第三章水溶液中的离子平衡（学案）

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 【学习目标】1. 理解强电解质、弱电解质的概念。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式。3. 理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。第一部分 课前延伸1. 电解质是在 或 下能够导电的 。非电解质是在 下都不导电的 。2 写出下列电解质的电离方程式：(1) H2SO4： ；(2)NaOH： ；(3) NaHSO4： ；(4) NaHCO3： ；3.电解质溶液的导电能力取决于溶液中 的大小以及 的多少。4.化学平衡的特征：用“ 、 、 、 、 ”概括。第二部分 课内探究探究点一强电解质和弱电解质1.分别试验等体积、等浓度的盐酸

2、、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH填写下表：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与Mg条反应的现象 反应 ，产生大量气泡 反应 ，产生气泡 溶液的pH 注意：（1）镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同)（2）pH试纸的使用：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。 小组讨论：（1）上述反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH是否相等，即c(H+)是否相等？ 实验结论：盐酸中c(H) 醋酸中c(H)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度 ；

3、同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 电离，醋酸 电离。 【归纳总结】 (1)根据电解质在水溶液中 ，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中 的电解质。常见的强电解质有 、 和 。 (3)弱电解质是在水溶液中 的电解质。常见的弱电解质有 、 和水。【巩固练习】1.下列电解质中， AgCl NaOH NH3H2O CH3COOH BaSO4 Mg(OH)2 HI CH3COONH4 H2O H2S 哪些是强电解质，那些是弱电解质?探究点二弱电解质的电离平衡1 弱电解质的电离方程式的书写 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3H2O的电离方程式是 。(2)多元弱酸是分

4、步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如H2CO3的电离方程式是 。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Mg(OH)2的电离方程式是 小结：2 弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是 ，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 。3. 右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子 的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示 的速率； vb表示 的速率。 (2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是 ，vb的变化是 。 (3)当时间达t1后，va与vb的关系是 ，此时醋酸达到

5、 状态。4 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO- +H+ ；0分析下列条件改变对醋酸电离平衡的影响，填写下表：改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)电离程度Ka加水稀释加入少量冰醋酸加HCl(g)加NaOH(s)加CH3COONa(s)加入镁粉升高温度【归纳总结】1电离平衡特征: 逆、等、动、定、变2 影响电离平衡的条件内因：电解质的本身的性质：越弱，电离程度越_。外因：(1)温度：电离过程是_热过程，温度越高，K越_，平衡向_方向移动 (2)浓度：增大弱电解质浓度，平衡向_方向移动，但电离程度变_。加水稀释，平衡向_方向移动，电离程度变_

6、。 (3)加入其它电解质：加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，平衡向_方向移动，电离程度变_。加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，平衡向_方向移动，电离程度变_【巩固练习】2.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+OH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D3.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是 () 加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水 AB C D 【课堂小结】

7、第三部分 课后提升1.下列说法中不正确的是()将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电A.仅 B.仅C.仅 D.2按要求回答下列问题：有以下几种物质：液态HCl熔融NaCl稀硫酸 蔗糖乙醇 氯水Al2O3NH3氨水 Cu CaCO3 SO2 Al(OH)3 NaOH CH3COOH(1)能导电的是 (2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。(2)属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。3下列电离方程式中，正确的是 ()AH2S2HS2 BNaHC

8、O3NaHCOCNaCl=NaCl DCH3COOH=CH3COOH4在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)H2OHClCH3COONa(固体)A B C D6现有如下各物质：酒精氯化铵氢氧化钡氨水 硫酸铜磷酸二氧化碳,请用物质序号填空：(1)属于电解质的有_。(2)属于非电解质的有_。(3)属于强电解质的有_。(4)属于弱电解质的有_。7（1）体积相同、物质的量浓度相同的H2SO4 HCl CH3COOHa. c(H+)比较_b.与Zn反应的速