[推荐学习]2022版高考化学二轮复习-第6讲-化学反应与能量课堂练习

1、k12第六讲化学反响与能量最新考纲1了解化学反响中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反响、放热反响、反响热等概念。3了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4了解能源是人类生存和社会开展的重要根底。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5了解焓变(H)与反响热的含义。6理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反响焓变的计算。反响热热化学方程式的书写学生用书P261(1)2022·高考全国卷，28(2)以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。 通过计算，可知系统()和系统()制氢的热化学方程式分别为_、_，制

2、得等量H2所需能量较少的是_。(2)(2022·高考北京卷)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物。钛精矿在沸腾炉中的氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反响，加碳生成CO和CO2可使反响得以进行。：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJ·mol1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_。解析：(1)系统()和系统()都是吸热反响，从热化学方程式可以看出，系统()制备1 mol H2需要消耗20 kJ能量，而

3、系统()制备1 mol H2需要消耗286 kJ能量，故系统()消耗的能量较少。(2)根据盖斯定律，将的两个热化学方程式相加即可得到所求热化学方程式。答案：(1)H2O(l)=H2(g)O2(g)H286 kJ·mol1H2S(g)=H2(g)S(s)H20 kJ·mol1系统()(2)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJ·mol12(1)(2022·高考四川卷)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反响制备磷酸。25 ，101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H27

4、1 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJ/mol那么Ca5(PO4)3F和硫酸反响生成磷酸的热化学方程式是_。(2)(2022·高考天津卷)1 mol 钠的单质在足量O2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反响的热化学方程式：_。解析：(1)CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271 kJ/mol5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJ/mol根据盖斯定律，由×5得，Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4

5、(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H271 kJ/mol×5(937 kJ/mol)418 kJ/mol。(2)1 mol Na的单质在足量O2中燃烧，放出255.5 kJ热量，那么该反响的热化学方程式为2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJ/mol。答案：(1)Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)3H3PO4(l)HF(g)H418 kJ/mol(2)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJ/mol感悟高考1题型：填空题2考向：热化学方程式的书写是近几年的主要题型，此外还涉及反响热与能源的综合考查。由于能

6、源问题已成为社会热点，因此有关能源的试题将成为今后命题的热点；对于燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点，主要在填空题、实验题中表达，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。一、正确理解“三热概念1反响热在恒温恒压条件下的反响热用H表示，单位是kJ/mol或kJ·mol1，并规定放热反响的H<0，吸热反响的H>0。(1)从宏观的角度来说，反响热是反响物具有的总能量与生成物具有的总能量的差值，如下图：a表示反响的活化能；b表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；c表示反响热。(2)键能、反响热和稳定性的关系H(反响热)反响物的键能总和生成物键能总和。物质稳定性：

7、物质在反响中放出能量越多，那么生成物能量越小，即生成物越稳定，化学键越牢固。例如：同素异形体稳定性的比拟，根据同素异形体之间相互转化反响的H的正负和大小判断，假设反响放热，说明生成物能量小，较稳定。2燃烧热在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。单位：kJ·mol1。需注意：(1)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。(2)燃烧产物必须是稳定的氧化物，如CCO2、H2H2O(l)等。3中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反响而生成1

8、 mol H2O时的反响热叫中和热，单位是kJ/mol。中和热属于反响热。二、热化学方程式的书写及判断1五个注意(1)注意H的符号和单位假设为放热反响，H为“；假设为吸热反响，H为“。H的单位为kJ·mol1或kJ/mol。(2)注意热化学方程式中的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(3)注意物质的聚集状态反响物和生成物的聚集状态不同，反响热(H)不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地表达出热化学方程式的意义。气体用“g，液体用“l，固体用“s，溶液用“aq。热化学方

9、程式中不用“和“。(4)注意H的数值热化学方程式中的H的值应是表示反响已完成的热量变化。由于H与反响完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，那么H也要加倍。逆反响的反响热与正反响的反响热数值相等，但符号相反。(5)注意燃烧热和中和热2记忆口诀热化方程要点多，漏掉一点分不得；标清状态配好平，焓变正负千焦摩；系数焓变成正比，逆向反响焓变号。3热化学方程式书写易出现的错误(1)未标明反响物或生成物的状态而造成错误。(2)反响热的符号使用不正确，即吸热反响未标出“号，放热反响未标出“号，从而导致错误。(3)漏写H的单位，或者将H的单位写为kJ，从而造成

10、错误。(4)反响热的数值与方程式的化学计量数不对应而造成错误。(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol 可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。反响热的概念辨析1判断正误(正确的打“，错误的打“×)(1)(2022·高考江苏卷)如图表示燃料燃烧反响的能量变化。()(2)(2022·高考江苏卷)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。该反响中化学能全部转化为热能。()(3)催化剂能改变反响的焓变。()(4)催化剂能降低反响的活化能。()(5)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同。()(6)500 、3

11、0 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反响生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ·mol1。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×2反响：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1以下结论正确的选项是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol1B反响的反响热为221 kJ&#

12、183;mol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3 kJ·mol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1 mol水，放出57.3 kJ热量解析：选A。1 mol C不完全燃烧生成CO放出热量110.5 kJ，1 mol C完全燃烧生成CO2放出热量大于110.5 kJ，即C的燃烧热大于110.5 kJ·mol1；反响的反响热为221 kJ·mol1；稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为57.3 kJ·mol1；醋酸是弱酸，与NaOH溶液中和生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ。热化学方程式的判断及书写3实验测得，101 kPa时，1 m

13、ol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。以下热化学方程式的书写正确的选项是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA仅有B仅有C仅有 D解析：选B。甲烷的燃烧为放热反响，H<0，错误；1 mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出890.3 kJ

14、的热量，中生成的水为气态，正确，错误；2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8 kJ×2571.6 kJ，正确。4(1)肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反响的能量变化如下图，写出肼燃烧的热化学方程式：_。(2)：Q的单质是常见的半导体材料，在25 、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反响中每转移1 mol电子放热190 kJ。那么该反响的热化学方程式是_。解析：(1)根据题中图示可知，肼充分燃烧的产物是N2(g)和H2O(g)，1 mol 肼充分燃烧放出的热量为2 752 kJ2 218 kJ534 kJ，根据要求写出热化学

15、方程式。(2)由信息知Q为Si，其气态氢化物SiH4与O2反响生成SiO2和H2O，1 mol SiH4完全反响转移8 mol电子，故1 mol SiH4参加反响放出190 kJ×81 520 kJ热量，据此可写出该反响的热化学方程式。答案：(1)N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJ·mol1(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 520 kJ·mol1盖斯定律的应用学生用书P2812022·高考全国卷，28(3)：As(s)H2(g)2O2(g)=H3AsO4(s)H1H2(g)O2(g)=H2O

16、(l)H22As(s)O2(g)=As2O5(s)H3那么反响As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H_。解析：将热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由×2×3可得：As2O5(s)3H2O(l)=2H3AsO4(s)H2H13H2H3。答案：2H13H2H32(2022·高考江苏卷)通过以下反响可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。以下说法不正确的选项是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJ·mol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJ·mol1CO2(g)3H2(g)=CH3O

17、H(g)H2O(g)H3c kJ·mol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJ·mol1A反响、为反响提供原料气B反响也是CO2资源化利用的方法之一C反响CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJ·mol1D反响2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJ·mol1解析：选C。反响的产物为CO和H2，反响的产物为CO2和H2，反响的原料为CO2和H2，A项正确；反响将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反响中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中

18、反响的焓变不等于 kJ·mol1，C项错误；依据盖斯定律，由×2×2，可得所求反响的焓变，D项正确。感悟高考1题型：选择题(次)、填空题(主)2考向：新课标明确了焓变与反响热的关系，运用盖斯定律进行有关反响焓变的简单计算，此类试题是高考的必出题型。从近几年高考题来看，在根本理论的大题中，必有一小题考查焓变计算或通过热化学方程式书写的形式考查盖斯定律。学习中应以“热化学方程式为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反响热的计算技巧，学会应用盖斯定律。1盖斯定律的应用(1)理论依据：反响热只与反响体系的始态(各反响物)和终态(

19、各生成物)有关，而与具体反响的途径无关。(2)计算模式(3)主要应用：计算某些难以直接测量的反响热。(4)考前须知：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反响途径。当反响式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数。热化学方程式加减运算以及比拟反响热的大小时，H都要带“号计算、比拟，即把H看作一个整体进行分析判断。在设计的反响途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。当设计的反响逆向进行时，其H与正反响的H数值相等，符号相反。2反响热计算的四方法(1)根据两个公式计算反响热HE(生成物的总能量)E(反响物的总能量)。HE(反响物的键能之和)E(生成物的

20、键能之和)。(2)根据热化学方程式计算反响热焓变与反响物的物质的量成正比。 (3)根据盖斯定律计算反响热假设一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，那么该反响的焓变可通过这几个化学反响焓变的加减而得到。(4)根据比热公式计算反响热QcmT，H。3反响热大小的比拟方法(1)利用盖斯定律比拟如，比拟H1与H2的大小的方法：因H1<0，H2<0，H3<0(均为放热反响)，依据盖斯定律得H1H2H3，即|H1|>|H2|，所以H1<H2。(2)同一反响的生成物状态不同时，如A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，那么H1>H2。

21、(3)同一反响的反响物状态不同时，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，那么H1>H2。(4)两个有联系的反响相比拟时，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。比拟方法：利用反响(包括H1)乘以某计量数减去反响(包括H2)乘以某计量数，即得出H3H1×某计量数H2×某计量数，根据H3大于0或小于0进行比拟。总之，比拟反响热的大小时要注意：反响中各物质的聚集状态；H有正负之分，比拟时要连同“一起比拟，类似数学中的正、负数大小的比拟；假设只比拟放出或吸收热量的多少，那么只比拟数值的大小，不考虑正、负号。

22、盖斯定律的应用12022·高考全国卷，27(4)以下反响：SO2(g)2OH (aq) =SO (aq)H2O(l)H1ClO (aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3那么反响SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH (aq) =CaSO4(s)H2O(l)Cl (aq)的H_。解析：设三个反响依次是a、b、c，根据盖斯定律，由abc得：SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)HH1H2H3。答案：H1H2H32(1)2022·高考全国卷，26(3)2O2

23、(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJ·mol1上述反响热效应之间的关系式为H4_，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。(2)(2022·高考天津卷)氢气可用于制备H2O2。：H2(g)A(l)=B(l)H1O2(g)B(l)=A(l)H2O2(l)H2其中A、B为有机物，两反响均为自发反响，那么H2(g) O2(g)=H2O2(l)的H_0(填“>“<或“)。解析：(1)根据盖斯定律，由

24、×2×2可得，那么H42H32H2H1；联氨和N2O4反响释放出大量热、产物无污染、产生大量气体等，故联氨和N2O4可作为火箭推进剂。(2)题中的两个反响都是熵减的反响，由于两个反响均能自发进行，所以两个反响都是放热反响，即H1<0、H2<0。根据盖斯定律，将题中两个热化学方程式叠加得：H2(g)O2(g)=H2O2(l)HH1H2<0。答案：(1)2H32H2H1反响放热量大、产生大量气体(2)<反响焓变大小的比拟3室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会

25、使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。那么以下判断正确的选项是()AH2>H3BH1<H3CH1H3H2 DH1H2>H3解析：选B。1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热过程，故H1>0，1 mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H2<0，1 mol CuSO4·5H2O(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol CuSO4(s)和5 mol H2O(l)，然

26、后1 mol CuSO4(s)再溶于水，CuSO4·5H2O受热分解为吸热反响，即H3>0。根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得出H1<H3。4以下各组热化学方程式中，化学反响的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A BC D解析：选C。碳与氧气反响放热，即H1<

27、;0，H2<0，CO再与O2作用时又放热，所以H1<H2；等量的固态硫变为气态硫时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即H3>H4；发生同样的燃烧反响，物质的量越多，放出的热量越多，故H5>H6；碳酸钙分解吸收热量，H7>0，CaO与H2O反响放出热量，H8<0，显然H7>H8。反响热与化学平衡的移动5热化学方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.32 kJ·mol1，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反响，最终放出的热量为()A196.64 kJ B98.32 kJC<196.

28、64 kJ D>196.64 kJ答案：C6298 K时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ·mol1，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2 和1 mol O2，到达平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，到达平衡时放出热量Q2。那么以下关系正确的选项是()A2Q2Q1 B2Q2Q1CQ2Q1197 kJ DQ2Q1197 kJ解析：选C。反响的热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ·mol1，由热化学方程式可知，在上述条件下反响生成2 mol SO3气体放热19

29、7 kJ，参加2 mol SO2和1 mol O2，生成SO3的量小于2 mol，所以Q1197 kJ，1 mol SO2和1 mol O2相当在2 mol SO2和1 mol O2达平衡的根底上，减少反响物的浓度，平衡逆向移动，即Q2Q1，综上：Q2Q1197 kJ。键能与反响热的关系7断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436 kJ/mol，NN键的键能为945 kJ/mol，NH键的键能为391 kJ/mol。那么以下有关工业合成氨反响的热化学方程式正确的选项是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJ/molBN2(g)3H2(g)2

30、NH3(g)H1 471 kJ/molCN2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJ/molDN2(g)3H2(g)2NH3(g)H1 471 kJ/mol解析：选A。根据反响热和键能的关系可得，H945 kJ/mol3×436 kJ/mol6×391 kJ/mol93 kJ/mol。8(1)2022·高考全国卷，28(3)反响2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJ·mol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，那么1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能

31、量为_kJ。(2)(2022·高考浙江卷)乙苯催化脱氢制苯乙烯反响：H2(g)：化学键CHCCC=CHH键能/kJ·mol1412348612436计算上述反响的H_kJ·mol1。解析：(1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，那么2x436 kJ151 kJ11 kJ，x299 kJ。(2) 制备苯乙烯需断开2 mol CH键，生成1 mol HH键，同时在CC键的根底上生成C=C 键，因此生成1 mol苯乙烯吸收的热量为2×412 kJ824 kJ，放出的热量为436 kJ(612348) kJ700 kJ，根据反响热的定义可知

32、，H824 kJ·mol1700 kJ·mol1124 kJ·mol1。答案：(1)299(2)124课后达标检测学生用书P135(单独成册)1最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂外表形成化学键的过程。反响过程的示意图如下： 以下说法正确的选项是()ACO和O生成CO2是吸热反响B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反响的过程解析：选C。A.状态总能量为反响物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反响物的总能量大于生成物的总能量，故该反响为放热反响。B.从状态、的图示可以看出，反响中

33、CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反响生成CO2的过程，并不是CO与O2的反响过程。2以下反响中能量变化与其他不同的是()ABCD铝热反响燃料燃烧酸碱中和反响Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合解析：选D。铝热反响、燃料燃烧、酸碱中和反响均是放热反响，而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反响是吸热反响。3根据以下图，以下判断中正确的选项是()A石墨与O2生成CO2的反响是吸热反响B金刚石、石墨与O2反响，均可生成具有极性共价键的CO2C从能量角度

34、看，金刚石比石墨更稳定DC(金刚石，s)=C(石墨，s)HE3E1解析：选B。A项，石墨与O2的总能量高于生成物的总能量，反响放热，错误；B项，CO2中存在C=O极性共价键，正确；C项，从能量角度看，金刚石的能量高于石墨的能量，金刚石没有石墨稳定，错误；D项，金刚石的能量高于石墨的能量，C(金刚石，s)=C(石墨，s)，反响放热，HE1E2，错误。4H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ·mol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的热量为30 kJ，其他相关数据如表所示。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol 分子中化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a3

35、69那么表中a为()A404B260C230 D200解析：选D。此题主要考查键能与反响热的关系。由得：Br2(l)=Br2(g)H30 kJ·mol1，那么H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJ·mol1。由反响热与键能关系得436a2×369102，a200，D项正确。5(2022·高考江苏卷)通过以下反响均可获取H2。以下有关说法正确的选项是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJ·mol1焦炭与水反响制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2131.3 kJ·

36、mol1甲烷与水反响制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJ·mol1A反响中电能转化为化学能B反响为放热反响C反响使用催化剂，H3减小D反响CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJ·mol1解析：选D。A项，反响是光能转化为化学能，错误；B项，反响的焓变为正值，属于吸热反响，错误；C项，催化剂不会改变反响的焓变，错误；D项，根据盖斯定律，由得所求反响，其焓变为206.1 kJ·mol1131.3 kJ·mol174.8 kJ·mol1，正确。6(2022·高考重庆卷)黑火药是中国古代的四

37、大创造之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJ·mol1：碳的燃烧热H1a kJ·mol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1那么x为()A3abc Bc3abCabc Dcab解析：选A。表示碳燃烧热的热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJ·mol1 ，将另外两个热化学方程式进行编号，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJ·mol1 ，2K(s)N2

38、(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJ·mol1，运用盖斯定律，×3得S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)H(3abc) kJ·mol1 ，那么x3abc，故A正确。7由N2O和NO反响生成N2和NO2的能量变化如下图。以下说法不正确的选项是()A反响生成1 mol N2时转移4 mol eB反响物能量之和大于生成物能量之和CN2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H139 kJ·mol1D断键吸收能量之和小于成键释放能量之和解析：选A。A项，化学方程式：N2ONO=N2NO2，生成1 mol N2时转

39、移电子2 mol，故说法错误；B项，根据能量变化图，反响物的总能量大于生成物的总能量，此反响属于放热反响，故说法正确；C项，根据能量变化图，N2O(g)NO(g)=N2(g)NO2(g)H(209348) kJ·mol1139 kJ·mol1，故说法正确；D项，断键吸收能量，成键释放能量，此反响是放热反响，因此断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故说法正确。8一定温度下合成氨的化学反响：N23H22NH3，每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol

40、N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，那么以下关系正确的选项是()AQ22Q1BQ10.5Q2CQ1Q2184.8 kJDQ1Q292.4 kJ解析：选A。1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反响生成2 mol NH3(g)放出的热量是92.4 kJ。该反响为可逆反响，物质不能完全反响，恒温、恒压下，反响前后气体的物质的量发生变化，、中n(N2)n(H2)均为13，二者为等效平衡，反响物的转化率相同，中参加反响的n(N2)是中的2倍，所以Q22Q1184.8 kJ。92SO2(g)O2(g)2SO3(g)反响过程中能量的变化如下图。1 mol SO2(g)与0.5 mol

41、O2(g)反响生成1 mol SO3(g) 的H99 kJ·mol1。请答复以下问题：(1)图中A点、C点的数值分别表示_、_，E的大小对该反响的反响热_(填“有或“无)影响。(2)该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_(填“升高或“降低)，理由是_。(3)图中H_kJ·mol1。解析：(1)图中A点、C点的数值分别表示反响物总能量、生成物总能量，反响热可表示为AB段、BC段能量之差，即反响热与活化能的大小无关。(2)E为不加催化剂的活化能，使用催化剂可使反响的活化能降低，故加V2O5会使图中B点降低。(3)因1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(

42、g)反响生成1 mol SO3(g)的H99 kJ·mol1，所以2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)反响生成2 mol SO3(g)的H198 kJ·mol1。答案：(1)反响物总能量生成物总能量无(2)降低使用催化剂可降低反响的活化能(3)19810E1134 kJ/mol、E2368 kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反响生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，假设在反响体系中参加催化剂，反响速率加快，E1的变化是_(填“增大“减小或“不变，下同)，H的变化是_。NO2和CO反响的热化学方程式为_。(2)下表所示是局部化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJ