铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀课件_第1页
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文档简介

1、课题：讲解： 李海燕老师目的与要求1、掌握钢铁的腐蚀原理；2、根据钢铁的腐蚀原理学会对钢铁进行防护。知识点引入钢铁生锈知识点引入阅读材料：阅读材料：我国作为世界上钢铁产量最多的国家（我国作为世界上钢铁产量最多的国家（20052005年全国生产年全国生产钢材钢材37117.0237117.02万吨）万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的生产总值的2%4%2%4%；约合人民币：；约合人民币：30003000亿元（亿元（ 20052005年我年我国国内生产总值将达国

2、国内生产总值将达1515万亿元）万亿元） 。思考：思考：面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事 实，大家有没有想过，实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？铁怎么会被腐蚀？实验探究钢铁生锈条件的探究：结论分析思考：思考：为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁潮湿空气水膜CO2、 SO2、H2S电解质溶液（H+)C 铁结论分析钢铁在这过程发生了原电池原理的腐蚀。根据电解质溶液的酸碱性的不同电化学腐蚀可分为两种。原理分析析氢腐蚀酸雨负极： Fe - 2e- = Fe2+正极： 2H+ 2e- =H2 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ +

3、 H2 分析：酸性较强条件下，易发生析氢腐蚀。如酸雨严重的地方。原理分析吸氧腐蚀负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2进一步反应：4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3nH2O+(3-n) H2O分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。如海水中钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3 nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈较强的酸性水膜呈中性或酸性很弱或碱性电极反应负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H+2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 2Fe+2H2

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