化学鲁科版必修1 第3章第3节硫的转化第2课时 学案

1、.第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治学习目的重点难点1.理解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质及用处；2认识浓硫酸的强氧化性；3通过实验探究不同价态硫元素的互相转化，掌握运用氧化复原反响寻找适宜的氧化剂和复原剂；4理解酸雨的形成及危害，加强环保意识1.掌握二氧化硫的物理性质、氧化性、复原性等性质的表现，理解其漂白性；2掌握浓硫酸的氧化性与稀硫酸的氧化性的区别及SO的检验；3能纯熟地用化学方程式、离子方程式表达不同价态硫元素的互相转化关系；4初步认识关系式法在化学计算中的应用一、氧化性、复原性与化合价的关系硫元素的价态最高价6中间价0、4最低价2硫元素所表现的性质二、

2、硫的几种重要化合物1SO21物理性质颜色气味密度水溶性毒性比空气的密度_ 2化学性质预习交流SO2与HClO的漂白原理是否一样？2浓硫酸1吸水性：浓硫酸有强烈的吸水性，常用作_。2脱水性：浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按_的比例脱出生成H2O。3强氧化性预习交流1如何稀释浓硫酸？2浓硫酸作枯燥剂时不能枯燥哪些气体？三、酸雨及其防治1酸雨的形成1酸雨：排入空气中的_在O2和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。2硫的氧化物形成酸雨的主要过程：_，_，_，_。2酸雨的防治措施1从实际情况出发，对_的排放加以控制；2改变能源构造，开发利用_等清洁能源，从根本上解决问题。预习交流pH

3、7的雨水都是酸雨吗？答案：一、只有氧化性既有氧化性，又有复原性只有复原性二、1.1无色刺激性气味大易溶于水有毒2SO2H2OH2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2OSO2CaO=CaSO3SO22H2S=3S2H2O2SO2O22SO3SO2Br22H2O=H2SO42HBrH2SO3恢复原来的颜色预习交流：答案：不一样。HClO的漂白性是由于HClO的强氧化性所致，且漂白后不能恢复原色，而SO2的漂白性是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质易分解而恢复原色。21枯燥剂2213Cu2H2SO4浓CuSO42H2OSO2钝化C2H2SO4浓CO22SO22H2O预习交流：

4、1答案：将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失。2答案：浓硫酸是酸性枯燥剂，不能枯燥碱性气体，如NH3；浓硫酸有强氧化性，不能枯燥复原性气体，如H2S、HBr、HI等。三、1.1SO2和氮氧化物2SO32SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4SO2H2OH2SO32H2SO3O2=2H2SO421酸性物质2氢能、风能、太阳能预习交流：答案：不是。正常雨水由于溶解了CO2而呈微弱的酸性，只有当pH5.6时，才认为是酸雨。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在以下表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点一、SO2的性质实验操作实验现象结论与化学

5、方程式烧瓶中有_产生，CaOH2溶液_SO2表现_的性质_加热后，_SO2表现_性SO2_性或_石蕊溶液_SO2表现_的性质酸性高锰酸钾溶液_SO2表现_性瓶壁上出现_SO2表现_性1能否用澄清石灰水鉴别SO2和CO2气体？假如不能，应该如何鉴别这两种气体？2SO2使酸性高锰酸钾溶液退色表达的是SO2的漂白性吗？将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色退去表达的是SO2的漂白性吗？3如何验证一种气体是否为SO2气体？1.物质的漂白性漂白类型漂白原理常见代表物漂白特点化合型与有色物质结合，形成不稳定的无色物质化学变化SO2在一定的条件下又能恢复原来的颜色强氧化型将有色物质氧化为无色物质化

6、学变化氯水、CaClO2、O3、H2O2、Na2O2等退色后不能恢复原色物理吸附型吸附作用物理变化活性炭通过一定的处理吸附剂可以重复使用2SO2和CO2性质的异同与鉴别SO2CO2一样点物理性质都是无色气体，密度都比空气的大与水的反响SO2H2OH2SO3CO2H2OH2CO3与碱性氧化物反响SO2CaO=CaSO3CO2CaO=CaCO3与碱的反响SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：CaOH2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=CaHSO32CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：CaOH2CO2=CaCO3H2OCaCO3

7、CO2H2O=CaHCO32弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C 高温2CO不同点物理性质有刺激性气味的有毒气体，易溶于水体积比140无毒气体，能溶于水体积比11复原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水、氧气等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别利用二氧化硫的复原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别；利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别二、浓硫酸的性质实验操作实验现象实验结论浓硫酸具有_性1_2_浓硫酸具有_性，且能氧化碳单质，本身被复原为_1铜片_2铜片外表有_产生3试管中溶液_4品红溶液_浓硫酸具有_性1在蔗糖与浓硫酸的实验中，浓硫酸表现了哪些性质

8、？21 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸能否恰好完全反响生成标准状况下的22.4 L SO2气体？3Fe、Al的金属活动性比Cu强，实际消费中为何用铁罐或铝罐储运浓硫酸？1.硫元素间的转化关系图：2不同价态硫元素间的转化预期转化典型反响2SO2O22SO3SO2Cl22H2O=H2SO42HClSO2Br22H2O=H2SO42HBr2H2SO3O2=2H2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2OC2H2SO4浓CO22SO22H2OSO2SO22H2SSO2=3S2H2O答案：活动与探究1：气体变浑浊酸性氧化物品红溶液退色溶液恢复红色漂

9、白漂白效果的不稳定漂白的可逆性变红色酸性氧化物退色复原淡黄色固体氧化考虑与交流：1答案：因为CO2、SO2气体都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别这两种气体；可以使用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水、品红溶液等试剂来鉴别SO2和CO2，使上述试剂退色的是SO2气体，不退色的是CO2气体。2答案：SO2使酸性KMnO4溶液退色表达的是SO2的复原性；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色表达的是SO2酸性氧化物的性质，SO2不能漂白酸碱指示剂。3答案：将气体通入品红溶液中，品红溶液退色，加热后假设能恢复红色，那么证明通入的气体是SO2气体。活动与探究2：蓝色晶体变成白色粉末吸水蔗糖逐

10、渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭品红溶液退色脱水SO2逐渐溶解气泡逐渐变蓝退色强氧化考虑与交流：1答案：浓硫酸表现了吸水性、脱水性和强氧化性。2答案：不能。只有浓硫酸才能氧化Cu，随着反响的进展，浓硫酸的浓度逐渐减小，而稀硫酸和Cu不反响。3答案：常温下，Fe、Al遇浓硫酸“钝化，Fe、Al的外表生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了内层金属与H2SO4的反响，所以可以用Fe制容器或Al制容器来储运浓硫酸。1能证明SO2有漂白性的是。A酸性高锰酸钾溶液中通入SO2后，紫色消失B显红色的酚酞溶液通入SO2后，红色消失C品红溶液通入SO2后，红色消失D氯水通入SO2后，黄绿色消失2以下物质之

11、间的反响没有明显反响现象的是。A常温下，铁放入浓硫酸中 BSO3通入BaCl2溶液中CNO2通入FeSO4溶液中 DSO2通入BaNO32溶液中3某自主学习小组进展SO2性质的探究实验，以下实验报告记录的实验现象正确的选项是。4某同学在学习了浓硫酸的脱水性和吸水性后，在如图的实验装置中，实验开场一段时间后，对看到的现象表达不正确的选项是。A苹果块会干瘪 B胆矾晶体外表有“白斑C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红且不退色5根据以下化学反响和事实，说明反响利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性 B酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F强酸性1浓硫酸可作气体枯燥

12、剂_；2蔗糖中加浓硫酸产生“黑面包现象_；32NaClH2SO4浓Na2SO42HCl_；4ZnH2SO4稀=ZnSO4H2_；5Na2SO3H2SO4稀=Na2SO4SO2H2O_；6Cu2H2SO4浓CuSO4SO22H2O_；7C2H2SO4浓2SO22H2OCO2_。6Na2SO3固体与硫酸可发生反响制取SO2。以下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试答复：1在中发生的化学反响方程式为_。2中的实验现象为石蕊溶液_，此实验证明SO2是_气体。3中的品红溶液_，证明SO2有_。4中的实验现象是_，证明SO2有_性。5中的实验现象是_，证明SO2有_性。6的作用是_，反响

13、的化学方程式为_。答案：1C解析：SO2的漂白原理是与有色物质结合生成无色物质，由于SO2有复原性，也易被有色氧化剂氧化而使有色氧化剂退色。酸性高锰酸钾溶液和氯水退色，均是因为与SO2发生了氧化复原反响生成了无色物质；B中酚酞显红色是因为溶液呈碱性，而退色是因为SO2溶于水生成了H2SO3显酸性中和了其中的碱而使其退色；只有C是因为SO2的漂白性使品红退色。2A解析：常温下，浓硫酸使Fe钝化，无明显现象；B中生成BaSO4沉淀；C中NO2与水反响生成的HNO3，将Fe2氧化为Fe3，从而使溶液变为黄色；D中在酸性条件下，NO可以将SO2氧化为H2SO4从而生成BaSO4沉淀。3B解析：二氧化硫

14、能使紫色的石蕊溶液变红，但是不能使其退色；二氧化硫能使品红溶液退色；二氧化硫通入到BaNO32和HNO3的混合溶液中，可以被氧化成SO，SO与Ba2反响生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。4D解析：浓硫酸具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓硫酸的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要表达浓硫酸的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。5答案：1C2D3A、F4B5F6B、E7E解析：1用浓硫酸来枯燥气体是利用了浓硫酸的吸水性。2蔗糖中加浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性而使蔗糖“碳化。3利用浓硫酸的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。4利用稀硫酸的酸性，与Zn反响制取H2。5因H2SO4的酸性强于H2SO3，故可用稀硫酸来制取SO2。6Cu与浓硫酸反响时既利用了浓硫酸的强氧化性，又利用了浓硫酸的酸性。7C与浓硫酸共热反响是利用了浓硫酸的强氧化性。6答案：1Na2SO3H2SO4=Na2SO4S