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文档简介

1、 第二节 元素周期律（2）（学案）【学习目标】1、掌握同周期元素的变化规律；2、掌握元素周期律的内容和实质；【教学过程】 （自主学习） 阅读教材，思考下列问题：1. 以第三周期元素为例分析：位于同一周期的元素的原子结构有什么相同之处？它们又是怎样递变的？它们单质及其化合物的化学性质是怎样递变的？2. 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？ 3. 元素周期律的内容和实质是什么？ （课堂探究）1.同周期的变化规律（以第三周期元素为例）同一周期（电子层数相同），从左到右（原子序数依次 ），最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素原子失去电子能力逐渐_

2、，得电子能力逐渐_，即（Na Mg Al Si P S Cl依次）金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。2、实验及事实验证 Na、Mg、Al与水反应越来越 ，对应最高价氧化物对应的水化物的碱性越来越 ，金属性逐渐 。 Si、P、S、Cl与氢气反应越来越 ，对应最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越 ，非金属性逐渐 。2. 随着原子序数的递增, 元素原子的最外层电子排布呈现 性变化(第1周期除外)； 元素的原子半径呈现 性变化； 元素的最高正化合价、最低负化合价呈现 性变化； 元素的金属性呈现 性变化；元素的非金属呈现_性变化。4、元素周期律 内容:元素的性质随着 的递增而呈 性变化的规律。 实质:元素性

3、质的周期性变化是元素 周期性变化的必然结果。 （过关检测）1.下列有关第3周期元素的性质递变的说法不正确的是() A.从左到右,金属性减弱 B.从左到右,非金属性增强 C.从左到右,正化合价的数值增大 D.从左到右,负化合价的数值增大2.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。(1)表示的元素是 。(2)的原子结构示意图是 。(3)由和两种元素组成的化合物的化学式是 。(4)和两种元素的金属性强弱顺序是(填“<”或“>”)。3.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题。(1)表示的元素是(填元素符号)。(2)、两种元素的原子半径大小为(填“<”或“>”)。(3)、两种元素的金属性强弱顺序为(填“<”或“>”)。(4)写出与两种元素所形成化合物的化学式。【选做题】 1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱 2、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（

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