氧化还原反应的基本规律教学设计（一）

1、氧化还原反应的基本规律教学设计 一、教学目标【知识目标】认识氧化还原反应的基本规律【能力目标】初步学会氧化还原反应的有关规律解决实际问题【道德情感目标】举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应，关注与化学有关的社会热点问题，逐步形成可持续发展的思想。养成勇于实践、不断创新的科学态度，体会学习科学探究的基本方法。二、重点与难点【重点】氧化还原反应的基本规律中的守恒规律和价态规律【难点】价态规律三、教学器材：投影仪四、教学方法与过程:探究式教学、归纳法教学过程【投影】思考与交流1请用双线桥表示以下反应中电子转移的方向和数目3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O在以上的化学

2、反应里，氮元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价，氮元素化合价降低的总数为 ，氮元素得到电子总数为 ，则铜元素化合价升高总数为 ，铜原子失去电子总数为 。【教师提问】我们能从刚才题目中总结出什么规律？【学生思考并讨论】归纳与整理【投影】二、氧化还原反应的基本规律及作用1、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数作用：有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式课堂训练1.在反应6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，被氧化与被还原的原子个数比是(    )A1:5 B、1:

3、4 C1:3 D1 : 2【投影】思考与交流2下列粒子具有氧化性还是还原性？Al3+、S2-、Fe2+、H+、Cl-、HCl归纳与整理【投影】2、价态规律（1）高低规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。作用：判断物质的氧化性、还原性金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性课堂训练2.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ） A. Al3+、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、 N2 D. O2、SO2、H2O 3.下列粒子中，都既具有氧化性又具有还原性的一

4、组是（ ） A. S、Cl-、H+ B. NO3-、ClO-、Na+ C. H2S、SO2、 Fe2+ D. MnO4-、SO32-、Fe 【投影】思考与交流3用双线桥表示电子得失;KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O学生答案 +5-1-10失去6×1e-得到1×6e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ×KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O +5-1-10失去5×1e-得到1×5e-【投影】（2）价态归中规律同种元素化合价发生变化时， 能不变就不变课堂训练4.用双线桥表示下列氧化还原反应的电子得失 CaH

5、2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O答案 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2-1+1+10得到2×1e-失去2×1e- H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+2H2O-2+6+40失去1×2e-得到1×2e-【投影】（2）价态归中规律同种元素化合价发生变化时， 高价态 + 低价态 中间价态，即“只靠拢不交叉”【投影】回顾与总结氧化还原反应的基本规律1、电子守恒规律还原剂失电子总数（或物质的量）=氧化剂得电子总数（或物质的量）还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数2、价态规律（1）高低规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。（2）价态归中规律同种元素化合价发生变化时， 能不变就不变 高价态 + 低价态 中间价态作业：课时活页本 P 89-90 B组五、教学后记：这节课讲规律，最好