排查落实练七　物质结构与元素周期律

1、.排查落实练七物质构造与元素周期律一、标准书写化学用语再落实一粒子构造示意图1原子构造示意图：O_、Si_、Cl_、Ca_。2离子构造示意图：Al3_、S2_、F_、K_。答案12二电子式1阳离子的电子式：钠离子_、铵根离子_。2阴离子的电子式：氯离子_、硫离子_、氢氧根离子_、次氯酸根离子_、过氧根离子_。3共价分子的电子式：N2_、Cl2_、H2O_、NH3_、H2O2_、CO2_、HClO_、CH4_、CCl4_、C2H2_。4离子化合物的电子式：MgCl2_、Na2O_、Na2O2_、NH4Cl_、NaOH_、NaClO_、CaC2_、NaH_。5用电子式表示共价化合物的形成过程：H2

2、O_；CO2_。6用电子式表示离子化合物的形成过程：CaF2_；Na2O_。答案1Na22HC23NNHHHHHCHCCH4Mg2CNa2NaNa2NaNaHNaCCa2CC2NaH5H HHH C ··C··三构造式CO2_、C2H2_、HClO_、NH3_、C2H4_、N2H4_。答案四构造简式乙烯_、乙炔_、乙醇_。答案CH2=CH2CHCHCH3CH2OH二、根底知识正误判断一原子构造部分6C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子。答案×6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。答案×Cn的原子核内中子数与核外电子数之

3、差为55。答案×92U和92U是同位素，核反响属于化学变化。答案×原子核都是由质子和中子构成的。答案×同位素的化学性质根本一样，其物理性质不一定一样。答案质子数一样的微粒都属于同种元素。答案×在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。答案质子数和电子数相等的粒子一定是原子。答案×假设两种微粒的质子数和核外电子数均一样，那么它们可能是两种不同元素的原子和离子。答案×但凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。答案×两种原子，假设核外电子排布一样，那么一定属于同种元素

4、。答案不存在两种质子数和电子数完全一样的阳离子和阴离子。答案HO与HO互为同素异形体。答案×Na和Na属于同种元素，且性质一样。答案×二元素周期律和元素周期表部分同周期的主族元素中，第A族元素的原子半径最小。答案室温下，零族元素的单质都是气体。 答案第A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定。答案×元素周期表中从第B族到第B族十个纵列的元素都是金属元素。答案第A族元素的金属性一定比第A族元素的金属性强。答案×第A族元素的非金属性是同周期元素中最强的。答案短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。答案×第二周期元素最高价与其原子最外层电

5、子数相等。答案×Cl与I同属于第A族元素，那么两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4<HIO4。答案×同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点升高。答案×同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子。答案元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强。答案×短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种。答案第三周期元素的离子半径大小比较：Cl>S2>Na>Mg2>Al3。答案×一样条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。答案同周期的第A族

6、与第A族元素的原子序数一定相差1。答案×最外层电子数为2的元素一定是金属元素。答案×过渡元素一定是金属元素。答案 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。答案×可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子才能强弱。答案×非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。答案×通过测定CH4和H2S的沸点上下，比较碳和硫的非金属性强弱。答案×元素周期表中位于金属和非金属分界限附近的元素属于过渡元素。答案×碱金属元素是指第A族的所有元素。答案×元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无

7、必然联络。答案53号元素位于周期表中第5周期第A族。答案假设M、N是同主族元素，且原子序数：M>N，那么非金属性：M>N。答案×假设R2和M的电子层构造一样，那么碱性：ROH2>MOH。答案×三化学键部分化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。答案×断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量。答案×在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键。答案×非极性键只存在于双原子的单质分子如Cl2中。答案×由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。答案× 只有非金属原子间才能

8、形成共价键。答案×H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键。答案× H2O的沸点高于H2S，是因为H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键。答案 NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。答案× NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。答案 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。答案× 由共价键形成的分子一定是共价化合物。答案×含有共价键的化合物一定是共价化合物。答案×熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。答案× NCl3分子中所有的原子

9、均为8电子稳定构造。答案强电解质HCl的电子式：H。答案×C的电子式为CC2。答案 N2的构造式为NN。答案三、熟记规律灵敏应用一性质递变规律1同主族递变规律1碱金属元素按Li、Na、K的顺序性质的递变规律金属性逐渐_，表如今：单质与O2反响的产物越来越_ 4LiO22Li2O、2NaO2Na2O2，反响程度越来越_；单质与水或酸反响的剧烈程度逐渐_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_。单质的密度逐渐增大_特殊，熔、沸点逐渐_。2卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序性质的递变规律非金属性逐渐减弱，表如今：单质与氢气化合由易到难的顺序：_；气态氢化物的稳定性：_；最高价氧化物对应水化物的

10、酸性：_；卤素单质的氧化性：_；简单阴离子的复原性：_。单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。答案1增强复杂剧烈增大增强K降低2F2>Cl2>Br2>I2HF>HCl>HBr>HIHClO4>HBrO4>HIO4F2>Cl2>Br2>I2F<Cl<Br<I加深增大升高2同周期递变规律同周期元素按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl性质的递变规律原子半径：_。金属性逐渐减弱，表如今：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的碱性：_。非金属性逐渐增强，表如今：单质与氢气化合由难到易

11、的顺序为Si<P<S<Cl；气态氢化物的稳定性：_；最高价氧化物对应水化物的酸性：_。答案Na>Mg>Al>Si>P>S>ClNa>Mg>AlNaOH强碱>MgOH2中强碱>AlOH3两性氢氧化物SiH4<PH3<H2S<HClH2SiO3<H3PO4中强酸<H2SO4<HClO4二微粒半径比较规律1同周期元素电子层数一样的原子半径随核电荷数的增多，自左至右逐渐_。如rNa_rMg_rAl。2同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如rF_rCl_rBr_rI。3核外电子排布一

12、样的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是rCa2_rK_rCl_rS2。4对同一元素来讲，价态越高半径越小。如rFe3 _rFe2_rFe。5不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进展比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，rF_rO；而O与S同主族，rO_rS，所以rF_rS。答案1.减小>>2.<<<3.<<<4<<5.<<<三化学键与物质类别关系规律1只含非极性共价键的物质：_，如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。2只含有极性共价键的物质：_，如HCl、NH3、CS2等。3既含有非极性键又含有极性键的物质：如_等。4只含有离子键的物质：_，如Na2S、NaH等