新人教版选修413 化学反应热的计算同步专题练习卷

1、新人教版选修41.3 化学反应热的计算2019年同步练习卷一选择题（共50小题）1已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的H为（）A+488.3kJ/molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/molD+244.15 kJ/mol2已知：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol12Ag（s

2、）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）AZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=+317.3kJmol1BZn+Ag2OZnO+2AgH=+317.3kJmol1CZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=317.3kJD2Zn（s）+2Ag2O（s）2ZnO（s）+4Ag（s）H=634.6 kJmol13已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）；H1；Hg（l）+O2（g）HgO（s）；H2则反应Zn（s）+HgO（s）Hg（l）+ZnO（s）；H3，H3为（）AH1H2BH

3、2H1CH1+H2D（H1+H2）4已知Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）；H2=90.7kJ/molZn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s）；H3则H3的值是（）A441.8kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD260.4kJ/mol5在298K、101kPa时，已知：2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=2H2H1BH3=H1+H2CH

4、3=H12H2DH3=H1H26根据以下热化学方程式，H1 和H2的大小比较错误的是（）A2C（s）+O2（g）2CO（g）H1；2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H2，则H1H2BBr2（g）+H2（g）2HBr（g）H1；Br2（l）+H2（g）2HBr（g）H2，则H1H2C4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1； 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2，则H1H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1；H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2，则H1H27下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者小于后者的有（）H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1

5、 H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H3 S（s）+O2（g）SO2（g）H4N2O4（g）2NO2（g）H5 2NO2（g）N2O4（g）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（1）Ca（OH）2（s）H8H2SO4（浓）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H9HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（1）H10C（s）+O2（g）CO（g）H11 C（s）+O2（g）CO2（g）H12。A2项B3 项C4 项D5项8在相同温度下，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1； 2H

6、2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3，则H1、H2、H3大小关系为（）AH1=H2=H3B2H3=H2H1CH3H2H1D2|H3|=|H2|H1|9强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH2H1H310根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H1=Q1KJ

7、/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H2=Q2KJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H3=Q3KJ/mol（Q1，Q2，Q30）下列判断正确的是（）AH1H2H3BQ1Q3Q2CH1H2H3DQ2Q1Q311下列四组热化学方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）CO2（g）Hl C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）Hl S（g）+O2（g）SO2（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOHNaCl+H2OHl HC1+NH3H2

8、ONH4C1+H2OH2（）ABCD12根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是（）AH1=H2=H3=H4BH1=H2+H3+H4CH1+H2+H3=H4DH1+H2=H3+H413已知：醋酸是弱酸，其电离过程的H0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时的反应热H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1H2H3DH1H3H214盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热

9、效应是相同的已知：H2O（g）H2O（l）H1=Q1kJ/molC2H5OH（g）C2H5OH（l）H2=Q2kJ/molC2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（kJ）为（）AQ1+Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5 Q21.5 Q10.5Q3D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q315已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C （s）2CO（g）+H2（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H 3 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H4Fe2

10、O3（s）+3CO（g）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变判断不正确的是（）AH10，H30BH40，H20C3H3H4+2H5DH3H1+H216对于反应C2H4（g）C2H2（g）+H2（g），2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）都是吸热反应，观察下列反应，判定中的H1，H2，H3大小顺序是（）C（s）+2H2（g）CH4（g）H12C（s）+H2（g）C2H2（g）H22C（s）+2H2（g）C2H4 （g）H3AH2H32H1BH1H2H3CH2H1H3DH3H22Hl17已知：CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1C（s）+O2（

11、g）CO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H32CO2（g）+4H2（g）CH3COOH（l）+2H2O（l）H4下列关于上述反应的焓变判断正确的是（）AH2 的燃烧热为H3B2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=2H2+H3H1CH4H1+2H3=0D2molH2（g） 燃烧生成水蒸气的HH318已知下列热化学方程式：C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应C（s）+2H2OCO2（g）+2H2（g）的焓变为（）A+107.7kJ/molB107.7 kJ/molC+

12、178.1kJ/molD178.1 kJ/mol19已知101kPa、298时，C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ/mol；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=568kJ/mol则反应2C（s，石墨）+O2（g）=2CO（g）H=akJ/mol中a的值为（）A219B109.5C109.5D21920相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 kJmol1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1=Q2 kJmol1（3）2H2（l）+O2（g）2H2O（g）H1=Q3 kJmol1则Q1、Q2、Q3的关系表

13、示正确的是（）AQ1=Q2Q3BQ2Q1Q3CQ3Q2Q1DQ1=Q2=Q321相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）2H2O（l）H1=Q1 KJmol1（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=Q2 KJmol1（3）2H2（l）+O2（g）2H2O（g）H3=Q3 KJmol1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）AQ1=Q2Q3BQ2Q1Q3CQ3Q2Q1DQ1=Q2=Q322相同温度时，下列两个反应的反应热分别用H1和H2表示，则（）H2（g）+O2（g）H2O（g）H1=Q1 kJmol12H2O（l）2H2（g）+O2（g）H2=+Q2 kJ

14、mol1AQ1Q2BQ1=Q2C2Q1Q2DQ2=Q123已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H34Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30BH1H2CH1=H2+H3DH3=H4+H524在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用H1和H2表示：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2则（）AH2H1BH1H2CH1=H2D无法确定25已

15、知：C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.35kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=282.57kJ/mol则C（s）+O2（g）CO2（g）H3为（）A+172.22kJ/molB172.22kJ/molC392.92kJ/molD+392.92kJ/mol26已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H12H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H22H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）H3判断H1、H2、H3三者大小关系正确的是（）AH3H2H1BH1H

16、3H2CH1H2H3DH2H1H327已知下列热化学方程式，下列关系式正确的是（）H2（g）+O2（g）=H2O（g）H1=a kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2=b kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=c kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H4=d kJmol1Aac0Bbd0C2a=b0D2c=d028在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（）AS（s）+O2（g）SO2（g）；H1 S（g）+O2（g）SO2（g）；H2B2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2CCO（

17、g）+O2（g）CO2（g）；H1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H2DH2 （g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1 H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H229已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.14kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（）A824.39 kJmol1B+627.6 kJmol1C744.7 kJmol1D169.4 kJmol130已知下列四个热化学方程式：NH4Cl（s）NH3（g）+HCl（g）H1=a（i）Ba（OH）28H2O（s）Ba

18、O（s）+9H2O（1）H2=b（ii）2NH4Cl（s）+Ba（OH）28H2O（s）BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）H3=c（iii）BaO（s）+2HCl（aq）BaCl2（aq）+H2O（1）H4=d（iv）其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高由此可知下列判断一定正确的是（）Ad0Bc2a+b+dCc=2a+b+dDc2a+b+d31在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）H1H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H22H2O（g）+2Cl2（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是

19、（）AH3H1+2H2BH3H1+H2CH3H12H2DH3H1H232强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的（）AH1H2H3BH1H2H3CH1H2=H3DH1=H2H333根据下列热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H2=285.8kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H3=870

20、.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）AH=+244.1kJ/molBH=488.3kJ/molCH=996.6kJ/molDH=+996.6kJ/mol34已知：aC2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）H0 b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）H0判断以下3个热化学方程式：C（s）+2H2（g）=CH4（g）H1C（s）+H2（g）=C2H2（g）H2C（s）+H2（g）=C2H4（g）H3H1、H2、H3由大到小的顺序是（）AH2H3H1BH3H2H1CH3H1H2DH1H2H335氢气、铝、铁都是重要的还原剂已知

21、下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是（）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2 （g）+Fe2O3 （s）=2Fe （s）+3H2O（g）H22Fe （s）+O2 （g）=Fe2O3 （s）H32Al （s）+O2 （g）=Al2O3 （s）H42Al （s）+Fe2O3 （s）=Al2O3 （s）+2Fe （s）H5AH10H30BH50H4H3CH1=H2+H3DH3=H4+H536已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，又知电解质的电离是吸热过程向1L 0.5molL1的NaOH溶液

22、中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应其焓变H1、H2、H3的关系是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H3H2DH1H3H237充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为QkJ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6molL1的NaOH溶液100mL，则丙烷的燃烧热为（）A16QkJ/molB5Q kJ/molC4Q kJ/molD2Q kJ/mol38已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量下列两个方程式：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；H2则H1和H2的关系正确的是（）AH1=H2BH1

23、H2CH1H2D不能确定39用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是（）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/molA等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/molC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1

24、.6NA40强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJmol1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1kJmol1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）KNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）AQ1=Q2=Q3BQ2Q1Q3CQ2Q3Q1DQ2=Q3Q141已知：Fe2O3（s）+C（s）CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1

25、kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）的H是（）A824.4kJmol1B627.6kJmol1C744.7kJmol1D169.4kJmol142将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+140.5kJmol1C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=110.5kJmol1则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）TiCl4（l）+CO2（g）的H是（）A+30.0kJmol1B80.5kJmol1C30.0kJmol1D+8

26、0.5kJmol143已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJmol1（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）AH=+488.3 kJmol1BH=244.15 kJmol1CH=977.6 kJmol1DH=488.3 kJmol144标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应，单位常用k

27、Jmol表示已知在25的条件下：Ag2O（s）+2HCl（g）2AgCl（s）+H2O（l）H=324.4kJmol2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=30.56kJmolH2（g）+Cl2（g）HCl（g）H=92.21kJmolH2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.6kJmol则25时氯化银的标准生成热为（）A126.89 kJmolB324.4 kJmolC30.56 kJmolD题中数据不足，无法计算45强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀

28、硝酸，则恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH2H1H3DH1H3H246在相同的温度和压强下，下列两个热化学方程式中H1与H2关系为（）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2AH1H2BH1H2CH1=H2DH1=2H247已知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的H=67.7KJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=57.3KJmol1则HF在水溶液中电离的H等于（）A10.4KJmol1B125KJmol1C+10.4KJmol1D+125KJmol148已知下列热化学方程

29、式：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=25kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47kJmol1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）AFe3O4+4CO3Fe+4CO2/H=14kJmol1BFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=22kJmol1CFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=+14kJmol1DFe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H=14kJmol149根据下列热化学方程式：（1）C（s）+O2

30、（g）CO2（g）H1=393.5kJmol1；（2）H2（g）+O2（g）H2O（l）H2=285.8kJmol1；（3）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H3=870.3kJmol1可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（）AH=244.1 kJmol1BH=488.3 kJmol1CH=996.6 kJmol1DH=996.6 kJmol150已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（）所示：H1=H2+H3，根据上述原理和图（）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）AAFH=H6BAD

31、H=H1+H2+H3CH1+H2+H3+H4+H5+H6=0DH1+H6=H2+H3+H4+H5新人教版选修41.3 化学反应热的计算2019年同步练习卷参考答案与试题解析一选择题（共50小题）1已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）；H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的H为（）A+488.3kJ/molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/

32、molD+244.15 kJ/mol【分析】由C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol结合盖斯定律可知，×2+×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此来解答【解答】解：由C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H3=

33、285.8kJ/mol结合盖斯定律可知，×2+×2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），其H=（393.5kJ/mol×2）+（285.8kJ/mol×2）（870.3kJ/mol）=488.3 kJ/mol，故选B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的计算方法，题目难度不大2已知：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol12Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化

34、学方程式为（）AZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=+317.3kJmol1BZn+Ag2OZnO+2AgH=+317.3kJmol1CZn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=317.3kJD2Zn（s）+2Ag2O（s）2ZnO（s）+4Ag（s）H=634.6 kJmol1【分析】由Zn（s）+O2（g）ZnO（s）H=348.3kJmol12Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1结合盖斯定律可知，得到Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），且物质的量与热量成正比，以此来解答【解答】解：由Zn（s）+O2（g）ZnO（

35、s）H=348.3kJmol12Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）H=31.0kJmol1结合盖斯定律可知，得到Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）H=（348.3kJmol1）（31.0kJmol1）=317.3kJ/mol，且物质的量与热量成正比，或为2Zn（s）+2Ag2O（s）2ZnO（s）+4Ag（s）H=634.6 kJmol1，故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的

36、应用，题目难度不大3已知下列热化学方程式：Zn（s）+O2（g）ZnO（s）；H1；Hg（l）+O2（g）HgO（s）；H2则反应Zn（s）+HgO（s）Hg（l）+ZnO（s）；H3，H3为（）AH1H2BH2H1CH1+H2D（H1+H2）【分析】根据盖斯定律，利用已知的热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减【解答】解：已知：Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H1Hg（l）+O2（g）=HgO（s）H2根据盖斯定律，得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），则H3=H1H2，故选：A。【点评】本题考查盖斯定律、反应热的计算

37、等，难度中等，注意盖斯定律的理解与运用4已知Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）；H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）；H2=90.7kJ/molZn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s）；H3则H3的值是（）A441.8kJ/molB254.6kJ/molC438.9kJ/molD260.4kJ/mol【分析】由Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）H2=90.7kJ/mol结合盖斯定律可知，得到Zn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s），以此来解答【解答】解：由Zn（s）+O2（g）=

38、ZnO（s）H1=351.1kJ/molHg（s）+O2（g）=HgO（s）H2=90.7kJ/mol结合盖斯定律可知，得到Zn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s），则H3=H1H2=351.1kJmol1+90.7kJmol1=260.4 kJmol1，故选：D。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的计算方法，题目难度不大5在298K、101kPa时，已知：2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）

39、H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=2H2H1BH3=H1+H2CH3=H12H2DH3=H1H2【分析】由2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H2结合盖斯定律可知，×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g），以此来解答【解答】解：由2H2 （g）+O2 （g）2H2O（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H2结合盖斯定律可知，×2得到2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g），可知H3=2H2H1，故选：A。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应的关系、

40、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焓变的计算方法，题目难度不大6根据以下热化学方程式，H1 和H2的大小比较错误的是（）A2C（s）+O2（g）2CO（g）H1；2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H2，则H1H2BBr2（g）+H2（g）2HBr（g）H1；Br2（l）+H2（g）2HBr（g）H2，则H1H2C4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1； 4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H2，则H1H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1；H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2，则H1H2【分析】A、碳单质完全燃烧释放的热量高于不完全

41、燃烧释放的热量；B、液溴变为气态溴的过程是吸热过程；C、因为铝热反应为放热，则H1H20，据此回答；D、氯气和氢气化合更容易，反应释放的热量更多【解答】解：A、物质的燃烧放热，焓变是负值，碳单质完全燃烧释放的热量高于不完全燃烧释放的热量，则H1H2，故A错误；B、液态溴变为气态溴的过程是吸热过程，所以气态溴和氢气反应放热多，焓变是负值，所以H1H2，故B正确；C、因为铝热反应为放热，铝热反应焓变可以是H1H2得到，所以H1H20，所以H前者小于后者，故C正确；D、氯气和氢气化合比溴单质和氢气的化合容易的多，所以氯气和氢气反应释放的热量更多，焓变是负值，H1H2，故D正确。故选：A。【点评】本题

42、考查了物质反应能量变化分析判断，解题时注意物质的物质的量、聚集状态、产物对反应的能量变化的影响，题目较简单7下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者小于后者的有（）H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1 H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H2S（g）+O2（g）SO2（g）H3 S（s）+O2（g）SO2（g）H4N2O4（g）2NO2（g）H5 2NO2（g）N2O4（g）H6CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7 CaO（s）+H2O（1）Ca（OH）2（s）H8H2SO4（浓）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H9HCl（aq）+NaOH（aq）NaC

43、l（aq）+H2O（1）H10C（s）+O2（g）CO（g）H11 C（s）+O2（g）CO2（g）H12。A2项B3 项C4 项D5项【分析】Cl2能量高生成HCl放热多；固体硫转变为气态硫需要吸收热量；N2O4（g）2NO2（g）反应为吸热反应，2NO2（g）N2O4（g）为放热反应；CaCO3分解吸热，其逆反应放热；浓硫酸溶于水放热；一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多。【解答】解：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H10，H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H20Cl2能量高生成HCl放热多，化学反应的H 前者小于后者，故符合；S（g）+O2

44、（g）SO2（g）H3S（s）+O2（g）SO2（g）H4固体硫转变为气态硫需要吸收热量，所以固体硫完全燃烧放出的热量偏小，但放热反应H0，所以化学反应的H前者小于后者，故符合；N2O4（g）=2NO2（g）H52NO2（g）N2O4（g）H6四氧化二氮生成二氧化氮反应为吸热反应，二氧化氮聚合为四氧化二氮放热，前者大于后者，故不符合；CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H7CaO（s）+H2O（1）Ca（OH）2（s）H8CaCO3分解吸热，H70，其逆反应放热，H60，所以化学反应的H前者大于后者，故不符合。H2SO4（浓）+NaOH（aq）Na2SO4（aq）+H2O（l）H9HCl

45、（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（1）H10浓硫酸溶于水放热，前者小于后者，故符合；一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多，所以H前者大于后者，故不符合；故选：B。【点评】本题考查反应热的大小比较，题目难度不大，注意反应热有正负号，比较大小时考虑符号。8在相同温度下，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2；H2（g）+O2（g）=H2O（l）H3，则H1、H2、H3大小关系为（）AH1=H2=H3B2H3=H2H1CH3H2H1D2|H3|=|H2|H1|【分析】氢气完全燃烧生成液态

46、水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热燃烧2mol氢气是燃烧1mol氢气生成液态水放出的热量的2倍，以此解答该题【解答】解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，但H0，则H2H1，燃烧2mol氢气是燃烧1mol氢气生成液态水放出的热量的2倍，2H3=H2，所以2|H3|=|H2|H1|，故选：D。【点评】本题考查反应热大小的比较，题目难度不大，本题注意把握比较反应热大小的方法9强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，分别向1L 0.5molL1的NaOH溶液中加入稀醋酸

47、、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3的关系正确的是（）AH1H2H3BH1H3H2CH1=H2=H3DH2H1H3【分析】由信息可知，稀的强酸与强碱生成1molH2O（l）放出的热量为57.3kJ，结合弱电解质的电离吸热、浓硫酸溶于水放热来解答【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJmol1，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，因醋酸的电离吸热、浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，焓变为负值，所以H1H3H2，故选：B。【点评】本题考查反应热与

48、焓变，为高频考点，把握中和反应的实质、弱电解质的电离、浓硫酸的稀释为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中和反应中焓变为负值，题目难度不大10根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H1=Q1KJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H2=Q2KJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H3=Q3KJ/mol（Q1，Q2，Q30）下列判断正确的是（）AH1H2H3BQ1Q3Q2CH1H2H3DQ2Q1Q3【分析】三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应

49、越完全，放出的热量越多，以此解答该题。【解答】解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，H1H2H3，故选：C。【点评】本题考查反应热与焓变的应用，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。11下列四组热化学方程式，HlH2的是C（s）+O2（g）CO2（g）Hl C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）Hl S（g）+O2（g）SO2（g）H2CaCO3（s）CaO（s）