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文档简介
1、精选优质文档-倾情为你奉上九上常见化学实验1. 蜡烛燃烧 火焰的分层及温度:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) 生成的产物:水(H20)和二氧化碳(CO2) 实验现象:下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭。 实验结论:二氧化碳的密度比空气大,且二氧化碳不可燃烧也不支持燃烧方程式:【注意】蜡烛燃烧的产物不仅有二氧化碳,还有水 为什么要放上下两层?为了检验二氧化碳的密度 确定水的生成:蜡烛上方罩一个干冷的烧杯(有水雾生成)2. 红磷燃烧 目的:为了测定空气中氧气的体积分数 实验现象:红磷燃烧产生大量白烟,打开止水夹,水沿导管进入集气瓶并上升至五分之一的地方。 注意事项:红磷要过量(把集气瓶中的氧气完
2、全消耗);燃耗时必须先关闭止水夹,结束后要等集气瓶冷却再打开止水夹(气体膨胀导致倒吸入水的体积小于五分之一) 进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是 红磷量不足;气密性不好,使外界空气进入瓶内;未冷却至室温。方程式: 实验结论:氧气占空气体积的五分之一3. 硫在氧气中的燃烧 实验现象:硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体;硫在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体。方程式: 注意事项:实验时需要在集气瓶底放少量水,吸收产物二氧化碳,防止空气污染4. 铁在氧气中的燃烧 实验现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。方程式: 注意事项:铁丝只能在纯氧中燃烧
3、,不能在空气中燃烧;实验时需要在集气瓶底放入少量水,防止高温熔融物掉落集气瓶底部使集气瓶受热不均匀发生炸裂5.过氧化氢分解制氧气 发生装置类型:固液常温型方程式: 二氧化锰的作用:加快反应速率【催化剂的作用】加快或减慢反应速率,缩短或延长反应时间,但并不改变反应物的消耗和生成物的生成,以及催化剂自身的质量和性质 收集装置:排水法和向上排空气法向上排空气法:收集密度比空气大的气体向下排空气法:收集密度比空气小的气体排水集气法: 收集不易溶于水的气体 检验方法:将带火星的木条放在集气瓶中,若木条复燃,证明瓶中气体是氧气验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明瓶中气体已满6.高锰酸钾分
4、解制氧气方程式: 发生装置:固体加热型 注意事项:试管口向右下方倾斜,防止生成水,使局部过热炸裂试管;试管口塞一块棉花,防止高锰酸钾颗粒沿导管滑落从而堵塞试管 收集装置与检验、验满方法同过氧化氢分解制氧气 收集装置发生装置7氯酸钾分解制氧气发生装置类型:固体加热型方程式: 注意事项:试管口向右下方倾斜,防止生成水,使局部过热炸裂试管 收集装置:排水法和向上排空气法8.电解水方程式: 实验现象:正氧负氢(正极产生氧气,负极产生氢气)氢二氧一(氢气与氧气的体积比为2:1) 实验结论:水是由氢氧元素组成的9.过滤注意事项:一贴二低三靠一贴:滤纸紧贴漏斗边缘二低:滤纸低于漏斗边缘,滤液低于滤纸边缘三靠
5、:玻璃棒紧靠烧杯,玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,漏斗下端紧靠烧杯内壁。10.木炭还原氧化铜 实验现象:黑色粉末变成亮红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体方程式: 注意事项:酒精灯上方盖一个金属网罩,增加温度。实验结束后先撤导管后撤酒精灯11.一氧化碳还原氧化铜 实验现象:黑色粉末变成亮红色,生成使澄清石灰水变浑浊的气体方程式: 注意事项:实验结束后先撤导管后撤灯,反应开始前要先通入一氧化碳一段时间后,再点燃酒精灯,实验装置末端要加一个尾气处理装置。12.制取二氧化碳 固体药品:石灰石和大理石 液体药品:稀盐酸方程式: 发生装置:固液常温型 收集装置:向上排空气法 检验:将产生的气体通入到澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳验满:将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,证明瓶中气体已满。 13.检验二氧化碳的性质、 反应原理:二氧化碳与水反应生成碳酸,使紫色石蕊变红方程式: 结论:干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红,二氧化碳与水反应后的产物可以使紫色石蕊变红附:1)镁在氧气中的燃烧方程式:现象:剧烈燃烧,发出耀眼
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