化学反应速率与化学平衡全部教学案

1、第一单元 化学反应速率【自学目标】1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2. 了解化学反应速率的测定方法，掌握化学反应速率的简单计算。 3认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。.【自学导航】一、 化学反应速率的表示方法1、 什么是化学反应速率？2、 如何表示化学反应速率？3、 化学方程式中各物质的化学计量数与化学反应速率有什么关系？问题思考1在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2, 发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。2在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应

2、，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()Av(NH3)0.1 mol·L1·min1 Bv(N2)0.1 mol·L1·min1Cv(N2)0.2 mol·L1·min1 Dv(H2)0.3 mol·L1·min13.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是()A反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L1·s1B反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol

3、3;L1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g)二、 化学反应速率的测定及计算如何测定一个化学反应的化学反应速率？问题思考下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25aNiO层厚y/nmb2b3b4b5b(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于_型，NiO氧化膜的膜厚

4、y则属于_型。(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”)(3)Mg与Ni相比较，金属_具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是_。三、 化学反应速率的影响因素1、 有效碰撞理论什么是有效碰撞、活化分子、活化能？2、 用有效碰撞理论解释外界条件对速率的影响：影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率 分子总数活化分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂问题思考1、把除去氧化膜的镁条放入盛有一定浓度的稀盐酸的试管中，发现H2的生成速率v随时间t的变化关系图。其中12速率变化的原因是 ；23速率变化的原因是 。2、亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因

5、生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2HCl2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A酸使亚氯酸的氧化性增强B溶液中的H起催化作用C溶液中的Cl起催化作用D逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低3、某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200

6、.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B实验和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大【自学检测】12 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 mol·L1·s1，下列推断正确的是()Av(C)v(D)0.2 mol·L1·s1 Bz3CB的转化率为

7、75% D反应前与2 s后容器的压强比为432.下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A B C D3.下列条件一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部 B C D4.2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A催化剂V

8、2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v5.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是() A反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L1·s1B反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)

9、Z(g)6.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 mol·L1·min1和2.0 mol·L1 B2.5 mol·L1·min1和2.5 mol·L1C3.0 mol·L1·min1和3.0 mol·L1 D5 mol·L1·min1和3.0 mol·L17请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的：比较

10、等体积0.5 mol·L1硫酸、1 mol·L1盐酸、1 mol·L1醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积。实验原理：(用离子方程式表示)_ _。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是_，不选其他两种金属的理由是_。实验步骤：(1)甲同学设计的实验装置：(1) 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是_。(3)按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：_。(4)实验开始时的速率：v(H2SO4)_v(HCl)

11、_v(CH3COOH)(用“”、“<”或“>”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)<v(HCl)_v(CH3COOH)。(5)最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)_V(H2/HCl)_V(H2/CH3COOH)。(6)量筒的规格由_决定。(7)根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)<v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是_。8.用如图所示装置进行如下实验：(1)在检查装置的气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L1的稀HNO3和1 g铜片，立即用带有导管的橡皮

12、塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式：_。(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_，当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。(3)欲较快地制得NO，可采取的措施是_(填写字母序号)。A加热 B使用铜粉C稀释HNO3 D增大硝酸的浓度第二单元 化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向【自学目标】1.了解自发过程和化学反应的自发性。2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。【自学导航】一、化学反应的方向1什么叫化学反应的方向性？2什么是自发反应？二、

13、判断化学反应方向的依据1能量判据自然界中的自发过程，都有由能量 状态向能量 状态转化的倾向；绝大多数放热反应都能 进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。反应的 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。2熵判据(1)熵用来度量体系 程度的物理量。熵值越大， 程度越大。符号为 。单位：J·mol1·K1。(2)熵值大小的比较同一种物质不同状态时熵值大小为S(g) S(l) S(s)。(3)熵变：反应前后体系熵的变化，符号为S。若发生变化后体系的混乱度增大，该过程的S 0，反之，S 0。(4)熵变与化学反应自发性关系S>0，反应 进行；S<0，反

14、应 进行。化学反应的S越大，越 反应自发进行。3复合判据体系能量 (H 0)和混乱度 (S 0)都有促使反应自发进行的倾向，判断反应的自发性必须综合考虑反应的 和 。在恒温、恒压时：(1)当H<0，S>0时，反应 。(2)当H>0，S<0时，反应 。(3)当H<0，S<0时，反应在 温度下自发进行。(4)当H>0，S>0时，反应在 温度下自发进行。【自学导航】1下列说法中正确的是()A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C自发反应在恰当的条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现

15、2下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应3.在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是() A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过

16、程是自发可逆的4已知在等温条件下，化学反应方向的判据为：HTS<0，反应能正向自发进行；HTS0，反应达平衡状态；HTS>0，反应能逆向自发进行。(其中H为焓变，S为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)=D(g)E(g)HTS(4 50011T)J·mol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 KB低于136 KC高于136 K而且低于409 KD低于409 K525 和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol，自发进行的原因是()A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于

17、能量效应9已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。(1)已知2CO(g)CO2(g)C(s)，T980 K时HTS0。当体系温度低于980 K时，估计HTS_0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计HTS_0。(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)4HF(g)=SiF4(g)2H2O(g)H(298.15 K)94.0 kJ·mol1S(298.15 K)75.8 J·mol1·K1，设H和S不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_。第2课时化学平衡状态【自学目标】

18、1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.理解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡的特征。【自学导航】一、可逆反应1什么是可逆反应？2可逆反应有什么特点？二、化学平衡状态1什么是化学平衡状态？2化学平衡状态的有哪些特征？三、化学平衡状态的判断如何判断一个化学反应是否达到化学平衡状态？问题思考1.在密闭容器中：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知起始时X2、Y2、Z各物质浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，反应在一定条件下到进行结束时，各物质的浓度可能是 （ ）A. c（Z）=0.3 mol/L B. c（Y2）=0.35 mol/L C. c（Y

19、2）=0.2 mol/L D. c（Z）=0.4 mol/L2.一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是 （ ）A. C生成的速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成n molA，生成3n molBC. A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1：3：23.在一定条件下，密闭容器中进行下列可逆反应：N2+3H22NH3，请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是反应物浓度等于生成物浓度 容器中N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2单位时间内生成nmolN2，同时生成3nmolH2 反应混合体系的压强不随时间的变化而变化H2的生成速率等于NH3的

20、生成速率 容器内气体的密度不再变化【自学检测】1、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ）A.SO3、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、SO3、O2 D.SO3、O22、下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态 （ ）A.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂D.1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成3、可逆反应X2（g）+Y2（g） 2XY（g），已达平衡状态的是 （ ）A. 当温度和压强一定时，反应混合气体的平均相对分子质量

21、不再改变B. 当温度和压强一定时，混合气体总体积保持不变C. 当温度和压强一定时，反应生成XY的速率和生成X2的速率相等D. 当温度和压强一定时，生成XY的速率和XY分解的速率相等4、在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是 （ ）（A）正=逆 0时的状态 （B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态 （D）体系的颜色不再发生变化的状态5将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知这段时间内D的平均反应速率为0.1mo

22、l/（L·min），填写下列空白：（1）A的平均反应速率为 。（2）平衡时C的物质的量浓度为 。（3）平衡时B的转化率为 。（4）平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为 。6.根据表中数据回答下列问题：物质的量浓度 N2 H2 NH3起始（mol/L） a 6 0转化（mol/L） b c 3平衡（mol/L） 1 e d（1）表中a ，b ，c ，e 。（2）若反应经3分钟达到平衡，则反应速率v（N2）= 。（3）该体系的起始状态和平衡状态的压强比（体积、温度不变）是 。 第3课时化学平衡常数【自学目标】1.知道化学平衡常数的含义。2.能运用化学平衡常数对化学反应进行程度的判断

23、。3.能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。【自学导航】一、化学平衡常数1表达式对于一般的可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，当在一定温度下达到化学平衡状态时，平衡常数的表达式为：K 。2意义(1)K值越大，说明 进行的程度越 ，反应物的转化率越 ；反之就转化越 ，转化率就越 。(2)K只受 影响，与反应物或生成物的 变化无关。二、反应物的平衡转化率1定义物质在反应中 与 的比值。2表达式 。3意义反应物的平衡转化率表示在一定 和一定 下反应进行的 。问题思考11 000 K时反应C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0

24、.7 mol·L1、CH4 0.2 mol·L1时，上述反应()A正向移动 B逆向移动 C达到平衡 D不一定2在一定条件下，SO2和O2发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)降低温度，该反应的K值_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，二氧化硫的转化率_，化学反应速率_。3在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L1，达到平衡时，HI的浓度为0.16 mol·L1。若H2和I2的起始浓度变为0

25、.2 mol·L1，则平衡时H2的浓度(mol·L1)是 【自学检测】1对于3Fe4H2O(g)高温Fe3O44H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()AK BKCK DK2在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是()AK越大，反应程度越大 BK越大，反应程度越小CK的大小与反应程度无关 D升高温度，K增大3已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 mol·L1，c(N)2.4 mol·L1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_；(2)若反

26、应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)4 mol·L1，c(N)a mol·L1；达到平衡后，c(P)2 mol·L1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b mol·L1，达到平衡后，M的转化率为_。4某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(H2)0.008 mol·L1。(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.2 mol，试求达到化学平

27、衡状态时各物质的浓度。5在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L1，求：(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率；(2)达平衡时CO的转化率；(3)该温度下的K。第三单元 化学平衡的移动第1课时影响化学平衡状态的因素【自学目标】1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的解释。3.理解勒夏特列原理。【自学导航】1浓度的

28、变化对化学平衡的影响实验原理：Cr2OH2O2CrO2H 橙色黄色实验现象： 步骤滴加1 mol·L1 HNO3溶液滴加1 mol·LNaOH溶液溶液颜色溶液橙色加深溶液黄色加深实验结论：浓度的改变V正、V逆的变化结果平衡移动的方向增大反应物的浓度减小生成物的浓度增大生成物的浓度减小反应物的浓度2压强的变化对化学平衡的影响压强的改变V正、V逆的变化结 果平衡移动的方向压强增大（体积缩小）压强减小（增大体积）3温度的变化对化学平衡的影响实验原理：Co24ClCoClH>0 粉红色蓝色实验现象及结论：溶液的颜色平衡移动的方向室温粉红色热水溶液蓝色加深冰水溶液粉红色加深基本

29、规律：温度的改变V正、V逆的变化结 果平衡移动的方向升高温度降低温度4勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如 、 以及参加反应的化学物质的 )，平衡将向着 这种改变的方向移动。问题思考1在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()AH浓度减小，HClO浓度减小 BH浓度增大，HClO浓度增大CH浓度减小，HClO浓度增大 DH浓度增大，HClO浓度减小2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2

30、的反应速率C反应CONO2CO2NOH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施3现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物

31、质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)【自学检测】1可逆反应A(g)BC(g)D的反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B若升高温度，C的百分含量减小，则说明逆反应为吸热反应C若增大压强，平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体D如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大2COCl2(g)CO(g)Cl2(g)；H>0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO

32、的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D3一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的2.1倍，则下列叙述正确的是()Amn>pq Bmn<pqC平衡向逆反应方向移动 DC的体积分数不变4下列颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A红棕色NO2加压后颜色先变深，后逐渐变浅B在H2、I2和HI组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深CFeCl3溶液加热后颜色变深DFeCl3和KSCN的混合溶液中加入无色KSCN溶液，颜色变

33、深5可逆反应3A(g)3B(？)C(？)H<0达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。(1)若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量_；(2)若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_；(3)若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_；(4)若B不是气体，C是气体：如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_；如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_。第2课时化学平衡中的数形结合问题【自学目标】1.能根据化学反应的建立和化学平衡移动原理画出常见的图象。2.会分析常见的关于化学平衡的图象题。【自学导航】化学平衡图像

34、题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。 解题关键 :一是读图(弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“0”点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降)。二是识图(进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算)。三是用图(联想化学原理解答问题)。 1. 以速度时间(v-t)图

35、像计算平衡浓度  例1 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积）（ ）  2. 以v-t图像描述化学平衡移动的本质  例2 已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92KJ/mol在一定条件下达到化学平衡。现升高温度使平衡发生移动，下列图像正确的是（ ）3. 以物质的量（浓度）-时间（n(c)-t）图像描述可逆反应达平衡的过程 例3. 在一定温度下，容器内某一反应

36、中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A. 反应的化学方程式为2MN B. C、 D.  4. 以物质的量（转化率）时间（n(R)-t）图像描述温度或压强对平衡移动的影响 例4.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同温度（）及压强（）下，产物Z的物质的量与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是（ ）  5. 以转化率（体积分数）-压强、温度（R-p、T）图像判断平衡状态 例5. 如图，条件一定时，反应2（正反应为放热）中NO的与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d4个点，其中表示未达到平衡状态，且的点是（ ） A. a

37、 B. b C. c D. d6. 根据R（质量分数w、体积分数）-p、T图像判断反应特征 例6. 已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是（ ） A. 正反应吸热， B. 正反应吸热， C、D. 正反应放热， 7. 由v-p（T）图像描述平衡移动时正逆v的变化  例7. 下列反应符合下图p-v变化曲线的是（ ） A. 2HI(g)B. C. 4NO(g)+ D. CO(g)+C(s) 2CO(g) 8. 混合气体平均相对分子质量-温度（压强）（）图像  例8. 可逆反应2A+B2C（g）+Q（Q>0）随T（）变化气体平均相对分子质量的变化

38、如图所示，则下列叙述中正确的是（ ） A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体 C. A和B可能都是气体 D. 若B为固体，则A一定为气体 9.由体积分数-温度（）图像判断平衡进程  例9. 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的，在不同温度，任其发生反应，在第7秒时分别测定其中的体积分数，并绘成下图曲线。  （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是_。  （2）此反应的正反应是_热反应。  （3）AC段曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由为_。（4） v正_v逆第2课时 等效平衡【

39、自学目标】1.理解等效平衡的概念。2.能够判断并建立等效平衡。【自学导航】一、等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。二、等效平衡的分类(1)对于恒温、恒容条件下的体积可变的反应如果按方程式中的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态是等效的。结果：达到平衡后，各组分的百分含量及各组分的浓度都是相等的。例如，一定条件下的可逆反应：2SO2O2催化剂2SO3 2 mol 1 mol 0 mol 0 mol 0 mo

40、l 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，则SO2均为2 mol、O2均为1 mol，三者建立的平衡状态完全相同。(2)对于恒温、恒容条件下的体积不变反应以及恒温、恒压的可逆反应(无论体积可变或不变)如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比例相同，则建立的化学平衡状态是等效的。结果：达到平衡后，各组分的百分含量相同，但各组分的浓度并不一定相同。例如：H2(g) I2(g) 2HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol 2 mol 2 mol 1 mol上述两种配比，按方程

41、式中化学计量关系均转化为反应物，两种情况下H2(g)与I2(g)的物质的量比均为11，因此上述两种情况建立的化学平衡状态是等效的。问题思考1一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是()2 mol C2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)1 mol B和1 mol C2 mol A、3 mol B和3 mol CA B C D2将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，

42、以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)D(g)，达到平衡时C的浓度为 mol·L1。保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为 mol·L1的是()A6 mol A2 mol BB3 mol A1 mol B2 mol CC2 mol C1 mol B1 mol DD1 mol C2 mol D3某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是(

43、)A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol4恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)B(g)C(g)(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时n(A)为_ mol。(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，达到平衡后，生成n(C)为_ mol。(3)若开始时放入x mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x_，y_。平衡时，n(B)_(选填一个编号)，并写出作出此判断的理由_。(甲)大于2 mol(乙)等于2 mol(丙)小于2 mol(丁)可能大于、等于或小于2 mol(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。【自学检测】1