化学平衡标志平衡移动及常见图形总结

1、可逆反应达到平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：（1）“逆”：化学平衡研究的对象是可逆反应。（2）“等”：化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即：v(正) v(逆)。（3）“动”：v(正) v(逆) 0（4）“定”：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定（但不一定相等），不随时间的变化而变化。（5）“变”：化学平衡是在一定条件下的平衡，若外界条件改变，化学平衡可能会分数移动。（6）“同”：在外界条件不变的前提下，可逆反应不论采取何种途径，即不论由正反应开始还是由逆反

2、应开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状态。可逆反应达到平衡状态的标志及判断方法如下：以mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)为例：一、直接标志：速率关系：正反应速率与逆反应速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于m : p；反应体系中各物质的百分含量保持不变。二、间接标志：混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变（m + n p + q）；各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变；各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。对于密闭容器中的可逆反应：mA(g) + nB(g)  pC(g)+

3、 qD(g)是否达到平衡还可以归纳如下表：化学反应mA(g) + nB(g)  pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率之间的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正) v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡

4、在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D，即叙述的都是v(逆)不一定平衡压强其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q平衡其它条件一定、总压强一定，且m + n p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量一定，且m + n p + q平衡平均相对分子质量一定，且m + n p + q不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析：【例题1】可逆反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 单位时间内

5、生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.     B.      C.     D. 全部解析：单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡；

6、不能说明；中无论达到平衡与否，化学反应速率都等于化学计量系数之比；有颜色的气体颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；体积固定，气体质量反应前后守恒，密度始终不变；反应前后V 0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化；由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的量不变，该反应V 0，能说明该反应达到平衡。答案：A点拨：化学平衡状态的根本标志是：v(正) v(逆)，各组分百分含量不变。在解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明

7、反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)已达到平衡的是：A容器内的总压不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等解析：该反应的特点：首先是可逆反应，其次是反应前后气体体积相等。根据压强之比等于气体物质的量之比的推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A不能说明该反应已经达到平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反应已经达到平衡。X2和Y2的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反应已经达到平衡。C选项符合题意，能说明该反应已经达到平衡。答案：C点拨：结合化学反应方程式的特点，

8、反应前后系数不变，正确利用直接标志与间接标志判断。【例题3】在一定温度下可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：AC的生成速率与C的分解速率相等B单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BCA、B、C的浓度不再发生变化DA、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2解析：化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，因此A选项正确；A、B、C的浓度不再发生变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项C正确；B选项中由于A、B都是逆反应速率，与正反应无关，因此错误；A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2的偶然存在性，不能作

9、为判断平衡标志的依据。答案：A、C点拨：化学平衡的标志： v(正) v(逆)；反应混合物中各组分的浓度和含量不变。用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等。【练习1】对于可逆反应2HI(g) I2(g) + H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A各物质的量的浓度比2 : 1: 1B容器内的总压不随时间变化C断裂2 mol HI键的同时生成1 mol II键D混合气体的颜色不再变化时答案：D点拨：该反应的特点是反应前后气体物质的化学计量系数和相等，因此压强始终保持不变；因此B选项错误；在反应过程中的任意时刻断裂2 mol HI键的同时生成1 mol II键，因此C选项错误。【

10、练习2】在恒容密闭容器中，不能作为反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)达到平衡的标志是：A混合气体的分子数之比为2 : 1: 2B混合气体的压强不再发生变化C混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D混合气体的密度不再发生变化答案：A、D点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B、C选项均说明混合气体的物质的量不再变化，D选项利用公式d m/V， m、V不变，所以密度一直不变。【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到平衡的是A. 混合气体的压强    

11、0;       B. 混合气体的密度  C. B的物质的量浓度           D. 气体的总物质的量解析：题给反应是一个反应前后气体分子总数不变的可逆反应。显然混合气体压强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反应是否达到平衡；由于A是固体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反应已达平衡。答案：B、C四：应注意的问题：（1）正逆反应速率相等与反应混

12、合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。（2）在mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)反应中，v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q，在应用v(正) v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。（3）化学平衡状态中，反应混合物里各组成成分的浓度（或百分比含量）保持不变，但是反应混合物里各组成成分的浓度（或百分含量）保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反应混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的

13、平均摩尔质量等判断化学平衡状态时，一定要慎重。（4）向气相化学平衡体系加入惰性气体以后，化学平衡是否被破坏，要按照“增大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动；减小压强化学平衡向气体体积扩大的反应方向移动”的原则作分析判断。（5）物质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反应，当体系内的温度恒定时，化学反应的状态是平衡状态。化学平衡状态的标志习题1.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A、混合气体的压强 B、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度 D、气体总物质的量2.达到化学平衡的条件是 A、逆反

14、应停止进行 B、反应物与生成物浓度相等 C、正反应与逆反应停止进行 D、正反应和逆反应速率相等。6.下列反应在密闭容器中进行，aA（g）bB（g）mC（G）nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是 A、平衡时的压强与反应起始的压强之比为mn/abB、用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/mC、物质B的浓度不随时间而改变 D、单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成 10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是 A、A(气)B(气)C(气) B、A(气)2B(气)3C(气)C、A(气)B(气)C(气)D(气) D、以

15、上都达到平衡12.在一定温度下，可以说明可逆反应：A2(气)B2(气)2AB(气)已达到平衡的是：(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔B2；(b)单位时间内生成2n摩尔AB，同时生成n摩尔B2；(c)单位时间内生成n摩尔A2，同时消耗n摩尔B2；(d)容器内的总压强不随时间变化而变化A、(a) (b)(c)(d) B、只有(a) (b)(c) C、只有(b)(c) D、只有(b)13.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是 A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：

16、2 D、容器中压强不随时间的变化而改变14.在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是 A、N2O4和NO2的分子数比为1：2 B、N2O4和NO2的浓度相等C、平衡体系的颜色一定不再改变 D、单位时间1 mol N2O4变为NO2的同时，2 mol NO2变为N2O415、可逆反应： 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；单位时间内生成n molO2，同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改

17、变的状态； 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 17、一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是A容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:119、可逆反应在2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定条件下，使一定量的A和B反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 A平衡混和物的体积是反应刚开始时的3/5 B平衡混和物中各物质的浓度比为2 :3:3C单位时间内若

18、消耗了a mol A，必须同时也消耗了1.5 a mol C D.平衡混和物中各物质的浓度相等20在恒温下的密闭容器中, 有可逆反应: 2NO + O2 2NO2 (正反应为放热反应), 不能说明已经达到平衡状态的是 A、正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B、反应容器中压强不随时间的变化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变 D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化23、可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是：一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改

19、变NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部 B.只有 C. D.只有24、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI H2+I2 (气) 。下列叙述中一定属于平衡状态的是：A. HI、H2、I2浓度相等 B. 混合气体颜色不变 C. 混合气体的总压不变 D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1化学平衡移动一、勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。二、影响

20、化学平衡的条件（1）浓度（连通器原理）（2）压强（弹簧原理）A压强对化学平衡的影响实质是浓度的影响。如果改变压强不能改变浓度，则平衡不移动。如没有气体参加的反应，不改变容器体积时充入惰性气体等。B对正逆反应影响程度相同时，平衡不移动。C高压高密度，低压低密度。（3）温度（烘火原理）三、化学平衡移动方向改变一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大

21、的反应方向移动体系压强增大升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高四、速率与平衡图像浓度： 增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为渐变；压强： 增压都增大，大者变更大，减压都变小，大者变更小；温度： 升温都变大，吸热变更大，降温都变小，吸热变更小；催化剂：触媒等增大，阻化等减小，平衡不移动，时间改变了。1在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 （ ）A反应混和物的浓度B反应物的转化率C正、逆反应速率D反应混和物的压强2在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变

22、，但平衡并不移动，这个反应是 （ ）A2NOO2 2NO2BBr2(g)H2 2HBrCN2O4 2NO2D6NO4NH3 5N23H2O3在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （ ）A温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大B温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高C升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D降低温度，体积不变，F2的转化率降低4已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物转化率一定增大

23、 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂ABCD5在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）A平衡向逆反应方向移动了B物质B的质量分数增加了C物质A的转化率减小了Dab6在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是 （ ）AxyBxyCxyD不能确定7下列事实中，不能

24、用列夏特列原理解释的是 （ ）A溴水中有下列平衡:Br2H2OHBrHBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C反应CONO2CO2NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应N23H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （ ）A升温B降温C减小容器体积D增大容器体积9在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）A（m+n）必定小于p

25、B（m+n）必定大于pCm必定小于pDn必定大于p10某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入X，上述反应的H增大11一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 （ ）A1 mol SO21 mol O2 1 mol SO3B4 mol

26、SO2 1 mol O2C2 mol SO21 mol O2 2 mol SO3D2 mol SO2 1 mol O212下列说法中正确的是 （ ）A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态13在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 （ ）A67%B50%C

27、25%D5%14对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（ ）A若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为abC达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成D若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大15某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mo1保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下

28、调整可使平衡右移的是 （ ）A均减半B均加倍C均增加l molD均减小1 mol16反应：PCl5(g) 2PCl3(g)+C12(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 8NO2(g) N2O+3N2O5 在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变B增大，不变，减小C均增大D减小，不变，增大17在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；DH= -197 kJ/mo1现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容

29、器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Q1乙l0.50Q2丙l0.5lQ3根据以上数据，下列叙述不正确的是 （ ）A在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 KjB在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJCQl=2Q2=2Q3=197D2Q2=2Q3<Q1<19718某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)n(B) n(C)=22l。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A，B，C，则 （ ）A平衡向正方向移动B平衡不发生移动CC的体积分数减小D

30、C的体积分数不变19已知合成氨的反应为：在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）A BCD20在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 （ ）A反应的化学方程式为2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍21已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 （ ）A正反应吸热，B正反应吸热，CD正反应放热，22在密闭容器中进行下列反应：M（气）N（气） R（气）2L此反应符合下面图像，

31、下列叙述是正确的是 （ ）A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体23已知可逆反应aA + bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应在T1 ；T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动24对于达到平衡的可逆反应X + YW + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（ ）AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有

32、一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体25已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)；H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ）A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强十类化学平衡图像题例析化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。解题关键 一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义

33、及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。三是用图，联想化学原理解答问题。1. 以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度例1 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ）A、2-Saob B、1-Saob C、2-Sabdo

34、 D、1-Sbod解析 根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心思考，从定义出发，Y减少的浓度CY=vt，随着反应进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y减少的浓度表示为Saobd，Y增加的浓度表示为Sobd，则Y的平衡浓度表示为：1-(Saodb-Sobd)=1-Saob，故选B。2. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质例2 已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3; H=-92.4KJ/mol,一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变

35、化的是（ ）解析 此题易误选D，以为逆反应速率升高了正反应速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反应速率都增大，但吸热反应增大的幅度大，因此平衡向吸热反应方向移动，合成氨的正反应为放热反应，应选C。图A和图B分别是加压、增加反应物浓度后速率的变化情况。3. 以物质的量（浓度）-时间n(c)-t图像描述可逆反应达平衡的过程例3 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为2MN B. t2时，V正=V逆，达到平衡C. t3时，V正>V逆D. t1时浓度CN=2CM解析 解题关键是抓住起点和t1,t2,t

36、3等特殊点，在0到t2时间内（或选取0到t2之间的任一点）nN从8mol到4mol减少了4mol，nM从2mol到4mol增大了2mol，因此N为反应物，方程式为2NM（从反应趋势看，N没有完全转化为M，故为可逆反应）。t2时nM=nM，瞬时浓度也相等，但浓度变化并不相等，实际是，V正>V逆, t3时nM、nN不再改变，达到了平衡状态，V正=V逆, t1时nM=2nN，体积相同，c与n成正比，因此只有选项D正确。4. 以c-t图像描述等效平衡过程例4 在425时，1L密闭容器中进行反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，以不同的方式加入反应物或生成物均达到平衡（如下图）（1）将图示3

37、种情况的反应物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入表格。（2）以上3种情况达到化学平衡是否为同一平衡状态？由图中的事实可以说明化学平衡具有哪些特征？（3）等温、等容情况下，等效平衡的条件是什么？解析 （1）将图像信息转化为数据信息是处理信息的基本能力，填表如下所示。（2）达平衡时反应物和生成物浓度完全相同，故为同一平衡状态。在一定条件下达到平衡后，正、逆反应速率，V正=V逆,平衡混合物中各物质的浓度保持不变。（3）等温、等容时，将生成物（或反应物）折算为同一侧的量完全相同时，即为等效平衡。5. 以物质的量（转化率）-时间n(R)-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例5 反应2X(g)+Y(g)

38、2Z(g)；H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量nZ与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）A、T1<T2,P1<P2 B、T1<T2,P1>P2C、T1>T2,P1>P2 D、T1>T2,P1<P2解析 T相同时（上面2条曲线），p越大反应速率v越快，达到化学平衡的时间t越短，故P1>P2；若从纵坐标nZ来分析，P1P2, nZ增大，平衡向正向移动，对照反应特征（气体体积减小）可知P1>P2。同理，压强相同时（下面2条曲线），温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短，故T1&g

39、t;T2，或从nZ来分析，T2T1,nZ减小，平衡向逆向移动（正向放热则逆向吸热），说明T1>T2，选C。6. 以转化率（体积分数）-压强、温度（R-p、T）图像判断平衡状态例6 如图，条件一定时，反应2NO+O22NO2（正反应为放热）中NO的Rmax与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是（ ）A. a B. b C. c D. d解析 化学平衡时有Rmax，a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡。d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时R（NO）比d点的小，说明该点未达平衡，且V正<V逆平衡向逆向移动

40、，或从d点向纵坐标引垂线，d点T比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动，同样得出结论V正<V逆，而选D。7. 根据R（质量分数w、体积分数）-p、T图像判断反应特征例7 已知反应mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ）A. 正反应吸热，m+n>x+y B. 正反应吸热，m+n<x+y C. 正反应放热，m+n>x+y D. 正反应放热，m+n<x+y解析 相同p时，升高T，RA提高，说明正反应为吸热；相同T，增大p，RA提高，说明正反应为气体体积缩小的方向，m+n>

41、;x+y，故选A。8. 由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化例8 下列反应符合下图p-v变化曲线的是（ ）A. H2(g)+I2 (g)2HI(g)B. 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)C. 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)解析 根据勒沙特列原理，增大p，V正、V逆都增大，但气体分子数多的一边增大的幅度大，平衡向气体体积缩小的方向移动。由图示可知，V正斜率大，即随p增大V正增大的多，故V正应为气体分子数较多的一边，B选项符合图示。9. 混合气体平均相对分子质量-温度（压强）（Mr-T(P)）图像例9

42、 可逆反应2A+B2C（g）;H<0随T（）变化气体平均相对分子质量Mr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是（ ）A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体C. A和B可能都是气体 D. 若B为固体，则A一定为气体解析 正反应放热则逆反应吸热，观察曲线可知，T升高化学平衡向逆向移动，气体的Mr减小。由平均摩尔质量定义M=m总/n总可判断：T升高，A和B都是固体时，只有1种气体C，Mr不变；A和B是气体时，气体m总不变，n总变大，Mr减小，符合题意，但不是绝对惟一的；当B为固体A为气体时，气体的n总不变，但m总变小，同样导致Mr减小，故正确答案为C、D。10. 由体积分数-温度图像判断平衡进程例10