选修四34《难溶电解质的溶解平衡》课件

1、第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡表表3-4 几种电解质的溶解度几种电解质的溶解度(20)化学式化学式溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9讨论讨论:根据对溶解度及反应限度、化学根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。反应是否能真正进

2、行到底。10g110g0.011g0.01g物质的溶解性物质的溶解性化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时时,沉淀达到完全。沉淀达到完全。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0(生成生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存反应体系中共存)。当当v(溶解溶解)v(沉淀沉淀)时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡AgCl(s)Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀溶

3、解溶解化学平衡的所有原理都适合溶解平衡化学平衡的所有原理都适合溶解平衡(1)特征：逆、等、定、动、变特征：逆、等、定、动、变b外因：浓度外因：浓度:加水平衡向溶解方向加水平衡向溶解方向移动移动温度温度:绝大多数难溶盐溶解是吸热的绝大多数难溶盐溶解是吸热的（氢氧化钙例外）（氢氧化钙例外）同离子效应：加入电解质离子同离子效应：加入电解质离子（2）影响沉淀溶解平衡的因素）影响沉淀溶解平衡的因素a内因内因:石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入加入下列溶液，可使下列溶液，可使Ca(OH)2减少的（减少的（ ）A. Na2CO3溶液溶液

4、 B. AlCl3溶液溶液C. NaOH溶液溶液 D. CaCl2溶液溶液AB1.溶度积溶度积(Ksp):在一定温度下在一定温度下,在难溶电解质的饱和在难溶电解质的饱和 溶液中溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数.2. 表达式：（表达式：（MmAn的饱和溶液）的饱和溶液） Ksp=cm(Mn+) cn(Am-)3. 溶度积规则溶度积规则:离子积离子积Qc=cm(Mn+) cn(Am-) Qc Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀生成沉淀. Qc = Ksp，沉淀和溶解达到平衡，沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液溶液为饱和溶液. Qc Ksp时

5、，离子才能生成沉淀。时，离子才能生成沉淀。混合后：混合后：Ag+=2 10-3mol L-1, Cl-= 2 10-3mol L-1 Qc=Ag+Cl- =2 10-3mol L-1 2 10-3mol L-1 =4.0 10-6mol2 L-2 1.810-10mol2 L-2 QcKsp,所以有所以有AgCl沉淀析出。沉淀析出。练习：将练习：将410-3mol L-1的的Pb(NO3)2溶液与溶液与410-3 mol L-1的的KI溶液溶液等体等体积混合能否有沉淀析出？积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.110-9mol3 L-3解：解：Qc=pb2+I-2 =2 10-3mo

6、l L-1 ( 2 10-3mol L-1)2 =810-9 Ksp(PbI2) 所以有所以有PbI2沉淀析出。沉淀析出。例例2. 在在1L含含1.010-3mol L-1 的的SO42-溶液中，注溶液中，注入入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去有效除去SO42-?已知已知:Ksp(BaSO4)= 410-10 mol2 L-2解：解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成生成BaSO4沉沉淀后，淀后，Ba2+过量，剩余的即过量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L. SO42-=Ksp/Ba2+= 410-10/9.010-3=1.210-8(mol/L) 因为，剩余的即因为，剩余的即SO42-=1.210-8mol/L Ksp(CuS),所以所以ZnS沉淀会转化为沉淀会转化为CuS沉淀沉淀(2).ZnS沉淀为什么转化为沉淀为什么转化为CuS沉淀的定量计算沉淀的定量计算练习练习:已知已知Ksp(Mn