原电池学案直接用

1、 原 电 池 学案燃煤发电的能量转换过程： 能 能 能 能一、原电池及其工作原理 Cu-Zn原电池实验探究   现      象铜片插入稀硫酸  铜片表面 锌片插入稀硫酸  锌片表面 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面 锌片表面 铜片和锌片之间再连一电流表铜片表面 锌片表面 电流表指针 以Cu-Zn原电池：（）Cu|H2SO4（aq）|Zn（）为例，分析工作原理：A电子流动的方向如何？B电流流动的方向如何？C硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？为什么？电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极1.原电

2、池是把 转变为 的装置。 思考以下装置不能形成原电池的是 。 2.组成原电池的条件：1）.有两种 的金属（或金属与导电的非金属单质或金属氧化物）作电极；2）.电极材料必须与 溶液接触；3）.两极相连形成 电路；4）.内部条件能 反应。我们已所学过的原电池作电源，不但效率低，而且时间稍长，电流就不断减弱，因此不适合于实际应用。把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。盐桥 中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。作用：_化学上把Cu|CuSO4（aq）与Zn|ZnSO4（aq）叫做原电池的半电池，共同组成完整的原电池。在这类电池中，用还

3、原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。原电池的表示：（）Cu|CuSO4（aq）| Zn|ZnSO4（aq）（）电极反应及总反应式负极（锌片）_（_反应）正极（铜片）_（_反应）电池反应（总化学方程式）_3.原电池的电极判断(1)负极总是_电子，化合价_，发生_反应，溶液中_离子向负极移动；正极总是_电子，化合价_，发生_反应，溶液中_离子向正极移动。(2)电子流出的一极是_，电子流入的一极是_；(3)一般活泼的金属为_，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为_。4

4、.化学电池的反应本质： 【概括·整合】 离子 离子 反应正极负极 电子，沿导线传递，有 产生，电解质溶液 反应【达标测试】1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是( )A.化合价的升降 B. 电子的转移C.氧化还原反应D.电能的储存2.实验室中制取氢气，最好的方法是(      ) A.纯锌与稀硫酸反应                    B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与

5、稀盐酸反应                    D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是( ) A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极4. 下列说法中正确的是( )A.原电池是把电能转为化学能的装置 C.原电池两极均发生氧化还原反应 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 D.原电池中的阳离子向正极移动.原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 ( )。电极(负

6、极与正极：金属活动性不同)、电解质溶液、闭合回路、灯泡A. B. C. D.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是( A ).下列不能构成原电池的是( ). 某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( ) A.铝 B.铜 C.锡 D.硅. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX10.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的组成正确的是( ) A B C D 正

7、极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl211. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是(     )A.在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多  B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能         D.将甲与乙组成原电池时，甲为正极12.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是( )A.升高

8、温度 B.加入适量的水 C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸13. 如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是CFeFeCl3AFe是负极,C是正极 B负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D电流由石墨电极流向Fe电极 FeCl214.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH( )A.不变 B.先变小后边大 C.逐渐变大 D.逐渐变小15.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是(     )锌片溶解了32.5g  

9、60;  锌片增重32.5g     铜片上析出lg H2     铜片上析出1mol H2 A.和          B.和          C.和          D.和18. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a

10、为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）Aa > b > c > d Ba > c > d > b Cc > a > b .> d Db > d > c > a 19.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ）A.D&

11、gt;C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C20.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜21.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2 不能实现该反应的原电池是( )A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液 B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe（NO3）3溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液 D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液22. 根