化学反应与能量变化专题训练学生

1、化学反应与能量变化专题训练（2010广东理综卷9）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g) H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=H12H2 DH3=H1H22、（2010全国高考II）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：C4H10(g)+ 13/2 O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-2878kJ/molC4H10(g)+ 13/2 O2(g)4

2、CO2(g)5H2O（l） H-2658kJ/mol C4H10(g)+ 13/2 O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-1746kJ/molC4H10(g)+ 13/2 O2(g)4CO2(g)5H2O（l） H-1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是A-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 3（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3

3、F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/mol C.450 kJ/mol D. +430 kJ/mol4（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. 259.7 kJ·mol-1 D. 519.4kJ·mol-1 5（2011

4、上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是6（09全国卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D237(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/molN

5、a2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10238（09四川卷9）25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)

6、 +SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I) H=57.3kJ/molC.C8H18(L)+ O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H=5518 kJ/mol9(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（

7、aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）10(09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐11（2012江苏10）下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(

8、g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应12（2012安徽7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H213（2012江苏4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正

9、确的是A该反应为放热反应 B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能14肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（KJ）是H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量A194 B391 C516 D65815（2012安徽12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃

10、。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJ·mol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJ·mol1在20mL0.1·molL1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJ·mol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol·L1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+

11、)16（2012大纲9）反应A+BC(H<0)分两步进行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D 17(2012北京26节选)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O(1)已知:反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。O OCl ClOOClCl243KJ/mol键断裂498KJ/mol键断裂H2O的电

12、子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“若”）_。18（2012海南13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为 ；(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5kJmol1 N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) H2

13、=-534.2 kJ·mol1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。19（2012新课标27)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ；(2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(H)分别为890.3kJmol1、285. 8 kJmol1和283.0 kJmol1， 则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ： (3)实验室中可用氯仿(CHC

14、13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ； (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H=108kJ·mol1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14Cl2COCOCl2t/minc/mol·L1 计算反应在第8 min时的平衡常数K= ； 比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) _ T(8)（填“<”、“>

15、;”或“=”）；若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·L1； 比教产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ； 比较反应物COCl2在56min和1516 min时平均反应速率的大小： v(56) v(1516)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。20、（2013全国新课标卷1）28.二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： 甲醇

16、合成反应：CO(g）+ 2H2(g)CH3OH(g)            H1=-90.1 kJ·mol-1 CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)          H2=-49.0 kJ·mol-1 水煤气变换反应：CO(g) + H2O (g)CO2(g)+H2(g)      &

17、#160;   H3=-41.1 kJ·mol-1 二甲醚合成反应： 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)           H4=-24.5 kJ·mol-1 Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是             &#

18、160;               （以化学方程式表示） 。分析二甲醚合成反应对于CO转化率的影响                         。 由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为                。有研究者在催化剂（含C