离子反应、离子共存导学案（第1课时）

1、.离子共存、离子检验与推断离子反响、离子共存导学案第1课时考点解读1离子反响1概念：有离子参加或生成的化学反响。2本质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。3离子反响发生的条件：发生复分解反响：.发生氧化复原反响强氧化性物质强复原性物质弱氧化性物质弱复原性物质。如FeCl3溶液与Cu反响的离子方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。发生络合反响：如Fe33SCN=FeSCN3AgOH2NH3H2O=AgNH32OH2H2OCuOH24NH3H2O=CuNH3422OH4H2O。2离子共存判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反响。1一色溶液颜色几种常见离子的颜色：

2、离子Cu2Fe3Fe2MnO溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色2二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子如CO、SO、S2、CH3COO等均不能大量存在；在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子如NH、Al3、Fe3等均不能大量存在；酸式弱酸根离子如HCO、HSO、HS等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3三特殊三种特殊情况AlO与HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al OH3CO；“NOH组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO等复原性的离子因发生氧化复原反响而不能大量共存；NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解互相促进，但总的水解程度仍很小，

3、它们在溶液中能大量共存。4四反响四种反响类型指离子间通常能发生的四种类型的反响，能互相反响的离子显然不能大量共存。复分解反响，如Ba2与SO，NH与OH，H与CH3COO等；氧化复原反响，如Fe3与I、S2，NOH与Fe2，MnOH与Br等；互相促进的水解反响，如Al3与HCO，Al3与AlO等；络合反响，如Fe3与SCN等。考向分析考向一、离子能否大量共存的判断典例1、制备NH42FeSO426H2O的实验中，需对过滤出产品的母液pH1进展处理。常温下，分别取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是 A通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

4、B参加少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C参加过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D参加过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D指导： 警觉题干中的常见“陷阱 条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色有色离子不能大量存在“pH1或“pH13溶液显酸性或碱性“因发生氧化复原反响而不能大量共存只能是氧化性离子和复原性离子不能大量共存，不包括其他类型反响的离子常见的易错点“透明“透明也可“有色“不能大量共存易看成“大量共存常见的隐含条件“与Al反响放出H2溶液既可能显酸性也可能显

5、碱性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水电离出的cH11012 molL1溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3与NH3H2O反响的离子不能大量存在NO在酸性条件下具有强氧化性常见题干要求1“一定大量共存 2“可能大量共存 3“不能大量共存审清关键字考向二、怎样断定不能共存典例2、某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中参加铝粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的离子最多有 A3种 B4种C5种 D6种解析：选C 含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反响，不能大量共存；OH与NH、Al3会

6、发生反响，不能大量共存；Ba2、Al3、CO会发生反响，不能大量共存。向该溶液中参加铝粉，只放出H2，假设溶液为碱性，那么含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、Cl、NO，离子最多4种；假设溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，参加Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。指导：抓住题干要求中的关键词语(1)抓住关键词语,解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存“可能大量共存或“不能大量共存等。(2)理解两大条件,假设溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大

7、量共存的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。对点训练1在由水电离产生的H+的浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D 【答案】B解析：在酸性条件下，NO3-与SO32-发生氧化复原反响而不能大量共存，故错误；在碱性条件下，Fe2+不能大量共存，故错误；无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反响，可大量共存，故正确；无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量共存，故错误

8、；论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反响，可大量共存，故正确应选B2以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是 A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反响：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2OD稀硫酸与BaOH2溶液的反响：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+2H2O【答案】C3制备NH42FeSO426H2O的实验中，需对过滤出产品的母液pH1进展处理常温下，分别取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是 A通入过量Cl2：Fe2+

9、、H+、NH4+、Cl-、SO42-B参加过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C参加过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D参加过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】A氯气与复原性离子Fe2+发生氧化复原反响，不能存在二价铁离子，故A错误；BFe2+有强复原性，酸性条件ClO-离子具有强氧化性，要发生氧化复原反响，不能共存，故B错误；CFe2+、OH-结合生成沉淀，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，故C错误；D该组离子之间不反响，能共存，参加过量NaClO溶液和NaOH

10、的混合溶液，离子之间不反响，能共存，故D正确；应选D。4某无色溶液含有以下离子中的假设干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-向该溶液中参加铝粉，只放出H2，那么溶液中能大量存在的离子最多有 A3种 B4种 C5种 D6种【答案】C【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中参加金属铝，发生反响并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，假设溶液为酸性，那么不存在：OH-、NO3-、CO32-，阴离子只能为Cl-，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；假设呈碱性，那么不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离

11、子只能为Ba2+，那么一定不存在CO32-，可存在的离子为：Ba2+、Cl-、OH-、NO3-，那么最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，应选C。5水溶液中能大量共存的一组离子是 ANH4+、Ba2+、Br-、CO32-BCl-、SO32-、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42-、MnO4-DNa+、H+、NO3-、HCO3-【答案】C6、常温下，以下各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB、11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反响能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的cH11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO解析：选B A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH1，各离子之间不发生反响，可以大量共存，所以正确；C选项，与铝反响放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，假设溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，假设溶液显酸性，Fe2和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，假如显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。7室温时，在由水电离出的cOH1.01014molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AK