第2课时离子反应及其发生的条件111

1、（2 2课时）离子反应及其发生的条件课时）离子反应及其发生的条件第二节第二节 离子反应离子反应(ionic reaction)lNa2SO4 KCl BaCl2lHCl H2SO4 lNaOH KOH生成白色沉淀生成白色沉淀无明显现象无明显现象混合前，溶液中各存在哪些离子？混合前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式请写出电离方程式: :混合后，宏观上看到什么现象？混合后，宏观上看到什么现象？ NaNa2 2SOSO4 4=2=2NaNa+ +SO+SO4 42-2-BaClBaCl2 2=Ba=Ba2+2+2Cl+2Cl- -反应的实质是反应的实质是BaBa2+2+ SO+ SO4 42-

2、2-=BaSO=BaSO4 4 生成了白色沉淀。生成了白色沉淀。1.1.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件2.2.离子方程式离子方程式（1 1）定义：用）定义：用实际参加反应实际参加反应的离子的符号来表的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。示离子反应的式子叫做离子方程式。如何正确书写一个离子反如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？应的离子方程式呢？二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件（2 2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤写：写：写出正确的化学方程式写出正确的化

3、学方程式基础基础）拆：拆：把易溶于水、易电离的物质把易溶于水、易电离的物质拆拆写成离子形式，写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示质、氧化物等用化学式表示（关键关键）删：删：删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子查：查：是否符合客观规律是否符合客观规律 原子个数是否守恒原子个数是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒 离子的改写是否正确离子的改写是否正确其实每一步其实每一步都很重要哦都很重要哦! !一写、二拆、三删、四查一写、二拆、三删、四查 请写出请写出H H2 2SOSO4 4和和NaOHN

4、aOH、KOHKOH和和HClHCl反应的化反应的化学方程式和离子方程式。学方程式和离子方程式。OHOH- -+ H+ H+ + =H =H2 2O OKOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O OOHOH- -+ H+ H+ + =H =H2 2O O【练一练】【提示提示】H H2 2SOSO4 4+2NaOH =Na+2NaOH =Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O 由以上答案，你得出什么结论？由以上答案，你得出什么结论？1.1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。化学方程式不同，但离子方程式可以相同。2.2.中和反应的本质是：中和反应的本质是：H H+

5、+OH+OH- - =H=H2 2O O。3.3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。应，而且还可以表示同一类型的离子反应。【提示提示】【思考与交流】离子方程式的意义离子方程式的意义酸碱盐在水溶液中酸碱盐在水溶液中发生的复分解反应，发生的复分解反应，需要满足那些条件需要满足那些条件呢？呢？【思考与交流】 二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件有蓝色絮状沉淀生成3.3.复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应

6、，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：子反应发生的条件是： (1)生成生成 。 (2)产生产生 。 (3)生成生成 。 沉淀沉淀气体气体难电离的物质难电离的物质(弱酸、弱碱和水弱酸、弱碱和水)3.3.复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件1.1.离子反应离子反应 ：有离子参加的反应：有离子参加的反应 2.2.离子反应方程式离子反应方程式3.3.复分解型离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件（1 1）书写步骤：写、改、删、查）书写步骤：写、改、删、查（2 2）意义：不仅表示一个具体的化学反应

7、，而且表）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。示同一类型的反应。（1 1）难电离的物质）难电离的物质( (弱酸、弱碱和水弱酸、弱碱和水) ) （2 2）生成气体）生成气体 （3 3）生成沉淀生成沉淀1.1.离子方程式正误判断依据离子方程式正误判断依据(1)(1)以客观事实为依据以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H 2Fe+6H+ + =2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2(2)(2)以质量守恒为依据以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3H Al+3H+ + = Al = Al3+3+H+H2 2【学以至用】(3)(3

8、)以电荷守恒为依据以电荷守恒为依据如：氯化铁溶液与铁反应：如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe2Fe3+3+Fe = 3Fe+Fe = 3Fe2+2+FeFe3+3+Fe =2Fe+Fe =2Fe2+2+(4)(4)以物质的实际状态为依据以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+ + = H= H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba= Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2(5)(5)以物质的组成为依据以物质的组成为依据如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应BaBa2+2+

9、SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4BaBa2+2+OH+OH- -+H+H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O2.2.离子共存问题离子共存问题（1 1）发生复分解反应的离子不能大量共存）发生复分解反应的离子不能大量共存生成沉淀：例如生成沉淀：例如AgAg+ +与与ClCl- -，BaBa2+2+和和SOSO4 42-2-不能共存；不能共存；生成气体：例如生成气体：例如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-

10、-等酸根离子不能跟等酸根离子不能跟H H+ +大量共存；大量共存；生成生成H H2 2O O：如：如H H+ +和和OHOH- -生成生成H H2 2O O而不能共存。而不能共存。（2 2）审题时应注意题中给出的附加条件）审题时应注意题中给出的附加条件无色溶液中不存在有色离子：如无色溶液中不存在有色离子：如CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等都有颜色。等都有颜色。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pHpH7 7）中隐含有中隐含有H H+ +，碱性溶液（或碱性溶液（或pHpH7 7）中隐含有）中隐含有OHOH- -。1

11、.1.下列离子反应不能发生的是下列离子反应不能发生的是( () )A.HClA.HClNaOH=NaClNaOH=NaClH H2 2O OB.AgNOB.AgNO3 3NaCl=AgClNaCl=AgClNaNONaNO3 3C.KHCOC.KHCO3 3HCl=KClHCl=KClCOCO2 2H H2 2O OD.2HClD.2HClNaNa2 2SOSO4 4=2NaCl=2NaClH H2 2SOSO4 4D D典型典型例题例题A跟踪跟踪训练训练B2.2.下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是( () )A.A.铜片插入硝酸银溶液中：铜片插入硝酸银溶液中：C

12、uCuAgAg=Cu=Cu2 2AgAgB.B.大理石溶于盐酸的反应：大理石溶于盐酸的反应：COCO3 32-2-2H2H=CO=CO2 2H H2 2O OC.C.钠与水反应：钠与水反应：NaNa2H2H2 2O=NaO=Na2OH2OHH H2 2D.D.硝酸银溶液中滴入食盐水：硝酸银溶液中滴入食盐水：ClClAgAg=AgCl=AgClD DD D3.3.下列反应中可用离子方程式下列反应中可用离子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的表示的是是 ( () )A.NHA.NH4 4ClClNaOH=NaClNaOH=NaClNHNH3 3H H2 2O OB.Mg(OH)B.Mg(OH)2 22HCl=MgCl2HCl=MgCl2 22H2H2 2O OC.NaOHC.NaOHNaHCONaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O OD.NaOHD.NaOHHNOHNO3 3=NaNO=NaNO3 3H H2 2O O4.4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）A. KA. K+ + H H+ + SOSO4 42-2- OHOH- - B. NaB. Na+ + CaCa2+2+ COCO3 32-2- NONO3 3-