非金属元素性质练习

1、非金属元素性质实验的设计和改进1某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。冷凝管 Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59的馏分深红棕色 分液（或蒸馏）2以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将

2、燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高SO2的转化率c使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率d沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。

3、解析与答案：（15分）（1）FeS2 (2）2SO2O22SO3（3）abd（4）SO3(g)H2O(l)H2SO4+130.3kJ（5）SO2Br22H2O=4H2BrSO42 3已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。（4）实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。解析与评价：本题以氨气的制备，氨气的性质为考察要点，属于中档题。（1）、制备氨气的药品N

4、H4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨气用碱石灰（或CaO），（3）主要描述固体粉末的颜色变化，方程式见答案。（4）、描述D中的现象重点强调出现无色液体，氨气检验方法。答 案：（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH33CuON23H2O3Cu（4）出现无色液体 氨水 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝abcd4某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和

5、d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 _ _。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下列是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_ _ _。方案甲： Cu、浓HNO3； 方案乙： Cu、稀HNO3； 方案丙： Cu、O2、稀HNO3答案(1)检查装置气密性；(2)Cu4HNO3(浓) Cu(NO3)22NO22H2O；反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 2007 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：abcN2H2原料气浓硫酸

6、甲铂乙已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， (“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。答案(A)(1)a； b。 (2)干燥气体

7、； 控制氢气和氮气的流速(合理即给分)。 (3)不会； 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体。(4)说明氨的氧化反应是一个放热反应； 有红棕色气体产生(合理即给分)。(5)4NH3十5O24NO6H2O。 (6)NH4 NO3 。下面是关于硫化氢的部分文献资料资料：常温常压下，硫化氢（H2S2H2S+O2=2H2O+2S                     2H2S+3O2=2H2O

8、+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S                     H2S+cl2=2Hcl+3SH2S=H2+S                      

9、60;       H2S+cuSO4=cuS+H2SO4H2S+2naOH=na2S+2H2O                 H2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置12天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫

10、酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。10 20 30 40 50t/hC(H2S)a.250mL烧杯中盛有50mLH2S溶液b.250mL烧杯中盛有250mLH2S溶液图一图二5 10 15 20 t/dC(H2S) 空气实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸， 用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。 实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气 (12个气泡/min)，数小时未见变浑浊的现象。实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔23天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察23天，在溶液略显浑浊的

11、同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑浊现更明显些。请回答下列问题： (1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_。(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应。_。(3) “氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_的缘故。(4)该研究性学习小组设计实验三说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)_。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？_。(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是_。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应