第四章 几种重要的金属

1、第四章 几种重要的金属班级 姓名 成绩 A 卷 (满分100分)可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列材料中，最不宜于制造储存浓硫酸的容器是 （ )A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 陶瓷 2为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 ( ) A. 浓H2SO4 B. 稀硝酸 C. NaOH溶液 D. 浓HNO3 3下列化合物中，不属于盐类的化合物是 ( ) A. KHS B. Na2Te C. Mg(OH)Cl D. Mg3N2

2、4将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是 ( )A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B. 负极附近Cl-的浓度减小C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大D. 溶液中Cl-的浓度基本不变5下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 ( )A. 浓硝酸 B. 硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸6下列情况能通过置换反应得到铁的是 ( )A. 铜与氯化亚铁溶液常温下混合 B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C. 氢气通入硫酸亚铁溶液 D. 铝和四氧化三铁混合加热至高温 7某原电池的总反应是ZnCu2+Zn2+Cu，该原电池的正确组成是 (

3、 ) A. B. C. D. 正 极 Zn Cu Zn Cu 负 极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 8下列反应由于氧化而引起溶液颜色变深的是 ( )A. 向FeCl3溶液中通入H2S气体B. 向Fe(NO3)2溶液中加入硝酸少许C. 向Fe(NO3)3溶液中加入硫氰化钾溶液D. 向Na2SO3溶液中加入溴水 9由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有 ( ) A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 10在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉， 则溶液中含量较大的阳离子是 ( ) A.

4、 Fe2+ B. Fe3+ C. H+和Fe2+ D. Fe2+和Fe3+11把铁片投入下列溶液中，铁片溶解且其质量减轻，但没有气体产生的是 ( )A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. Fe2(SO4)3 D. CuSO4 12在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是 ( )A. Cu2+ B.Fe3+ C. Fe2+ D. H+ (00浙吉理综)13在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的镀锌铁板(俗称白铁片)，放出气体的速率是 ( )A. 时快时慢 B. 先慢后快 C. 先快后慢 D. 保持不变14将5.1 g镁铝合金，投入到5

5、00 mL 2 mol / L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 ( )A. 200 mL B. 250 mL C. 425 mL D. 560 mL 15a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1) a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 ( ) A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe (MCE93.25) C. M

6、g Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe16由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 ( )A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁17已知：Cu2Fe3+2Fe2+Cu2+，Zn2Fe3+2Fe2+Zn2+，现把相同物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除SO42和Cl外，还含有 ( )A. Zn2+、Cu、Fe3+ B. Zn、Cu2+、Fe3+ C. Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+ D. Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+ 18由于Cl

7、2的存在，FeCl2已部分被氧化成FeCl3。取出一定量的溶液加入足量的AgNO3溶液后得到14.35 g白色沉淀；再取等量溶液投入纯净铁粉后使KSCN不再变红，共用铁粉0.005 mol，则FeCl2溶液中已被氧化的百分率为 ( ) A. 10 B. 22.2 C. 25.2 D. 50.519将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热，所得产物的主要成分是 ( )A. 均为Al(OH)3 B. 前者得Al2O3，后者得NaAlO2C. 均为Al2O3 D. 前者得AlCl3，后者得NaAlO220b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。则该金属的相对原子质量

8、为 ( )A. B. C. D. (MCE01)二、(本题包括4小题，共22分) 21(6分)现有六种金属：金、银、铜、铁、铝、铂。 依次阅读至的描述，确定a至f分别代表上述哪一种金属。把答案填在答案栏内。 c和d都能溶于稀硫酸，并放出氢气； c和d分别放入氢氧化钠的水溶液中，c被溶解同时放出氢气，d不能反应； a和b只溶于王水； a可用作氨氧化法合成硝酸中的催化剂； e和f不能和盐酸反应，但能溶于硝酸； 将e放入含f离子的水溶液中，e溶解而析出f。答案栏：代 号 a b c d e f元素符号22(4分)A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、

9、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C ® D。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是 。 23(8分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：(MCE95.30) 请填写以下空白： 孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F是 _。 写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _。 图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _。 每生成1 mol D，同时生成_ mol E。 24(4分)向10 mL

10、0.2 molL的AlCl3溶液中逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15 mL与滴加45 mL所得沉淀同样多，则Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是_。三、(本题包括2小题，共12分)25(6分)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：(1) B中反应的化学方程式为：_;(2) D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是；_。(3) D中反应化学方程式为：_。(4) 装置（）的主要缺点是：_ 。(5) 装置（）的主要缺点

11、是：_。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_。 26(6分)一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、。现做以下实验： (1) 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色； (2) 取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3) 将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀； (4) 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。 由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有_； 溶液中肯定不存在的离子有_； 溶液中不可能确定是否存在的离子有_。四、计算题(6分) 27. (

12、6分)某试剂厂生产的化学试剂FeCl3·6H2O，国家规定其二级品含量不低于99.0，三级品含量不低于98.0。现称取0.500 g样品将其溶于水，向所得溶液中加少量盐酸使之酸化，并加入过量的KI溶液充分反应，(2Fe3+2I2Fe2+I2)最后用0.100 molL的Na2S2O3标准溶液滴定，Na2S2O3与I2反应的化学方程式为：I22Na2S2O32NaINa2S4O6。滴定达终点时用去Na2S2O3 18.17 mL。 试通过计算说明此样品属于哪一级产品？答 案一、1. C 2. D 3. D 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B 9. C 10. A 11.

13、C 12. C 13. C14. B 15. C 16. C 17. D 18. B 19. B 20. C19 解析：尽管两种盐都要水解，但由于前者产生的HCl会逸出，使水解彻底，后者则由于生成NaOH不能除去，最终又将Al(OH)3与结合成NaAlO2。二、21. Pt； Au； Al； Fe； Cu； Ag22. DCBA 23. CO2(或二氧化碳) Al3+4OH2H2O 3CuO2Al 3CuAl2O3 24. 0.08 molL三、25.(1) MnO24HClMnCl22H2OCl2­或2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl2­8H2O (2) B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D (3) 2Fe3Cl22FeCl3 (4) 导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 (5) 产品易受潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其它既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给