物质的量浓度

1、第一课时第一课时授课人董燕授课人董燕现有现有5656g g铁粉铁粉, ,若与若与10%10%的的H H2 2SOSO4 4溶液恰好溶液恰好完全反应，需硫酸溶液多少克完全反应，需硫酸溶液多少克? ?10%10%=溶液的质量溶质的质量Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H+ H2 2溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)溶液的体积溶液的体积(V)(V)mm( (质量质量) )n n( (物质的量物质的量) )V V( (气体体积气体体积) )n n( (物质的量物质的量) )迁移：迁移：MVm溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)溶液的体积溶液的体

2、积(V)(V)1 1、以、以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量来来表示溶液组成的物理量叫做溶质表示溶液组成的物理量叫做溶质B B的物质的量的物质的量浓度。浓度。nB2 2、定义式、定义式 C CB B= = V V3 3、单位：、单位：mol/Lmol/L mol/m mol/m3 3nB C CB B= = V V1 1、将将0 0.5.5mol mol NaClNaCl固体固体溶于水中，配成溶于水中，配成250 250 mLmL溶液，溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度计算所得溶液中溶质的物质的量浓度 。2.02.0mol/Lmol/Lc c( (Na

3、ClNaCl)=)=n n( (NaClNaCl) )V V NaClNaCl( (aqaq) )=0 0.5.5molmol0 02525L L= 2.02.0mol/Lmol/L2 2、100mL 1.0mol/L100mL 1.0mol/L的的KOHKOH溶液中所含溶溶液中所含溶质的质量是质的质量是 。5.6g5.6gmm(KOH)=(KOH)=c c(KOH)(KOH)V VKOHKOH ( (aqaq) ) MM(KOH)(KOH)=1.0mol/L=1.0mol/L0.1L0.1L56g/mol56g/mol=5.6g=5.6g3、将将0.1molCaCl0.1molCaCl2 2

4、 溶于水配成溶于水配成200mL200mL溶液，则所得溶液，则所得溶液中溶液中CaClCaCl2 2和和ClCl物质的量浓度分别为多少？物质的量浓度分别为多少？4 4、下列关于、下列关于1.0mol1.0molL L1 1的的NaClNaCl溶液的说法正确的是溶液的说法正确的是（ ） A.A.溶液中含有溶液中含有1mol 1mol NaClNaCl B.1LB.1L溶液中含有溶液中含有58.5g 58.5g NaClNaCl C.1mol C.1mol NaClNaCl溶于溶于1L1L水中水中 D.58.5gNaClD.58.5gNaCl溶于溶于941.5g941.5g水中水中B B0.50.

5、5mol/L;1mol/Lmol/L;1mol/L注注意意1、溶液的体积不等于溶剂的体积；、溶液的体积不等于溶剂的体积；2、“溶质溶质”的表示方法不是单一的；的表示方法不是单一的；3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积的、对于一定浓度的溶液，不论取用体积的多少，浓度都不变。多少，浓度都不变。难电离的溶质难电离的溶质- -以分子形式存在于溶液以分子形式存在于溶液完全电离的溶质完全电离的溶质-以离子形式存在于溶液以离子形式存在于溶液 （离子的数目要看物质的构成）（离子的数目要看物质的构成） CaClCaCl2 2 = Ca= Ca2+2+2Cl+2Cl- - 容量瓶、烧杯、托盘天平、容量瓶、烧杯、托

6、盘天平、玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管实验仪器：实验仪器：100mL100mL实验药品：实验药品：实验步骤：实验步骤：NaCl质量质量11.7g注意托盘的防腐注意托盘的防腐在烧杯中溶解、在烧杯中溶解、冷却冷却用用玻棒玻棒引流引流23次，洗涤液全部转移入容量瓶中次，洗涤液全部转移入容量瓶中接近刻度接近刻度12厘米时，改用厘米时，改用胶头滴管胶头滴管加水到刻度加水到刻度摇匀摇匀约约40mL蒸馏水蒸馏水每次少量每次少量用用NaClNaCl固体配制固体配制10100mL2.0mol/0mL2.0mol/LNaClLNaCl溶液溶液100mL简述用上述简述用上述2.0mol/L的的NaCl溶液来溶液来

7、 配制配制500mL0.2mol/L的的NaCl溶液的溶液的 实验操作过程和主要使用的仪器。实验操作过程和主要使用的仪器。 计算计算量取量取稀释稀释转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀 稀释前后溶质不变稀释前后溶质不变2.0mol/L V1= 0.2mol/L0.5LC C1 1V V1 1= =C C2 2V V2 2实验所需主要仪器实验所需主要仪器:容量瓶、滴定管（移液管、容量瓶、滴定管（移液管、量量筒筒）、烧杯、玻棒、胶头滴管）、烧杯、玻棒、胶头滴管思考：思考：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是（液，下列情况对实验结果产

8、生偏低影响的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面定容时俯视观察液面250mL3 3、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀摇匀。 n nB B 1 1、C CB B= = V V2 2、有关物质的量浓度的简单计算；有关物质的量浓度的简单计算；2 2、下列溶液中、下列溶液中NaNa+ +的物质的量浓度最大的是：的物质的量浓度最大的是：A A、100mL 1mol/L100mL 1mol/L的的NaClNaCl溶液溶液B B、100mL 1mol/L100mL 1mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液C C、100mL 0.5mol/L100mL 0.5mol/L的的NaNa3 3POPO4 4溶液溶液DD、400mL 0.5mol/L400mL 0.5mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液讨论：讨论：1 1、从、从500500mLmL 0.4mol/L 0.4mol/L NaClNaCl溶液中，分别取溶液中，分别取出出100100mLmL、10mL10mL和和1 1mLmL溶液，它们的物质的