《1-2燃烧热能源》同步练习3-1

1、燃烧热 能源同步练习一、选择题1下列关于燃烧热的说法中正确的是()A . 1 mol物质燃烧所放出的热量B 常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在1.01 105 Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()A . CO2、甲烷都属于温室气体B 用甘蔗生产的乙醇燃料属

2、于可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物能源属于新能源D 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3. 强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H + (aq) + OH (aq)=H20(l) AH = - 57.3 kJ mol 1。向1 L 0.5 mol L-1的NaOH溶液中加入下列物质： 浓硫酸 稀硝酸，恰好 完全反应的热效应依次为 A H1、A H2,则二者的关系正确的是 ( )A . A H仁 A H2B. A H1A H2C. A H2A H1D.无法比较4. 下列说法中，不正确的是 ()A 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环

3、境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高5下列热化学方程式中，AH能正确表示物质的燃烧热的是 ()A . CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) AH = 283.0 kJ/molB. C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) AH = 110.5 kJ/molC. H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)AH= 241.8 kJ/molD . 2C8H18(l) + 25O2(g)=16CO2(g) + 18H2O(l)AH= 11 036 kJ/mol7.已知在一定条件下，CO的燃烧热为 283 kJ

4、/mol , CH4的燃烧热为 890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()C. 3 236 kJD. 3 867 kJ4为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是()酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间A.B .C.D.全部、非选择题&下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量:物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(

5、1) 从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 。(2) 写出管道煤气中一氧化碳燃烧的化学方程 。1 mol 一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物质的量 mol。充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是 。9. 1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，写出该反应的热化学方程式:O若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:答案：2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) AH=- 483.6 kJ mol 11H2(g) + 2O2(g)=H2O(l)AH = 285.8 kJ mol 110. (1)在1

6、01 kPa时，CO在1.0 mol O2中完全燃烧，生成 2.0 mol CO2，放出566.0 kJ的热 量，CO的燃烧热为 ,表示CO燃烧热的热化学方程式为： 。(2)1.0 L 1.0 mol/L H2SO4 溶液与 2.0 L 1.0 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114 .6kJ 的热量， 该反应的中和热 AH=，表示其中和热的热化学方程式为 。答案：(1)283.0 kJ/mol1CO(g) + 2O2(g)=CO2(g) AH= 283.0 kJ/mol(2) 57.3 kJ/mol1 12H2SO4(aq) + NaOH(aq)= ?Na2SO4(aq) + H2

7、O(l) AH = 57.3 kJ/mol11. 已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) H = 571.6 kJ mol 1C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(l) H = 2 220 kJ mol 1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1) H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。(2) 1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。已知：H2O(l)=H2O(g) AH=+ 44.0 kJ mol 1，试写出丙烷燃烧生成 CO2和水蒸气时 的热化学方程式。解析：(1)燃烧热是指1 mol可燃

8、物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，根据题给的热化学方程式可知，H2的燃烧热为571.6 kJ mol 1-2= 285.8 kJ mol 1, C3H8的燃烧热为2 220 kJ mol 1。(2) 据公式Q放=n(可燃物)淇燃烧热，1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释 放的热量为 285.8 kJ mol 1X1 mol + 2 220 kJ mol 1X2 mol = 4 725.8 kJ。(3) 1 mol C3H8(g)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时 AH= 2 220kJ mol 1，则生成 H2O(g) 时，AH= ( 2 220+ 4

9、X44) kJ mol 1=2 044 kJ mol 1。答案：(1)285.8 kJ mol 12 220 kJ mol 1(2)4725.8 kJC3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) + 4H2O(g) AH = 2 044 kJ mol 111.实验室用 50 mL 0.50 mol L1盐酸、50 mL 0.55 mol L 1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/C终止温度t2/ C盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9，不完成下列问题：(1)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是 能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是盐酸和NaOH溶液的密度按1 gem 3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J(g) 1 计算。解析：(1)对于本实验，让氢氧化钠溶液和盐酸尽可能完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃搅拌棒上下搅动，以防将温度计损坏