化学成长记2130

1、化学成长记（21）晶体与非晶体1、晶体：把内部 在空间按照一定规律做周期性排列构成的固体物质叫晶体。2、按照构成晶体微粒间的作用不同，将晶体分为： 晶体、 晶体、 晶体、 晶体。注：晶体不一定都具有规则的几何外形如K2Cr2O4粉末 具有规则的几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃、塑料 石墨是混合晶体。3、自范性： 4、各向异性： 5、晶体具有 的熔沸点；晶体具有能使X-射线产生 的现象6、晶体与非晶体对比 晶体非晶体自范性各向异性是否有固定熔点是否产生X-射线衍射练习：下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）A凡具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶胞是晶体结构的基本单元C晶体内部粒子按一定规律周

2、期性重复排列D晶体尽量采用紧密堆积方式，以使其变得比较稳定化学成长记（22）晶胞1、晶胞： 2、一般说来，晶胞都是 ，它在晶体 排列。3、均摊法顶 点彻面棱心底面棱心面 心体 心正三棱柱化学成长记（23）分子晶体1、 分子晶体： 2、分子晶体构成微粒 ；微粒间作用力 或 ；3、分子晶体的物理性质：具有较 的熔沸点、较 的挥发性和较 的硬度。常见的分子晶体 4、若分子间作用力只是 ，则分子采取 堆积，每一个分子周围紧邻有 个分子，晶胞名称为 。例如CO2；如果分子间还存在氢键，由于氢键具有 ，必然要对晶体构型产生影响，如干冰。在干冰晶体中，每个水分子周围只有 个紧邻的水分子，在四面体中心的每个水

3、分子与四面体顶角的水分子相吸引，这一排列使冰晶体中水分子利用率 ，留有相当大的 ，故密度比水小。5、在干冰晶胞中，每一个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有 个，每一个晶胞平均有 个CO2分子；每个水分子与 个水分子形成氢键，平均每个水分子能形成 个氢键。6、分子晶体熔沸点高低比较规律：1）分子晶体分子间作用力越大，物质的熔沸点越 ，反之越 ；2）具有 的分子晶体，熔沸点反常地高，例如：H2OH 2S；3）组成和结构相似的分子晶体，若相对分子质量越 则分子间作用力越 ，物质的熔沸点越高。4）、对于组成和结构不相同的物质，则比较熔沸点高低的方法：先比较状态 ；看是否有 ；比较分子

4、量 ；再看是否有极性，若极性越 。化学成长记（24）原子晶体晶体类型原子晶体分子晶体概念构成微粒微粒间的作用晶体类型熔沸点硬度溶解性导电性熔化时破坏的作用力实例练习：金刚石的晶胞中每一个碳被 个碳原子包围，碳原子采取 杂化，以共价键形成 ；晶体中C原子C-C键数目之比为 ，金刚石中最小的碳环由 个碳原子构成且不在同一平面上；而SiO2中Si 原子与Si-O键之比为 最小由 构成。化学成长记（25）金属晶体1、金属晶体： ，构成微粒 、微粒间的作用力为 。在金属晶体中有阳离子没有 ，因而含有阳离子的晶体中不一定含有 。用 理论可以解释金属的 性、 性、 性以及具有金属光泽。2、金属晶体物理性质特

5、点：熔沸点一般较 、硬度较 、具有良好的导电性、导热性和延展性。3、金属原子在二维空间有两中放置方式，分别为 、 其配位数分别为 、 ；在三维空间又有哪四种堆积 、 、 、 。4、金属的四种堆积模型对比：堆积模型代表空间利用率配位数晶胞非密置层简单立方Po型 体心立方K型 密置层立方密堆Mg型 面心密堆Cu型 化学成长记（26）离子晶体1、离子晶体： ，构成微粒为 ，微粒间的作用力为 ，离子晶体中不一定含有金属元素，例如 ，离子晶体中一定含有 键，同时有阳离子的晶体不一定是 晶体，也可能是 晶体。2、 典型的离子晶体的比较晶体类型NaCl型CsCl型CaF2型ZnS型晶 胞 配位数每个离子周围

6、相同的离子数Na+ 个Na+Cl- 个Cl-Cs+ 个Cs+Cl- 个Cl-Ca2+ Ca2+F- 个F-Zn2+ Zn2+S2- 个S2-3、晶格能： ，最能体现离子晶体 性的数据，一般晶格能越大，形成的离子晶体就越 ，熔点越高硬度就越 。4、影响因素：离子半径 离子电荷 5、配位数： ；决定因素：几何因素 ；电荷因素 。化学成长记（27）几种晶体熔沸点对比晶体类型熔沸点比较的方法分子晶体分子晶体熔化时只克服分子间的作用力，分子间的作用力越 ，熔沸点越 。若组成和结构相似的分子晶体 ；若组成和结构不同的分子晶体 原子晶体原子晶体熔化时克服共价键，共价键键长越 键能则越 ；晶体的熔沸点越 。例

7、如：金刚石金刚砂（SiC）晶体硅晶体锗金属晶体金属晶体熔化时克服金属键，若金属原子的价电子越 离子的半径越 ，则金属键越 ，晶体的熔沸点越 。例如：LiNa，NaMgAl。离子晶体离子晶体熔化时克服离子键，阴阳离子电荷数越 ，离子半径越 ，金属键越 ，晶体的熔沸点越 例如：MgONaCi ，KFKClKBrKI。化学成长记（28）分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成微粒间作用力作用力强弱强弱判断熔沸点硬度导热、电性溶解性机械加工（填良、不良）延展性举例化学成长记（29）按要求完成下面各题：1、按能级组顺序写出构造原理：1S 2S 2P 2、按能层顺序写出构造原理：1S 2S 2P 3、比较下面

8、多电子原子轨道的能量高低(用、=或连接)1）1S 3d 2) 3S 3P 3d 3) 2P 3P 4P 4) 3Px 3Py 3Pz4、写出下列原子的核外电子排布式：21Sc 23V 24Cr 25Mn 26Fe 29Cu 30Zn 33As 35Br 36Kr 化学成长记（30）1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。2、构造原理（略）3、泡利原理 4、洪特规则 洪特规则的特例：当同一能级上的电子排布为 充满（p6、d10、f14）、 充满（p3、d5、f7）、 空（p0、d0、f0）时，具有较低的能量和较大的稳定性。5、以下列出的是一些

9、原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。(1) (2) (3) (4) (5)违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。6、基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为 （ ）A B C D化学成长记（31）下面是元素周期表的框架，完成下面问题：1）在上图中正确标出周期数及族序数符号2）在金属与非金属的分界线两旁正确书写出对应元素的名称3）在上表中方框中填写第四周期各元素的名称4）将上表正确分区并填入表内5）正确书写各区元素外围电子排布式化学成长记（32）1、在酸性高锰酸钾溶液中滴入H2C2O4(草酸)溶

10、液，观察到的现象是 ；离子反应方程式为 ，刚开始反应慢，后突然加快，是什么原因 ；若减小草酸浓度，反应速率会 2、 向盛有Na2S2O3溶液的试管中滴加稀硫酸，观察到的现象是 ；化学反应方程式为 3、 Fe3+的检验方法 Fe2+的检验方法 若要检验Fe3+和Fe2+混合液中的Fe2+方法为 若向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 色，该反应体系中存在的平衡是 ，若将上述溶液分为四份编号为1、2、3、4，向其分别加饱和FeCl3溶液、加KSCN溶液、加KCl固体、加Fe粉后，现象依次为 、 、 、 化学成长记（33）在中和热的测定实验中：1）在该实验中，使用到的玻璃仪器有 种，分别是

11、；2）若大烧杯上如不盖上硬纸板，测得的中和热偏 若用环形玻璃搅拌棒搅拌时不慎将碎纸片弄湿，测得的中和热偏 实验中若该用60ml0.5mol/L的盐酸和50ml 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行实验，实际测出的热比中和热偏 ，而中和热数值 （填“偏大”“偏小”“不变”）当温度低于10时，实验结果会产生比较大的误差，此时是偏 ，为什么 化学成长记（34）1、将少量无色的无水硫酸铜晶体于一试管中，用蒸馏水溶解溶液呈蓝色，有关离子方程式为 ，指出Cu(H2O)42+中存在那些作用力 ；向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，现象为 ，有关离子方程式为 ，若继续滴加氨水，现象为 ，有关离子方程式为 ；若加

12、入极性较小的乙醇溶剂，现象为 ，该晶体的化学式为 。2、在氯化钠溶液中加如少量的硝酸银溶液，现象为 ，有关离子方程式为 ，若继续滴加氨水，现象为 ，有关离子方程式为 ，最后加入适量的稀硝酸，现象为 ，有关离子方程式为 ，试比较H2O、H+、Ag+与NH3结合能力的大小顺序 。3、在硝酸银溶液中加入氨水至过量，现象为先 后 ，有关离子方程式为 ， 化学成长记（35）下面措施会对水的电离产生什么样的影响？请填写下面的表格内容平衡移动的方 向C(H+)变化C(OH-)变化C(H+)与C(OH-)的关系溶液的酸碱性Kw的变 化升 温加入少量硫酸加少量的NaOH(s)加少量的NH4Cl(s)加少量的Na

13、Ac(s)加少量的Na化学成长记（36）化学反应进行的方向1、焓判据 多数反应是自发反应，如 ，也有一些吸热反应也是自发的，如 ；2、熵 ，熵判据 ，熵增： 序变 序的过程。熵值的大小判断：气体 液体 固体，与 成正比3、复合判据在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应 有关，又与 有关。G= 若H0、 S0 反应；若H0、S0 反应若H0、S0 反应；若H0、S0 反应化学成长记（37）1、第一电离能 比较下面元素第一电离能的大小：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne： ，同一周期元素，稀有气体第一电离能最 ，其中IIA IIIA、VA VIA2、电负性 ，随着原子序数的递增，元素原

14、子的电负性呈现 周期性变化，周期表从左往右，元素电负性逐渐变 ，周期表从上往下，元素电负性逐渐变 。4、 填写出下面元素电负性数值：F 、O 、N 、C 、H Cl 、S 、Al 、Si 、Li 化学成长记（38）常见的等电子体类 型实 例空 间 构 型双原子10电子等电子体N2直线形三原子16电子等电子体CO2直线形三原子18电子等电子体NO2-V形四原子24电子等电子体NO3-平面三角形五原子48电子等电子体SiF4正四面体（4个6键）化学成长记（39）1、价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论基本内容1）价层电子对包括 和 ，由于它们间相互排斥作用尽可能彼此远离；2）当中心原子的价电子部分参与成