化学鲁科版选修4化学反应原理31水溶液时

1、第三课时【题】在25时，1molL的盐酸溶液中，水的Kw（单位：molL）为（A）A.1×10B.0 C.大于1×10D.小于1×10【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常数，不随水溶液中OH和H的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为1×10molL。【题】关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）A.H很小的溶液一定呈碱性B.pH的溶液一定呈中性C.OHH的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是OH和H的相对大小。如果OHH，溶液呈中性；如果OH<H，溶液呈酸性；如果OH>H，溶

2、液呈碱性。H很小的溶液，OH也可能很小；pH的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。【题】下列溶液中，肯定是酸性的是（D）A.含H的溶液B.加酚酞显无色的溶液C.pH<的溶液D. OH<H的溶液【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种，但用指示剂的判断是比较粗略的，它只能测出溶液的pH所在范围。溶液的pH与温度有关，用pH判断也不够准确。【题】下列说法中，正确的是（D）A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大B. 25时，水的离子积常数Kw为×10molLC.100时，纯水的H10molLD.100时，pH的溶液呈碱性

3、【解析】25时，水的离子积常数Kw为×10molL，其值与溶液的浓度无关。由于水的电离是吸热过程，温度升高，有利于水的电离，使得Kw增大，则在100时，H的值在大于10molL呈中性，则100时，pH的溶液呈碱性。【题】两种浓度不同的NaOH溶液，H分别为×10molL和×10molL，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的H约为（D）×(1010) molL B.5×(1010)molL×10molL D. 2.0×10molL【解析】两溶液的OH浓度分别为混合液的OH的浓度为【题】下列物质只能在溶于水的条

4、件下电离的是（AB）A.NH3·H2O B.H2SO4 C.CuO D.NaOH【解析】电离的条件有两种：溶于水或熔化状态下，熔化条件下能电离的只有离子化合物，共价化合物只能在溶于水的条件下电离。NH3·H2O是NH3的水合物，它只能在水中电离。【题】下列说法中，正确的是（C）A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强C.强电解质的水溶液不存在溶质分子D.0.1 molLNaOH溶液比0.01 molLNaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质【解析】导电能力强只能说明溶液中自由移动的离子浓度较大，离子可能是强电解

5、质提供的，也可能是浓度较大的弱电解质提供的，因此选项A不正确。选项B中没有说明溶液的浓度，很稀的强电解质溶液中，虽然电解质全部电离，但离子浓度却很小，溶液的导电能力就弱；相反，浓度较大的弱电解质溶液，虽然电解质部分电离，但电离出的离子浓度却可能比较大，溶液的导电能力也就较强。强电解质和弱电解质都是对电解质而言的，不是对电解质溶液而言的；另外，不能以溶液导电性的强弱来判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，因此D不正确。【题】pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（B）A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较【解析】当醋酸

6、和硫酸的pH相同时，H相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。【题】将pH的强碱溶液与pH的强酸溶液混合，所得混合液的pH，则强酸与强碱的体积比是（A）A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5【解析】混合后pH，可知碱过量，按计算公式10×V(碱)10×V(酸)V(碱)V(酸)×10，解得V(酸)：V(碱)：。【题10】水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（）A. ×10 B.55.6×10C. 10【

7、解析】水中H10mol/L，即每升水中有×10mol H，它是由×10mol水电离产生的，而每升水中含有100g/18g·mol55.6mol水，则.：n：，即n.×10。【题11】下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（C）A.金属钠B.乙醇C.二氧化硫D.胆矾【解析】金属钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；胆矾属于电解质；乙醇和二氧化硫属于非电解质，后者溶于水与水反应得到H2SO3是电解质。【题12】下列叙述中，正确的是(D)A.pH和pH的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH3.5B.一定温度下溶液中H越大，pH值也越大，溶

8、液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数【解析】pH和pH的盐酸等体积混合后，混合液的H浓度为1/2×(1010) molL5.5×10molL，pH3.3。一定温度下溶液的H越大，pH越小。液氯是单质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反应生成了HCl和HClO所致。【题13】99时，Kw1.0×10molL，该温度下，将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至L，则溶液的pH为，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。【解析】OH0.001mo

9、l/L的NaOH溶液稀释倍，OH10mol/L，H10/10mol/L10mol/L，即pH;当再稀释1000倍时，OH近似为10mol/L，则H10mol/L即pH。【题14】当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为，存在的阳离子为，存在的阴离子为。两种水的电离方程式为。【解析】两种水D2O、H2O都为弱电解质，部分电离。2D2OOD+D3O，2H2OOHH3O，D3OOHD2OHDO，2DHOH2DOOD，2DHOHD2OOH【题15】如下图所示是某教师运用现代教育技术进行复习时放映的一个人体气体交换示意图，据图回答：（）甲图表示的过程称为。（）健康人血液pH的范围。A.在之间B. 在之间C. 在10之间D.等于（）血管B内血液的pH血管D内血液的pH（填“>”、“<”或“”），其原因是（用化学方程式和电离方程式说明）。【解析】CO2的浓度越大，化学平衡CO2H2OH2CO3向右移动，H2CO3的浓度增大，H2CO3的电离平衡H2CO3HHCO3向右移动，H的浓度增大，pH减小。【题16】在25时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH（aq），取Vx L该盐酸同该y时，Vx/Vy（填数值）；（）若xy >时，