必修二化学反应中的热量（20151119）

1、专题专题2 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第二单元第二单元 化学反应中的热量化学反应中的热量【实验探究一】向一只试管中加入盐酸和铝条，观察温向一只试管中加入盐酸和铝条，观察温度度【实验探究二】在在100ml小烧杯中加入研磨的小烧杯中加入研磨的20g氢氧化氢氧化钡晶体钡晶体Ba(OH)2.8H2O,然后加入然后加入10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有拌，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物的温度有什么变化？什么变化？根据生活经验和已学知识，判断下列是吸热反应还是放热反应根据生活经验和已学知识，判断下列是吸热反应还是放

2、热反应（1）镁条的燃烧）镁条的燃烧（2）高温煅烧石灰石）高温煅烧石灰石（3）氧化钙与水的反应）氧化钙与水的反应（4）盐酸和氢氧化钠溶液的反应）盐酸和氢氧化钠溶液的反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应放热反应放热反应放热反应放热反应常见的放热反应常见的放热反应吸热反应吸热反应常见的常见的放热放热反应反应活泼金属与水或酸的反应。如活泼金属与水或酸的反应。如 2Al+6HClAlCl3+3H2酸碱中和反应。如酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O 燃烧反应。如燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧等的燃烧多数化合反应。如多数化合反应。如 CaO+H2O Ca（OH）2， SO3

3、+H2O=H2SO4 常见的常见的吸热吸热反应反应 多数分解反应，如多数分解反应，如 CaCO3 CaO+CO2高温高温 2NH4Cl（s）+Ba(OH)28H2O （s） BaCl2+2NH3 +10H2O高温高温 C(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO高温高温工业生产水煤气工业生产水煤气练习练习1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石B二、热

4、化学方程式二、热化学方程式: : 1 1、概念：能够表示、概念：能够表示反应热（焓变）反应热（焓变）的化学方程式叫的化学方程式叫 做做热化学方程式。热化学方程式。 2 2、书写热化学方程式应注意以下几点、书写热化学方程式应注意以下几点 要注明温度和压强要注明温度和压强: :反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指强有关，需要注明，不注明的指101kPa和和25时时的数据。的数据。2.2.书写步骤书写步骤(1)(1)写出化学方程式写出化学方程式(2)(2)注明反应物和生成物的注明反应物和生成物的状态状态(3)(3)标明焓变标

5、明焓变H ( (注意注意+ +、- -和单位：和单位：kJ/mol）2H2（g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ/mol二、热化学方程式二、热化学方程式: : 1 1、概念：能够表示、概念：能够表示反应热（焓变）反应热（焓变）的化学方程式叫的化学方程式叫 做做热化学方程式。热化学方程式。放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HH生成物总能量反应物总能量生成物总能量反应物总能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0【交流与讨论

6、交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？化学反应中为什么会有能量的变化？宏观宏观：反应物反应物和和生成物生成物所具有的所具有的总总能量不同能量不同. .HH436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol 431kJ/mol431kJ/mol2 2183kJ/mol183kJ/mol化学键化学键断裂断裂时时吸吸收总能量收总能量=化学键化学键形成形成时时放放出总能量出总能量=679kJ862kJ反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量放热反应放热反应吸

7、热反应吸热反应从键能角度看：从键能角度看：HH反应物反应物总键能总键能生成物生成物总键能总键能【交流与讨论交流与讨论】：化学反应中为什么会有能量的变化？化学反应中为什么会有能量的变化？宏观宏观：反应物反应物和和生成物生成物所具有的所具有的能量不同能量不同. .微观微观： 旧旧的化学的化学键键断裂断裂时所时所吸收吸收的能量的能量与与新新的化学的化学键键形成形成时所时所放出放出的能量的能量不同不同. .H=反应物的键能总和反应物的键能总和生成物生成物的键能总和的键能总和2、下列变化中，属于吸热反应的是、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量大于生成物

8、的总能量 的反应的反应 B.酸碱中和酸碱中和 C.反应物总键能小于反应物总键能小于 生成物总键能生成物总键能 D.焦炭与高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应D练习练习例：例：25时，时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出体和液态水，放出55.64KJ热量，写出该反应的热热量，写出该反应的热化学方程式化学方程式CHCH4 4（g g）+2O+2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）+2H+2H2 2O O（l l）H=-890.2kJmolH=-890.2kJmol-1-1A练练1、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢

9、气燃烧生氢气燃烧生成水蒸气放出成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是( )A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 例例2(2003江苏江苏)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)