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文档简介

1、乙酸乙酯的制备第一组1优制课程乙酸乙酯的性质 无色透明液体。有水果香。易挥发。对空气敏感。能吸水分，水分能使其缓慢分解而呈酸性反应。能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶，溶于水(10%ml/ml)。能溶解某些金属盐类 2优制课程 （如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）。相对密度等）。相对密度0.902。熔点。熔点-83。沸点。沸点77。折光率。折光率1.3719。闪点。闪点7.2（开杯）。（开杯）。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。易燃。蒸气能与空气形成爆炸性混合物。半数致死量（大鼠，经口）半数致死量（大鼠，经口）11.3ml/kg。有。有刺激性。刺激性。3优制课

2、程实验目的 1，通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解。 2，熟悉酯的性质，掌握该实验的操作，特别是对实验中一些要点的理解和掌握。 3，了解乙酸乙酯的分离提纯的方法。4优制课程 4，了解由醇和羧酸制备羧酸酯的原理和方法。5，学习液体有机物的蒸馏、洗涤和干燥等基本操作。5优制课程实验原理 酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。在浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯： 6优制课程 由于酯化反应是可逆反应，为提高酯的产率，采用增加醇的用量及不断将产物酯和水蒸出的措施，使平衡右移。 反应中，浓硫酸除起催化作用外，还吸收反应生成的水，有利于酯的生成。 反应温度过高，会促使副反应发生，生成乙醚等。

3、7优制课程实验仪器和试剂 仪器： 2L三口烧瓶，回流冷凝管，滴液漏 斗，干燥球，加热套，搅拌器，烧杯，滴管，锥形瓶，玻璃棒，抽滤瓶，布氏漏斗，温度计，蒸馏头，量筒 试剂： 叔丁醇钾，乙酸乙酯，稀盐酸，水，饱和食盐水，无水硫酸镁，ph试纸8优制课程实验装置9优制课程照片10优制课程11优制课程12优制课程实验步骤13优制课程14优制课程15优制课程实验结果16优制课程注意事项1，控制反应温度在，控制反应温度在120125，控制原料滴加，控制原料滴加速度。速度。2，洗涤时注意放气，有机层用饱和，洗涤时注意放气，有机层用饱和NaCl洗涤洗涤 后，尽量将水相分干净。后，尽量将水相分干净。3，用，用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。17优制课程 4，加料滴管和温度计必须插入反应混合液中，加料滴管的下端离瓶底约5mm为宜。 5，加浓硫酸时，必须慢慢加入并充分震荡烧瓶，使其与乙醇均与混合，以免在加热时因局部酸过浓引起有机碳化等副反应。18优制课程 6，反应瓶里的反应温度可以用滴加速度来控制，温度接近125度，适当滴加快

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