《物质结构与性质》综合推断题汇编4(选修3)

1、物质结构与性质综合推断题汇编4 (选修3)1. A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。(1)C原子的价电子排布式为_(2)A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是(写元素符号)_ 。(3)B的单质分子中存在 个键；D的气态氢化物DH3分子中的中心原子轨道采用_杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于_晶体，其硬度比金刚石_(填“大”或“小”)。(4)A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是_2. 下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

2、(1)表中属丁d区的元素是 (填编号)；(2)、两种元素的电负性人小为 (填“”、“”、“”，下同)，它们的第一电离能大小为 。(3)、元素的单质熔点高低的顺序是 (用编号表示)。(4)元素的氢化物住水中的溶解度比同族元素的其它氢化物人得多的原因是 (5)与形成的分子最外层都满足8电子稳定结构，则在分子中原子的杂化轨道的形式是 。分子空间构型是 。(6)1183K以下，元素形成品体的基本结构单元如图1所示，1183K以上基本结构单元转变为如图2所示，在两种晶体中最邻近的原子间距离相等。在图2中，与一个原子等距离且最近的原子的个数是 ；图1与图2中含有的原子个数之比为 。晶胞：阳离子E+：阴离子

3、FD6x-3. A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期相邻，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。C是周期表中电负性最大的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子最外电子层有两对成对电子，根据以上信息回答下列问题：(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 (填分子式)，它的中心原子的杂化形式是 ，该原子的电子排布式为 。(2)晶体D2B、D2F的熔点， 更高(填化学式)。(3)C、D、E可组成离子化合物DxFC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D+(用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-(用表示)位于该

4、正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。指出该物质中微粒间的化学键类型 。4. A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；E原子价电子(外围电子)排布msnmpn1 ；D原子最外层电子数为偶数；A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)下列叙述正确的是 ；A金属键的强弱：DE B基态原子第一电离能：D EC五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体 D晶格能：NaCl < DCl2(2)F 的核外电子排布式是 ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元

5、素有 (填元素符号)。(3)A与C形成的非极性分子中，键与键的键数之比为 ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 ；(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同。B3 中心原子的杂化轨道类型为 。5. 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个末成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个末成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、B两元素形成的离子

6、化合物，其中A与D离子数之比为2：1.请回答下列问题。(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的_(填序号)A单质>B单质>R R>A单质>B单质 B单质>R>A单质 A单质>R >B单质(2)CB3分子的空间构型是_,其固体时的晶体类型为_。(3)写出D原子的核外电子排布式_,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大的多的原因_。(4)D和Fe形成一种黄色晶体FeD2，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为_,FeD2物质中具有的化学键类型为_。6. 短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ms1，B元素的原子价电子排布为ns2

7、np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子。(1)C基态原子的价电子排布式为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于键(填“”或“”)。(2)当n=2 时，B的最简单气态氢化物的分子构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，BC2属于 分子(填“极性”或“非极性”)；当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2 s1，B元素的原子价电子排布为3 s23 p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。7. 已知A、B、C、D、E都是周期

8、表中前四厨期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： (答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)E的核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 ；(3)A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 。(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为 ；(每个

9、球均表示1个原子)8. A、B、C、D、E是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大,五种元素形成的单质中A、C、D、E为常见气体。A与B、C、D、E均能生成化合物，其中A与B、C、D生成的三种化合物中都含有10个电子，A、E生成的化合物极易溶于水，其水溶液可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。B单质与B、E形成的化合物中共价键的键角均为109°28。C、D两元素的单质在放电条件下化合。请回答：(1)写出基态E原子的电子排布式 ；(2)已知C与E的电负性均为3.0。E单质易与其他物质反应，而C单质在通常条件下难与其他物质反应，从分子结构说明其原因 。(3)已知B、E形成的化合物分子空间

10、构型为正四面体，而COCl2分子空间构型为平面三角形,说明原因 。COCl2分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。A1个键 B2个键 C2个键 D1个键，1个键 (4) CaO晶胞如右图所示，CaO的配位数为 请阅读下表中的数据：晶格能/kJ/mol熔点/CaO34012927KCl699772KBr689734KI632680分析表中数据，得到离子晶体熔点高低的主要结论是 (写出2条)。9. 下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式 。(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1：1

11、形成的分子中含 个键， 个键。(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag-之间以 键结合。(4)右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 。1.答案：(1)2s22p4 (2)F>N>O(3)2 sp3 原子 大(4)分子之间形成氢键2.答案：(1)； (2)； (3) (4)与分子形成氢键且发生化学反应 (5)SP3，正四面体形。(6)12； 1:23.答案：(1)H2O2； sp3； 1s22s22p4 (2)Na2O (3)Na3AlF

12、6； Na+和Al F63- 是离子键，Al F63-中Al和F是共价键4.答案：(1)BD (2)1s22s22p63s23p63d104s1 ；Cr (3)11；平面三角形 (4)sp5.答案：(1)(2)三角锥 分子晶体 (3)1S22S22P63S23P4 NH3 与水分子形成氢键且发生化学反应(4)1：1 离子键、非极性键(或离子键、共价键)6.答案：(1)2s22p4 (2)正四面体 sp3 非极性 原子 (3)OPSiLi7.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar 3d104 s1) A1<Mg<S<N (2)MgCl2为离子晶体而A1C13为分子晶体 (3)sp2，V形 (4)Cu3N 8.答案：(1)1s22 s22p63 s23p5 (2) N2分子结构为NN，键能大，难断裂生成氮的化合物。Cl2分子结构为Cl-Cl，键能小，易断裂生成氯的化合物 (3)CCl4分子中的C原子采取SP3杂化，COCl2分子中的C原子采取SP2杂化，D (4)6；离子晶体的晶格能愈大，