第一章第二节2

1、高考总复习高考总复习.化学化学第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 高考总复习高考总复习.化学化学 第第2课时课时 物质的量浓度物质的量浓度 高考总复习高考总复习.化学化学基础整合基础整合 高考总复习高考总复习.化学化学物质的量浓度概念及简单计算物质的量浓度概念及简单计算 基础再现基础再现 1.物质的量浓度是用来表示_ 的物理量，也称为B的物质的量浓度，符号为_。 2.物质的量浓度的数学表达式是_ ，nB表示_，V表示_，因此物质的量浓度的单位是_（或_）。 单位体积溶液里所含溶质B cB cB= nBV 溶质的物质的量 溶液的体积

2、 mol/L molL-1 高考总复习高考总复习.化学化学 3.将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中_总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的_ 发生了变化，但溶液中_保持不变，即遵循稀释定律：c（浓）V（浓）=_ 。 误区警示误区警示 ： 1.c=n/V中，V一定是溶液的体积。 2.将溶液无论分成几份，溶液的物质的量浓度不变，只是所含溶质改变。溶质的物质的量 溶质的物质的量 体积 c (稀）V（稀） 高考总复习高考总复习.化学化学 整合拓展整合拓展 1.定义式：c= ，若给出溶质的质量，则结合n= 求解。 2.推导式：c= 其中：c为溶质的物质的量浓度(mol/L)，为溶液

3、的密度（_)，为溶质的质量分数，M为摩尔质量（g/mol)。若已知饱和溶液中溶质的溶解度，则公式变形为：c=_ m M n V 1000 M g/cm3 1000 M S 100+S 高考总复习高考总复习.化学化学3.标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度据n= n 据V（溶液）= V（溶液） V (气体） 22.4 L/mol m n V（溶液） =c 高考总复习高考总复习.化学化学一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 基础再现基础再现以配制1000 mL、1.0 mol/L的NaCl溶液为例。1.实验原理：实验原理：c= = 2.实验仪器：实验仪器：主要有托盘天平、

4、药匙、烧杯、_、_、_ 。3.实验步骤实验步骤（1）计算：计算所需 NaCl固体的质量为_。（2）称量：根据计算结果，称量 NaCl固体。（3）溶解：将称量好的 NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用_搅拌。 n V mMV 玻璃棒 58.5 g 玻璃棒 1000 mL容量瓶 胶头滴管 高考总复习高考总复习.化学化学 （4）转移：待恢复到_后，将溶液转移到 _ 中。 （5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 （6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线_cm时，改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2

5、3 12 相切 胶头滴管 室温 1000 mL容量瓶 高考总复习高考总复习.化学化学 4.误差分析误差分析 （1）若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量_，结果偏_。 （2）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量_，结果偏_。 （3）若俯视读数时，实际的液面高度比刻度线_，结果偏_。低 减小 减小 低 高 低 高考总复习高考总复习.化学化学 整合拓展整合拓展 1.配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 （1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 （2）不

6、能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与_相同的一定物质的量浓度的溶液。 （3）容量瓶通常不用贮存试剂，因此，配制好的溶液要倒入_中，并贴好标签。 容量瓶容积 试剂瓶 高考总复习高考总复习.化学化学（4）注意量筒和滴定管的差异。 仪器 量筒 酸式（碱式）滴定管 用途 量取一定量的液体 量取一定量的液体；中和滴定 准确度 _mL （10 mL规格） _mL刻度标法 无0刻度，由下向上刻度所标数值变_ 有0刻度，从上向下刻度所标数值变大，下端有部分_ 大 0.1 无刻度 0.01 高考总复习高考总复习.化学化学

7、2.容量瓶的使用容量瓶的使用（1）规格容量瓶上标有刻度线、_和_ ，常见的容量瓶有_mL、_mL、_mL、1000 mL（见右图）等几种。（2）用途用于配制_ 的溶液。（3）使用方法和注意事项 查漏容量瓶使用前的第一步操作要检查是否漏水。 一定物质的量浓度 温度 250 500 100 容积 高考总复习高考总复习.化学化学检查方法是：加水 倒立 观察 正立， 瓶塞旋转180 _ _。使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中。只能配制容量瓶上规

8、定容积的溶液。倒立 观察 高考总复习高考总复习.化学化学3.溶液的稀释溶液的稀释可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式c1V1=_;或溶质的质量不变，公式V11 1=_。4.溶液的混合溶液的混合依据混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解，（1）若混合后忽略溶液体积变化时：c1V1+c2V2=c混（_)c2 V2 V222 （V1 + V2） 高考总复习高考总复习.化学化学（2）若混合后考虑溶液体积变化时：c1V1+c2V2=c混V混 其中：V混=（3）几点说明：浓度与密度的变化关系a.若溶液的密度大于1 g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越_。b.若溶液的密度小于1 g/c

9、m3，溶质的质量分数越大，则其密度就越_。 m混 混 大 小 高考总复习高考总复习.化学化学 常见溶液中，氨水、酒精等溶液密度比水的密度小，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液密度比水的密度大。 等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律。a.一定质量分数的溶液加等体积水稀释后，质量分数一般不会恰好是原来的一半。原因在于溶液密度与水的密度不同，溶液、水体积相等，但质量并不相等。 高考总复习高考总复习.化学化学 b.两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g/cm3，则混合溶液的质量分数_它们和的一半，若溶液的密度小于1 g/cm3，则混合溶液的质量分数_它们和的一半。 c.无论溶液的密

10、度大于1 g/cm3，还是小于1 g/cm3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都_它们和的一半。等于 大于 小于 高考总复习高考总复习.化学化学 跟踪训练跟踪训练 1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 （ ）A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C.将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.含K+为2 mol的K2SO4溶液B 高考总复习高考总复习.化学化学 解析：解析：A选项水的体积是1 L，不是溶液的体积，故A错；B选项中SO3与水反应生成H2SO4溶液的体积是1 L，故H2SO

11、4的物质的量浓度是1 mol/L；C选项蒸发掉50 g水溶液的体积不等于50 mL，故C项错；D项中，K+为2 mol，K2SO4为1 mol，但溶液体积未知，故无法确定。高考总复习高考总复习.化学化学2.配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀D 高考总复习高考总复习.化学化学 解析：解析：不能在容量瓶中直接配制溶液，故A

12、操作不正确；B项中溶液的体积不是0.1 L，故不正确；转移溶液时要用玻璃棒引流，故C操作不正确。 高考总复习高考总复习.化学化学热点考向热点考向 高考总复习高考总复习.化学化学有关物质的量浓度溶液的配制有关物质的量浓度溶液的配制 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是 （ ）： 硫酸 化学纯（CP）(500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%高考总复习高考总复习.化学化学 A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C.配

13、制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 高考总复习高考总复习.化学化学解析解析 ：由物质的量浓度计算公式c= = 18.4 mol/L，故A不正确；于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），8.4mol/LV(浓)=4.6 mol/L0.2 L, V（浓）=0.05 L，即50 mL，选项C正确；1000 M 1000 mL1.84 g/cm398%1 L98 g/mol 高考总复习高考总复习.化学化学该硫酸与等质量的水混合所得溶

14、液的质量分数为49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于9.2 mol/L。 答案：答案：C 名师点睛名师点睛:已知溶液中溶质的质量分数和密度，利用物质的量浓度的推导公式即可求出其物质的量浓度，应用c= 的关键是的单位是g/mL或gcm-3。两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1 g/cm3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液密度小于1 g/cm3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。1000 M 高考总复习高考总复习.化学化学 热点训练热点训练 1.对于1 mol/L的氨水，下列叙述正确的是（忽略溶液混合时的体积变化） （ ） A.将标准状况下22.4 L氨气

15、溶于1 L水中配成溶液，即可得1 mol/L的氨水 B.1 mol/L的氨水的质量分数小于1.7% C.将1 mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5 mol/L D.质量分数为10%的氨水与质量分数为20%的氨水等体积混合，所得氨水的质量分数小于15%CD 高考总复习高考总复习.化学化学 解析：解析：C项中，等质量相混合，氨水的质量分数为1 mol/L氨水的一半，但溶液变稀，密度变大，故物质的量浓度一定大于0.5 mol/L；由于氨水密度小于1 g/cm3,随浓度增大密度减小，故等体积混合后的质量分数小于两者之和的一半。高考总复习高考总复习.化学化学一定物质的量浓度

16、溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 欲配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。 （1）计算：需要 NaOH 固体的质量为_。 （2）某学生用托盘天平称量小烧杯的质量（烧杯中盛NaOH），称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现 指 针 在 刻 度 盘 的 偏 右 位 置 ， 此 时 左 边 的 托 盘 将_（填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称量小烧杯的质量为_（填“32.6 g”或“32.16 g”）。高考总复习高考总复习.化学化学 （3）在标尺（图）上画出游码位置（画“”表示）。 （4）配制方法：设计五个操作步骤 向

17、盛有 NaOH 的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温； 继续向容量瓶中加入蒸馏水至离容量瓶刻度线12cm； 将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中； 高考总复习高考总复习.化学化学 在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶中； 改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 试用以上编号写出正确顺序_。（5）某学生实验配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol/L，原因可能是 （ ） A.使用滤纸称量NaOH固体 B.容量瓶中原来存有少量水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度高考总复习高考总复习.化学化学解析：解析：（1）m (NaOH)

18、= Mn =40 g/mol500103L0.5 mol/L=10 g 刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品。天平精确到0.1 g，所以称量结果只能为32.6 g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小。而溶液的配制过程为：计算称量溶解转移定容装瓶贴签。 高考总复习高考总复习.化学化学 配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：使用滤纸称量NaOH，因为NaOH吸收空气中的水和CO2，从而使实际使用的NaOH质量小了；溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线。而容量瓶中是否有蒸馏水不影响结果。答案：答案：（1）1

19、0 g（2）高于 调节平衡螺丝使之平衡 32.6 g高考总复习高考总复习.化学化学（3）标尺 （4） （5）ACD名师点睛名师点睛 ：误差分析依据原理为c = ,只要分析n或V是偏大或偏小即可做出判定。 n V 高考总复习高考总复习.化学化学 热点训练热点训练 2.用硫酸铜晶体配制0.10 mol/L的硫酸铜溶液1000 mL时，使所配溶液浓度偏低的操作是 （ ） A.称取晶体16.0 g B.称量固体时，天平指针偏左 C.选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水 D.定容、摇匀后，发后液面低于环形标线A 高考总复习高考总复习.化学化学 解析：解析：A项中应称量晶体的质量为0.10 mol/L1 L25

20、0 g/mol=25.0 g，所以称取16.0 g所配溶液浓度偏小；B项，托盘天平的指针偏向哪方，哪方就重，故指针偏左，所称取样品偏多，浓度偏高；C项中对所配溶液浓度无影响；D项摇匀后，液面低于刻度线对所配溶液无影响。高考总复习高考总复习.化学化学走进实验室走进实验室 高考总复习高考总复习.化学化学实验课题实验课题 物质的量浓度配制 基础再现基础再现求算溶质的物质的量的方法有（1）n=m/M。（2）n=cV,其中c= ,的单位是g/cm3（3）稀释定律：n=c1V1=c2V2。1000 M 高考总复习高考总复习.化学化学 实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤

21、： 把称量好的NaCl晶体放入_中，加适量蒸馏水溶解。 把所得溶液小心转入一定容积的_中。 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线_处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 高考总复习高考总复习.化学化学 用少量蒸馏水洗涤_和_23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_。 （2）实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本实验选用_。 高考总复习高考总复习.化学化学 （3）本实验用到的实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有_ 。 （4）需要使用玻璃棒的操作

22、有_（填序号），其作用为_ 。 （5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 称量：NaCl时，物码倒置（1 g以下用游码）_ 。 容 量 瓶 用 1 m o l / L 的 N a C l 溶 液 润 洗_。高考总复习高考总复习.化学化学 答案：答案：小烧杯 容量瓶 1 cm2 cm 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 （1） （2） （3）天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒 （4） ：搅拌，促进溶解；：引流 （5）偏低 偏高 易错归纳：易错归纳：1.明确实验步骤与对应的实验仪器是关键 （1）实验操作步骤为称量（天平）溶解（烧杯、玻璃棒）转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）洗涤（玻璃棒、烧杯）定容（胶头滴

23、管、容量瓶）摇匀。 高考总复习高考总复习.化学化学 （2）容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。 （3）选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管等。 （4）溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。 （5）进行误差分析时，应结合公式c= 分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。 n V 高考总复习高考总复习.化学化学 配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。 （1）若配制大约1 mol/L的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_（选填字母序号） A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸（98%） C.浓盐酸（37%） D.浓硝酸（63%）实验演练实验演练 ABCD 高考总复习高考总复习.化学化学解析：（1）粗略配制溶液时，可在烧杯中进行，用固体配制溶液需托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，用浓溶液配制稀溶液需量筒、烧杯、玻璃棒，故本题A、B、C、D均可。（2）图示操作玻璃棒引流时，紧靠容量瓶口，易造成洗涤液外溢，玻璃棒取出放在桌面上也易造成残留洗涤