化学鲁科版必修1 第2章第1节元素与物质的分类第2课时 学案

1、.第2课时一种重要的混合物胶体学习目的重点难点1.知道胶体是一种重要的分散系，理解胶体的丁达尔现象、聚沉等特性；2可以列举生活中胶体的实例，理解胶体性质的简单应用 1.理解胶体的丁达尔现象、聚沉等特性及鉴别； 2理解胶体性质的简单应用一、分散系及其分类预 习 交 流溶液、浊液、胶体的本质区别是什么？二、胶体的性质,预 习 交 流1如何鉴别溶液与胶体？2胶体带电吗？答案：一、一种或几种物质另一种物质里被分散1 nm1100 nm100 nm预习交流：答案：溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。二、光亮的通路散射溶液胶体沉淀加可溶性盐加热搅拌定向挪动比外表积大带电离子预习交流：1答

2、案：利用丁达尔现象进展胶体与溶液的鉴别，胶体有丁达尔现象，而溶液没有丁达尔现象。2答案：胶体微粒的比外表积大，通过吸附带电离子而带有电荷，但胶体呈电中性。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在以下表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、胶体的制备与性质化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用干净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴参加1 mol·L1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。FeCl33H2O FeOH3胶体3HCl1氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是_nm。2你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？3一位同学在实验过程中边滴

3、加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次参加大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。1制取FeOH3胶体时，能否过度加热，为什么？2制取FeOH3胶体时，能否用玻璃棒搅拌，为什么？3制取FeOH3胶体时，能用自来水代替蒸馏水制FeOH3胶体吗？1.分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，正是由于这一原因，决定了各分散系的性质的不同。2胶体的类型1粒子胶体：许多粒子的集合体，如FeOH3胶体、碘化银胶体。2分子胶体：高分子的单个分子的直径已达胶体直径的范围，如：淀粉、蛋白质等分子。3假设分散质粒子的直径范围发生改变，那么分散系的性质也随

4、之改变，即溶液、胶体、浊液之间是可以互相转化的。二、胶体的提纯把淀粉和NaCl溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进展渗析如右图。试完成以下问题：1证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜的实验方法是_。2证明淀粉与NaCl溶液已别离完全的实验方法是_。1用什么方法可以将胶体与溶液别离？2用什么方法可以将胶体与浊液别离？分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径1 nm1100 nm100 nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质粒子分子、离子分子集合体、高分子大量的分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定答案：活动与探究1：答案：111002利用丁达尔现象进展

5、检验。3用玻璃棒搅拌或一次性参加大量溶液，都会导致胶体聚沉，因此得不到胶体。考虑与交流：1答案：不能过度加热，因为过度加热会造成FeOH3胶体的聚沉。2答案：制取FeOH3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，因为搅拌容易使FeOH3胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。3答案：不能，因为自来水中的带电离子会使FeOH3胶体微粒聚沉生成FeOH3沉淀。活动与探究2：答案：1取渗析后烧杯中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，证明Cl已透过半透膜，再参加少量碘水，假设不变蓝，证明淀粉未能透过半透膜2将半透膜袋再浸入另一份蒸馏水中，片刻后取出半透膜袋，向烧杯中滴入AgNO3溶液，无白色沉淀生成，证明淀粉

6、与NaCl已别离完全考虑与交流：1答案：用渗析的方法可以别离胶体与溶液，因为胶体粒子不能通过半透膜，而溶液中的粒子可以通过半透膜。2答案：用过滤的方法可以别离胶体和浊液，因为胶体粒子可以通过滤纸而浊液的分散质粒子不能通过滤纸。1 “纳米材料是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，假设将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质。是溶液是胶体能产生丁达尔现象能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A B C D2关于胶体的表达中，不正确的选项是。A向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象B可见光透过胶体时，发生丁达尔现象C用渗析的方法“净化胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过D胶体微粒

7、能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象3以下有关FeOH3胶体的制备方法正确的选项是。A将12 mL饱和FeCl3溶液逐滴滴到20 mL 0.5 mol·L1NaOH溶液中B将12 mL饱和FeCl3溶液逐滴参加到20 mL沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停顿加热C将12 mL饱和FeCl3溶液逐滴参加到20 mL冷水中，再加热至沸腾D将12 mL沸水参加到12 mL FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌4将1 mol·L1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_；反响的化学方程式为_。用此分散系进展实验：1将其装入U形管内，用石墨棒作电极，

8、接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_，这说明_，这种现象称为_。2向其中参加饱和的NH42SO4溶液，发生的现象是_；原因是_。3向其中逐滴参加过量稀硫酸，现象是_；原因是_。4提纯此分散系的方法叫_。5以下事实不能用胶体的知识来解释的是_。A用某些含铝的化合物作净水剂B医学上的血液透析C水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物E水田使用NH4NO3的肥效较差F向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀答案：1A解析：纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是胶体，应具有胶体的性质，应选A。2A解析：向胶体中参加含阴

9、、阳离子的盐或带相反电荷的胶体都可产生聚沉现象。蔗糖溶液不含阴、阳离子，不能使胶体发生聚沉。3B解析：FeOH3胶体的制备方法是将少量的饱和FeCl3溶液逐滴滴到沸水中并继续加热至液体呈红褐色制得氢氧化铁胶体；不能将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，饱和FeCl3溶液也不能过多，否那么都会生成FeOH3沉淀。4答案：红褐FeOH3胶体FeCl33H2O,FeOH3胶体3HCl1逐渐变深FeOH3胶粒带正电荷胶体的电泳2形成红褐色沉淀硫酸铵电离出的SO中和FeOH3胶粒所带正电荷，使微粒变大，以沉淀形式析出3先出现红褐色沉淀，后沉淀消失H2SO4电离出的SO使FeOH3胶体发生聚沉，H使FeOH3沉淀溶解4渗析5DF解析：1FeOH3胶体粒子带正电荷，通电时FeOH3胶体粒子会向阴极