北京市石景山高三第一学期期末化学试题及答案

1、石景山区20162017学年第一学期高三期末试卷化学考生须知1 本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。2 请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 第卷（选择题 共42分）本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求1联氨可用作火箭燃料，其电子式为，则N元素的化合价为A3 B2 C0 D+52下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海水提溴 B海带提碘 C氯碱工业 D海水晒盐3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 BSiO2能与HF反应，可用作光导纤维CK

2、Al(SO4)2易溶于水，可用作净水剂 DFe2O3能与酸反应，可用作红色涂料4H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O，下列说法中正确的是A微粒半径：O2¯ > S2¯ B还原性：H2S < H2OC稳定性：H2S < H2O D电离方程式：H2S2H+ S2¯5侯氏制碱原理：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是6青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：青蒿酸香草醛 下列有关叙述正确的是A香草醛的分子式是C8H10O3B香草醛能与Na

3、HCO3溶液反应C两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应D可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7关于SO2性质和现象的对应描述，正确的是ASO2具有氧化性，能使品红溶液褪色BSO2具有漂白性，能使溴水褪色CSO2具有还原性，能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀DSO2具有漂白性，能使滴加酚酞的NaOH溶液由红色变为无色8设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A46gNO2和N2O4混合气体中氮原子数为NAB1mol 14C含有的中子数为6NAC标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAD0.5molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA9下列关于Mg(OH)2制备和性质

4、的离子方程式，不正确的是A由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2B向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+D向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ +2H2O10根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）MnO2Cl2O2YX浓HClH2O2KClO3Al石灰乳A反应中

5、氧化剂与还原剂的物质的量之比为14B利用反应可制漂白粉，反应可制金属MnC生成等质量的O2，反应和转移的电子数相等D在反应中，MnO2均作氧化剂11类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是ACO2是直线型分子，推测CS2是直线型分子BCl¯与Fe3+共存，推测I¯与Fe3+共存CH2SO4为强酸，推测HC1O为强酸D蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，推测蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体12N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q>0) 某温度下

6、，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/(L·s)B该温度下的平衡常数K 125C反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD其他条件不变，若开始时c(N2O5)10mol/L，则达平衡后c(N2O5)5mol/L13科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是A该过程是将太阳能转化为化学能的过程BGaN表面发生氧化反应：2H2O4 e= O24HC

7、Cu表面的反应是：CO28e6H2O = CH48OH¯DH+透过质子交换膜从左向右迁移14电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中：c(Na+) > c(OH) > c(CH3COO)DA点溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H+)0.050mol/L第卷（非选择题 共58分）本部分共5小题，共58分15（8分）五种短周

8、期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。用化学用语回答下列问题： ab x y z （1）元素x在周期表中的位置是_，其单质可采用电解熔融_的方法制备。（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_。（3）气体分子(ab)2的结构式_，(ab)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式_。16（10分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，

9、得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。蒸发浓缩，常温晾干硫酸铵玻璃粉末滤液1溶液1稀酸A过滤稀酸A、H2O2稀酸A、H2O2硫酸铁铵晶体滤渣2滤渣1NaOH滤液2含（Ce3+）Ce(OH)4CeO2 O2已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。（1）稀酸A的分子式是_。（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是 。 （3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+_。（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式_。 （5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_。（6）硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O广

10、泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。17（11分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H 92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是_（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由_。（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时

11、此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜()络离子，发生的离子反应如下：a2Cu2+ 2NH3·H2O+ SO42= 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4bCu2(OH)2SO4 + 8 NH3 2Cu(NH3)42+SO42+2 OH某小组设计如下实验：试管中反应的离子方程式_。试管中的深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4·H2O，该晶体的性质是_。请结合方程式解释试管加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因_。18（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。 .电解饱和食盐水（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_。（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮

12、沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。有气体生成的部位是_（填a、b、c或d）开始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因_。.电解不饱和食盐水相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体。阴阳两极分别收集到V1mL、V2mL气体，且V2 <V1。（3）针对V2 <V1，该小组同学提出如下假设，请完成假设。. ；.有O2生成；.上述两种情况都有。经实验证明假设成立。（4）证明有O2生成并测定

13、O2的体积（已排除装置中空气的干扰），设计如下方案：如图3所示，将注射器A收集的V2 mL阳极气体，全部注入到足量的浓M溶液中，充分反应后，注射器B收集到V3 mL气体(气体体积均在相同条件下测得)。资料显示：纯O2不能使KI淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液变蓝。M溶液的成分及其作用是 ，。设计实验证明注射器B中收集的气体不含Cl2只有O2（注：B中的O2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是_。（5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl2的总体积是mL（用代数式表示）。19（15分）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线（部分反应条件略去）如

14、下： 已知：.醛与二元醇可生成环状缩醛：.CHCH与H2加成，若以Ni、Pt、Pd做催化剂，可得到烷烃；若以Pd-CaCO3-PbO做催化剂，可得到烯烃。回答下列问题：（1）A的名称是 。（2）B中含氧官能团是 。（3）的反应类型是 。（4）D和IR的结构简式分别是 、 。（5）反应的化学方程式 反应的化学方程式 。（6）已知：RCHO+RCH2CHO+H2O (R、R表示烃基或氢)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。石景山区20162017学年第一学期期末考试试卷 高三化学参考答案题号123456789

15、1011121314答案BDACCDCADBABCB阅卷说明：1.化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“”或“”不扣分。2.简答题中加点部分为给分点。3合理答案酌情给分。（除特别注明，均每空2分）15.（8分）（1）第三周期第A族 Al2O3（1分）（2）Al(OH)3 + OH=AlO2 +2H2O （3）NCCN（1分） (CN)2+2NaOH=NaCN + NaCNO

16、 +H2O16（10分）（1）H2SO4（1分）（2）使Fe2+氧化为Fe3+（1分）（3）取少许滤液1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2+；（4）Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+（5）4Ce 3 + O2 +12OH+2H2O =4 Ce(OH)4（6） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动），使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体17. （11分）（1）4NH3(g) +3O2(g) =2N2(g) +6H2O(g) H =1266 kJ/mol（2）压强（1分） L1L2（1分

17、） 合成氨的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小（1分）（3）Cu(NH3)42+S2=CuS+4 NH3相同温度下，该晶体在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度（写出在乙醇中溶解度小就给满分）Cu2(OH)2SO4 + 8 NH32Cu(NH3)42+SO42+2 OH，加入NaOH，使c(OH)浓度增大，平衡逆向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。或：Cu(NH3)42+Cu2+ + 4NH3，加入NaOH，OH结合Cu2+生成蓝色Cu(OH)2沉淀，平衡正向移动，有气体生成; 或Cu(NH3)42+2 OH= Cu(OH)2+4 NH3（其它解释合理均给分）电解 18.（14分）（1）2NaCl + 2H2O 2NaOH+ H2 +Cl2（2）a b d（3分）2Fe(OH)2 + Cl2 + 2H2O = 2Fe(OH)3 +2Cl+2H+或：2Fe(OH)2 + Cl2 + 2OH = 2Fe(OH)3 +