤纸已事先用无色液体画上了小屋，只是遇到B溶液显红色，因此，当B是酚酞时，小屋事先用NaOH溶液画好了；当B是NaOH溶液时，小屋事先用酚酞画好了。二者混合后就变红；当再喷上C时，红色消失，说明碱被中和了，因此C是酸溶液，常见的盐酸、稀硫酸、醋酸等都可以。12. 答案：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3点拨：该题前提是四种盐均可溶。由：只有C盐的溶液呈蓝色，因此C盐的阳离子为Cu2；由：向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B盐的阳离子为Ag，阴离子中只有能与之大量共存，故B盐为AgNO3；D盐溶液有无色、无味气体逸出，

10、说明D盐的阴离子为，阳离子中只有Na能与之大量共存，故D盐为Na2CO3，根据Ba2和不能大量共存，所以A盐为BaCl2；C盐为CuSO4。13. 答案：1锌稀硫酸2锌和银硝酸锌溶液硫酸锌溶液3蒸发结晶4Ba2 =BaSO4点拨：根据设计方案的目的是回收银和硝酸锌以及设计方案中物质间的转化关系，推知X应为锌单质，那么滤液B为硝酸锌溶液，固体A为过量的锌和被锌置换出的银，参加的Y能使锌和银分开，且银与Y不反响，还须符合生成的滤液C能与BaNO32溶液反响生成滤液B硝酸锌，那么钡离子必然沉淀出来，综合这些信息，可推理出Y应为稀硫酸。由滤液B得到硝酸锌晶体显然需要蒸发结晶。14. 答案：1K、OH、Cl2铁粉Ag3Ag、Fe3、Cl、OHKNO3点拨：1由题意可知，每个工厂排放的废水中的三种离子之间不能发生反响，即应可以大量共存于溶液中。由甲厂废水呈碱性可知，OH应存在于甲厂废水中，与OH不大量共存的Fe3、Ag应存在于乙厂废水中，Ag又能与Cl反响，因此Cl一定存在于甲厂废水中，再结合电荷守恒规律，那么K应存在于甲厂废水中，应存在于乙厂废水中。2据题意知，