内蒙古通辽市甘旗卡二中2017年度届高三化学12月月考试题新人教版本

1、通辽市甘旗卡二中2014届高三12月月考化学试卷 注意：1答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。 2答案必须写在答题纸上，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Ba137 P-31 一、单项选择题（每题3分，共60分）1、 有关实验的叙述，正确的是 A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D、读取滴定

2、管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 2、下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响 3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L B、在反应CaO+3C CaC2+CO中，生成1 mol CO，转移的电子数为3NA C、1.8

3、 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA D、7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA 4、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A、123    B、632    C、311     D、111 5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A、NH、Ba2、Cl、NO B、K、AlO、Cl、SO C、Ca2、Mg2、NO、HCO D、Na、Cl、CO、SO 6、下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用

4、同一个离子方程式来表示的是 A、FeBr2和Cl2 B、Ba(OH)2与H2SO4 C、HCl与Na2CO3 D、Ca(HCO3)2与NaOH 7、能正确表示下列反应的离子方程式是 A、硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H2SCu2+=CuS2H B、铁与足量稀硝酸反应：Fe4H+NO3=Fe2+4H2ONO C、醋酸溶解大理石：CaCO3 2H=Ca2+H2OCO2 D、等物质的量的Ba(OH)2与Al2(SO4)3在溶液中反应：Ba2+3OHAl3SO42=BaSO4Al(OH)3 8、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在

5、水溶液中不可能发生的是 A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D、2Fe3+2I-=2Fe2+I2 9、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是() A、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B、水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D、石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 10、一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于() A、31 B、53 C、23 D、12 11、短周

6、期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是() A、B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低 B、原子半径：B>C>A C、B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应 D、由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体12、 A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是()A、原子半径由大到小

7、的顺序是：CDEFB、由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键C、F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D、F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应13、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)； H24.8 kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)； H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)； H640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为()A、218 kJ/mol B、109 kJ/mol C、

8、218 kJ/mol D、109 kJ/mol14、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是()A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L1·s1B、将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C、若增大压强，则物质Y的转化率减小D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H>015、如图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； H<0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图,则图中氨的百分含量最低的时

9、间段是:A、0t1 B、t2t3 C、t3t4 D、t5t616、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L1。下列说法正确的是A、4min时，M的转化率为80%B、4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L1·min1C、4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D、2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L117、如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不

10、相符合的是 A、反应达平衡时，各物质的含量为定值B、该反应达到平衡态I后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度一定不相等18、下列说法不正确的是()A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增大，正极质量亦增加。B、常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D、相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱19、下列关于铜电极的叙述正确的是()A、铜锌原电池中铜是负极B、用电解法精炼

11、粗铜时，粗铜作阴极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D、电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极20、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e负极上CH4失去电子，电极反应式：CH410OH8e=CO7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为：O22H2O4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高A、 B、 C、 D、2、 填空题（每空2分，共40分）21、（14分）A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，E为单质，D溶液呈黄色，AG之间的转化关系如图

12、所示(其中部分产物已略去)。请仔细分析，回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A，F_。(2)反应C+AD的离子方程式为_。(3)BA的转化中，若有1 mol MnO2参加反应，则被氧化的B的物质的量为，转移电子的物质的量为。(4)图中所有物质中，氧化性最强的是(填化学式)，该物质除作氧化剂外的另一种用途是_。22、（6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。A、体系的压强不再发生变化B、v正（CO）v逆（H2O）C、生成n

13、molCO的同时生成n mol H2D、1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将 （填写不变、变小、变大）。（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立（即起始时同时投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g），达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。23、（6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) H=-57.20kJ&

14、#183;mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母）。A减小NO2的浓度B降低温度C增加NO2的浓度D升高温度（2）25时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H= kJ·mol-1。（3）17、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300 mol·L-1、c(N2O4)=0.01

15、20 mol·L-1，则反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K= 。24、（14分）实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为 。（2）丁中应选用的干燥剂是 ，为什么不选用所给的另一种干燥剂 。（3）甲中发生反应的化学方程式 。（4）戊中发生的主要反应的化学方程式 。高三化学答案一、选择题（每题3分）题号12345678910答案DDDCBBAADA题号11121314151617181920答案BBBADABCCA2