[推荐学习]2022版高考化学一轮复习第12讲氧硫及其化合物作业

1、生活的色彩就是学习第12讲氧、硫及其化合物A组根底题组1.(2022北京朝阳一模,6)以下生活中常用的食物储存方法中,所加物质不与··氧气反响的是()ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的SO2 食品包装袋中放置复原铁粉2.(2022北京朝阳期中)以下实验事实不能得出相应结论的是()选项实验事实实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖外表,固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中参加BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓NaOH

2、溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝该溶液中含有NH4+D相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少BaSO4在稀硫酸中不能溶解3.(2022北京西城期末,5)以下有关SO2的说法中,不正确的选项是()A.溶于水能导电,属于电解质B.能使品红溶液褪色,有漂白性C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有复原性D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂4.(2022北京东城一模,7)以下说法正确的选项是()A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和

3、氮氧化物等转化而成的5.(2022北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:以下说法正确的选项是()A.别离器中的物质别离操作为过滤B.膜反响器中,增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C.该工艺中I2和HI的相互转化表达了“碘循环D.碘循环工艺的总反响为2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI6.(2022北京海淀期末,4)某同学进行SO2的性质实验,在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。序号试剂实验现象a品红溶液红色褪去b酸

4、性KMnO4溶液紫色褪去cNaOH溶液(含2滴酚酞)红色褪去以下说法正确的选项是()A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化复原反响B.a、b均说明SO2具有漂白性C.c中只可能发生反响:SO2+2OH- SO32-+H2OD.c中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)7.(2022北京海淀期中,17)利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下:(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。 (2)接触室中,发生的主要反响是SO2与O2的反响,其化学方程

5、式是。 (3)反响釜中,烧渣经过反响转化为溶液和固体。烧渣中的FeS在反响中作剂(填“氧化或“复原)。 溶液中所含溶质的化学式是。 (4)操作a的主要步骤是:加热浓缩、过滤、洗涤、枯燥。 (5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液与固体X发生反响的离子方程式补充完整: FeS2+ +   Fe2+ +SO42- + B组提升题组8.(2022北京海淀零模,10)利用Cu和浓硫酸反响制备SO2涉及的装置如下,以下说法正确的选项是()A.用装置制备SO2B.用装置检验和收集SO2C.

6、用装置稀释反响后溶液D.用装置测定反响后溶液中c(H+)9.(2022北京西城期末)为探究Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分别滴加以下图所示的试剂。以下关于实验现象的解释或结论正确的选项是()选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反响Bb中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32-和S2-一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+SO32-BaSO3,使SO32-水解平衡逆向移动,红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO42-10.(2022北京平谷一模,11)浓硫酸

7、分别和三种钠盐反响,以下分析正确的选项是()A.比照和可以说明复原性Br->Cl-B.和相比可说明氧化性Br2>SO2C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HClD.中浓H2SO4被复原成SO211.(2022北京东城二模,28)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。.探究表达漂白性的主要微粒实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。实验二:试管中的液体现象 mol/L SO2水溶液(pH=2)溶液逐渐变浅,约90 s后完全褪色b.0.1 mo

8、l/L NaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅,约15 s后完全褪色c.0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10的NaOH溶液红色溶液不变色e.pH=2的H2SO4溶液红色溶液不变色(1)SO2水溶液中含S+4的微粒有。 (2)NaHSO3溶液显酸性的原因是(用平衡原理解释)。 (3)实验d的目的是。 (4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是。 .探究褪色过程的可逆性(5)甲同学:向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时,溶液颜色不变。乙同学:向a实验后的无色溶液中滴

9、入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。实验方案合理的是(选填“甲或“乙)。结合离子方程式说明其原因是 。 (6)丙同学利用SO2的复原性设计并完成了以下实验,得出结论:该褪色过程是可逆的。步骤一,中反响的化学方程式是。 将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现):。 答案精解精析A组根底题组1.AB项,TBHQ 是一种酚类物质,易被空气中的氧气氧化;C项,SO2具有复原性,能与空气中的氧气反响;D项,复原铁粉具有复原性,可与空气中的水和氧气反响。2.D相同条件下,用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少是因为稀硫酸

10、中SO42-浓度较大,使BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动。3.AA项,二氧化硫溶于水能导电是因为二氧化硫与水反响生成的亚硫酸能够电离,二氧化硫属于非电解质;B项,二氧化硫能使品红溶液褪色,表达了二氧化硫的漂白性;C项,二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,表达了二氧化硫的复原性;D项,二氧化硫有毒,同时能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂。4.DA项,氯气可用于杀菌消毒,明矾水解生成的Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮颗粒,但不能用于杀菌消毒;B项,常温下,铜和浓硝酸能反响,不能用铜制容器盛装浓硝酸;C项,钢铁设备与电源正极相连,作阳极,会失去电子发生氧化反响而被腐蚀;D项,硫氧化物会形成

11、硫酸型酸雨,氮氧化物会形成硝酸型酸雨。5.CA项,过滤适用于别离难溶固体和液体,观察流程图知,别离器中是从硫酸和氢碘酸的混合液中别离出硫酸,不能用过滤法;B项,膜反响器中HI分解为H2和I2,增大压强有利于提高化学反响速率,但该反响前后气体体积不变,增大压强化学平衡不移动,不能提高HI的平衡转化率;C项,观察膜反响器和反响器的指示箭头知,该工艺中I2可以循环使用;D项,观察分析流程图知,碘循环工艺的总反响为SO2+2H2OH2+H2SO4。6.DA项,浓硫酸与Na2SO3固体的反响属于复分解反响;B项,品红溶液褪色说明SO2具有漂白性,酸性KMnO4溶液褪色说明SO2具有复原性;C项,发生的反

12、响还可能为SO2+OH- HSO3-;D项,由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)。7.答案(1)增大反响物的接触面积,提高化学反响速率(2)2SO2+O2 2SO3(3)复原Fe2(SO4)3、H2SO4(4)冷却结晶(5)铁粉(或Fe)FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+解析(1)硫铁矿在沸腾炉中进行粉碎处理,其目的是增大反响物的接触面积,提高化学反响速率;(2)SO2和O2化合生成SO3的化学方程式为2SO2+O22SO3;(3)在反响釜中,FeS转化为Fe2(SO4)3和S,铁元素和硫元素化合价均升高,故

13、FeS为复原剂;溶液中除含有生成的Fe2(SO4)3外,还有过量的H2SO4;(4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥;(5)固体X的作用是将溶液中的Fe3+复原为Fe2+,所以X可以是硫铁矿或铁粉;硫铁矿复原Fe3+的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+。B组提升题组8.CA项,金属Cu与浓硫酸的反响需要加热;B项,SO2的密度比空气大,集气瓶中导管应长进短出;C项,反响后溶液中含有较多的硫酸,稀释时沿烧杯内壁将混合液倒入烧杯中,同时用玻璃棒不断搅拌;D项,NaOH溶液呈碱性,应该用碱式滴定管盛放。9.CA项,Na2SO3和H

14、2O2反响生成Na2SO4,该反响没有明显现象,要想检验该反响是否发生需要检验是否生成SO42-;B项,依据题意知,参加稀硫酸后才产生淡黄色沉淀,可知在酸性条件下SO32-和S2-不能大量共存,在没有引入H+的情况下可以共存;C项,Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-,溶液显碱性,可以使酚酞溶液变红,参加BaCl2溶液后,Ba2+SO32-BaSO3,使得SO32-浓度下降,水解平衡逆向移动,c(OH-)减小,红色褪去;D项,酸性条件下NO3-具有强氧化性,可以将SO32-氧化为SO42-,所以不能证明原来溶液中有SO42-。10.AA项,反响生成的红棕色气体是溴蒸气,反

15、响中的白雾是氯化氢遇水蒸气所致,即浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,说明复原性Br->Cl-;B项,反响是非氧化复原反响,不能比拟Br2、SO2的氧化性强弱;C项,中反响说明挥发性H2SO4<HCl;D项,反响是非氧化复原反响。11.答案(1)SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-(2)HSO3-存在:HSO3- H+SO32-和HSO3-+H2O H2SO3+OH-,HSO3-的电离程度大于水解程度(3)证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰(4)SO32-(5)乙SO32-能使品红褪色,因SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3+H2O,可以排除SO32-的干扰(6)I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI解析(1)SO2溶于水,一局部与水反响生成H2SO3,H2SO3分步电离生成HSO3-、SO32-,故SO2水溶液中含S+4的微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-。(2)在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离平衡:HSO3- H+SO32-和水解平衡:HSO3-+H2O H2SO3+OH-,由于HSO3-的电离程度大于水解程度,故NaHSO3溶液显