化学鲁科版必修1 第三章自然界中的元素 单元检测

1、.自然界中的元素单元检测时间：60分钟 总分值：100分一、选择题此题包括12小题，每题4分，共48分1向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水，其目的是 。A制溴水B比较液溴和水的密度C防止液溴挥发D隔绝空气2以下表达正确的选项是 。A目前加碘食盐中主要添加的KIO3B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸易挥发C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数3以下关于浓硝酸与浓硫酸的表达正确的选项是 。A常温下都可以用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反响C露置在空气中，溶液质量均减轻D露置于空气中，溶液浓度均减小，原因相似4关于非金属元素N、O、Cl、S的表达，正确的选

2、项是 。A在通常情况下其单质均为气体B其单质均由双原子分子构成C其单质都能跟某些金属单质反响D每种元素仅生成一种氢化物5以下过程中，没有发生化学变化的是 。A干冰用于人工降雨B蔗糖中参加浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀C溶洞中钟乳石的形成D豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定6以下表达正确的选项是 。ASO2具有复原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反响制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反响的产物中的Fe也显3价7下述实验能到达预期目的的是 。编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性

3、KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将FeOH3固体溶于热水中制备FeOH3胶体D溶液中参加盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体证明该溶液中一定含有8用右图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反响。以下实验不合理的是 。A上下挪动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色9以下表达正确的选项是 。A铝制容器可盛装热的H2SO4B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中

4、能使Cu2复原成Cu10在实验室里可用如以下图所示装置来枯燥和搜集气体R，多余的气体可用水来吸收，那么R是 。AHCl BCl2 CNO2 DNH311在以下变化大气固氮硝酸分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是 。A BC D12物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质。根据物质的性质判断以下各种物质的保存方法正确的选项是 。A浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B氯水保存在棕色细口瓶中C液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D固体碘放在棕色细口瓶中二、非选择题此题包括4小题，共52分138分现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反响生成B，

5、B不溶于水，但却能与O2反响生成C，A和C都能溶于水，前者显碱性，后者显酸性，两者水溶液相混合得到了D的溶液，请写出A、B、C、D的化学式。A_；B._；C._；D_。1414分U、W、X、Y、Z是五种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液退色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请答复以下问题：1XW的化学式为_。2U元素形成的同素异形体可能有_。3U、W形成的氢化物中，沸点较低的是写化学式_。4YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有

6、关反响的离子方程式为_。1516分为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用以下图所示装置进展试验夹持仪器已略去，气密性已检验。实验过程：翻开弹簧夹，翻开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。1A中产生黄绿色气体，其化学式是_。2验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。3B中溶液发生反响的离子方程式是_。4为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。5过程实验的目的是_。1614分浓硫酸与铜在加热时发生反响，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L标准状况。试计算：1反响过程中被复原硫酸的物质的量。2假设将反响后的溶液稀释至500 mL

7、，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。答案与解析1C 2A3A 解析：常温下Fe可在浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，故A正确；B项，常温下Cu与浓硫酸不反响；浓硝酸易挥发，露置在空气中，浓度减小，质量也减轻，而浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，浓度减小，但溶液质量变大，故C、D均不正确。4C 解析：S单质常温下为固体，分子组成和构造比较复杂。N、O、Cl、S四种元素中N、O的氢化物不止一种。它们的单质都能与某些金属单质反响。5A 解析：B中浓硫酸脱水，属化学变化；C中钟乳石的形成，发生反响：CaCO3CO2H2O=CaHCO32，CaHCO32CaCO3H2OCO2；D中氮的固定是把N2转化为氮的化合物

8、。6C 解析：A项SO2可作漂白剂是因为SO2可与有色物质结合成不稳定的无色物质，并不是因为其有复原性。B项，金属单质Mg的制取反响用电解法。D项，Fe与强氧化剂反响显3价，与弱氧化剂反响显2价，如FeSFeS。7B 解析：A项中SO2使酸性KMnO4溶液退色，是由于KMnO4H，aq将SO2氧化为H2SO4，本身被复原为Mn2的缘故：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4该反响不要求掌握，证明SO2具有复原性而不是氧化性，A项不正确。B项中通过Cl22NaBr=2NaClBr2反响，证明氯比溴的氧化性强，B项正确。C项中FeOH3胶体的制备是将饱和FeCl3溶液参加

9、到沸水中，C项不正确。D项中SO2也能使澄清石灰水变浑浊，可能含有或溶液中含有也能产生二氧化碳，D项不正确。8D 解析：此题考察铜和浓硫酸的反响。上下挪动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反响生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，因此中品红溶液可以验证SO2的生成，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反响，因此中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C项正确。9C 解析：A错误，因为铝与冷的浓硫酸发生钝化，但铝能与热的浓硫酸反响；B错误，酸性：HClH2SO3H2CO3，所以SO2通入BaCl2溶液后无BaSO3沉淀，因为BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2；

10、D错误，溶液中该反响难以发生，先是：2NH32H2OCuSO4=CuOH2NH42SO4，接着CuOH2CuOH2O，溶液中NH3不能复原CuO为Cu；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO，反响为：CO2H2OCaClO2=CaCO32HClO。10D 解析：从题目所给吸收装置分析，R为极易溶于水的气体，从搜集装置来看，为向下排空气法，即搜集的气体密度小于空气的密度，只有NH3符合条件。11A 解析：大气固氮是指在放电条件下将游离态的氮气转化为一氧化氮的过程，氮元素被氧化。硝酸分解过程中氮元素化合价降低，被复原。实验室制氨气的反响不属于氧化复原反响，故A项正确。12B13解析：由气体A的水溶液显碱性知A为NH3。答案：NH3 NO NO2 NH4NO314解析：此题打破点较多，可由燃烧的产物可使品红溶液退色推出单质Y为硫元素，W2为O2 ，W为氧元素；由Z3W4具有磁性推知其为Fe3O4，那么Z为铁元素；由“燃烧可生成UW和UW2两种气体推知U为碳元素；再由“剧烈燃烧生成黑、白两种固体可推知X为镁元素。答案：1MgO 2金刚石、石墨、C60等 3CH4 415答案：1Cl22淀粉KI试纸变蓝3Cl22Br=2ClBr24翻开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡