353课第九章水化学及水质控制

1、1第九章 水化学及水质控制水化学及水质控制 （高级运行课程代号“353”） 邢保生 2008-4-18 一一. 本章学习内容本章学习内容1.学习本章的目的和目标2.水的概述3.电厂水化学的基础知识4. 一回路水化学5. 二回路水化学 2 1. 学习本章的目的和目标学习本章的目的和目标 目的目的: 了解了解电站化学专业工作，与化学人员协作，共同保维持设备、系统的良好化学指标，保证电站机组安全、经济运行。 3 目标目标: 通过本章的学习，建立和弄清几个概念通过本章的学习，建立和弄清几个概念: 化学工作的组成、重要性 水净化、除盐、树脂 阳电导、变色树脂 锂与硼的对应关系 凝汽器海水泄漏的量 金属腐

2、蚀的概念 4 DNMC化学专业工作内容：化学专业工作内容： 制水、制氯、制氢、化学加药；（系统科） 水质分析、在线仪表监测、放化分析、油 分析）。 （监督科） 管辖管辖1010个系统：个系统： SDASDA、SEDSED、SERSER、SEPSEP、CTECTE、SHYSHY、ATEATE、SIRSIR、 SITSIT、RENREN 5化学工作的重要性化学工作的重要性 若把电站比做一个人，而化学工作就象电站的医疗保若把电站比做一个人，而化学工作就象电站的医疗保健医生一样恰当。健医生一样恰当。 （人在生活中要多听医生的）。（人在生活中要多听医生的）。 62. 水的概述水的概述 地球上的水：地球上

3、的水： 水的分类水的分类：天然水：地表水江、河、湖（水库）、海、 地下（井）水 非天然水：人工处理水，纯水（H2O）。 7 水是地球上最广的资源。总量：约13.6亿立方公里， 平铺在地球表 面可达2700米的水层。 但其中海水占了97.2，而余下的淡水中，能供人类生活和工农生产所使用的淡水，不足地球总水量的万分之一。8 地球上水量的分布大致是： 海洋占97.2%， 极地冰山占2.15%， 地下水占0.632%， 湖泊与河流占0.017%， 云中水蒸气占0.001%。 9 地球上的淡水总量是地球总水量的2.8%，约为3.8亿亿吨。 然而，如此有限的淡水量却以固态、液态和气态的几种形式存在于陆地的

4、冰川、地下水、地表水和水蒸汽中，其比例分布是： 10 极地冰川占有地球淡水总量的75%，而这些淡水资源几乎无法利用。 地下水占地球淡水总量的22.6%，为8600万亿吨，但一半的地下水资源处于800米以下的深度，难以开采，而且过量开采地下水会带来诸多问题。 河流和湖泊占地球淡水总量的0.6%，为230万亿吨，是陆地上的植物、动物和人类获得淡水资源的主要来源。 11 大气中水蒸气量为地球淡水总量的0.03%，为13万亿吨，它以降雨的形式为陆地补充淡水。 由于陆地上的淡水会因日晒而蒸发，或通过滔滔江流回归大海，地球可供陆地生命使用的淡水量不到地球总水量的千分之三，因此陆地上的淡水资源量是很紧缺的。

5、12 按水资源量大小排队，前几名依次是： 巴西、俄罗斯、加拿大、中国、美国、印度尼西亚、孟加拉、印度。 若按人口平均，就是另一种结果了。中国人均水资源量相当于世界人均量的1/4。 13 世界人均拥有水量: 8000 立方米/年人均 严重缺水标准：2000 立方米/年人均 严重缺水底线标准：1000 立方米/年人均14 中国有400个城市年人均水量低于500立方米。 长江以南占中国水量的75以上，长江以北不足25。 天津、青岛、连云港、上海等缺水城市，年人均水量低于200立方米。 中国节水和防治水质污染工作极为紧迫，任重而道远。15水的水的 净化处理：净化处理： 水的一般净化工艺： 预处理（沉淀

6、、混凝、过滤） 物理方法（蒸馏），用于海水。 化学方法（除盐或软化）。 电渗析（渗透膜，浓差渗析，施加直流电场150V /3A，离子交换阳膜，阴膜），除盐效率90左右。 反渗透(半透膜，反方向加外压力，用于海水，除盐效率95左右）。 16 海水淡化工艺： 电渗析、反渗透、闪蒸。 若获取深度除盐水： 还需继续进行离子交换处理。 17 电渗析： 是在直流电场的作用下，利用阴、阳离子交换膜对溶液中阴、阳离子的选择透过性（即阳膜只允许阳离子通过，阳膜只允许阴离子通过），而使溶液中的溶质与水分离的一种物理化学过程。 18 电渗析系统由一系列阴、阳膜交替排列于两电极之间组成许多由膜隔开的小水室（20010

7、00对膜）。 当原水进入这些小室时，在直流电场的作用下，溶液中的离子作定向迁移。阳离子向阴极迁移，阴离子向阳极迁移。1920 由于离子交换膜具有选择透过性，结果使一些小室离子浓度降低而成为淡水室，与淡水室相邻的小室则因富集了大量离子而成为浓水室。 从淡水室和浓水室分别得到淡水和浓水。原水中的离子得到了分离和浓缩，水便得到了净化。 是一种物理化学过程。21 目前，电渗析在国内用水大户应用不多，主要是： 电耗高（2.5度/立方米水左右）； 膜表面被沉积物堵塞水流通道，需加酸或清洗； 电极腐蚀问题； 国内生产厂家少。 但国外用得不少。 22 反渗透： 是一种在压力驱动下，借助半透膜的选择截留作用，将

8、溶液中的溶质与溶剂分开的分离方法。 目前被广泛的应用于水处理工艺中。 2324 在浓溶液侧施压（1550bar）使水（溶剂）通过半透膜的反自发过程。 反渗透也是一种物理化学过程。25 反渗透膜是由具有高度有序结构的聚合纤维素组成的。 它的孔径为0.1-1纳米，即这些孔的大小与水分子的大小相当， 26 由于水合离子和细菌、病毒、大部分有机污染物均比水分子大得多，因此不能透过反渗透半透膜而与水相分离。 反渗透技术是当今应用较广、节能、效率较高的分离技术。 27 闪蒸（多级闪急蒸馏）： 将具有一定温度和压力的热水降压到相应的饱和温度产生蒸汽，并进行收集，之后再继续照此进行下去。 （可有2040级;

9、比如：12.5bar, 190）。 该方法是目前主流的海水淡化技术。 特点：产水量大，运行中问题少。2829 水在压水堆核电厂中的作用：水在压水堆核电厂中的作用： 工质（冷却剂、慢化剂、能量转换介质） 电厂的血液保持健康需要净化生命相关。 30 DNMC公司这些水均由水库来水净化而成： 一回路一回路 补SED水（纯水，约pH=7）； 二回路二回路 补SER水（含氨水，约pH=9 ）； （三回路三回路 海水，称直流式或开放式）； 办公生活用水办公生活用水SEP水。 31 为什么一、二回路的水质要求不同呢？ 材质不同：一回路用不锈钢材料，一回路用不锈钢材料，此 pH值没问题。 二回路以碳钢二回路以

10、碳钢合金钢材料为主，合金钢材料为主，pH值略高 对稳定金属 保护膜有利。 32 目前目前DNMC共有三个制水车间：共有三个制水车间： 一核、二核、服务公司水厂。一核、二核、服务公司水厂。 总用水量：总用水量：大亚湾地区每天用水约7000 M3。 电厂内：电厂内：（含一二核）每天用水共约2000 M3（其中SER水约 600 M3， SED水约60 M3 ， 其余为SEP水和制水自用水）； 33 电厂外：电厂外： 每天用水约5000 M3 左右，（周末水量小些）。 （各宿舍区、绿化和一条街用水）。约占总用水量的70。349.1 电厂水化学的基础知识电厂水化学的基础知识1. 水化学工作的任务和目的

11、：水化学工作的任务和目的： 任务：任务：针对系统的材料、运行条件，对水质实行净化、监督、调节、控制。 目的：目的：防止设备腐蚀、结垢，保障机组经济、安全运行。 如：一、二道屏障的完整性破坏停机处理去污代价昂贵。 352. 腐蚀及其因素：腐蚀及其因素： 腐蚀：腐蚀：金属材料与其周围介质发生作用生成新物质而金属遭到破坏的现象。 例如：生锈、溃烂穿孔、表面变色、变糙、疏松等现象。 机械磨损不是腐蚀，只是物理作用。 我国每年因腐蚀造成的损失至少达200亿元以上。 腐蚀的因素：腐蚀的因素： a. 金属材料的耐腐蚀性能如何； b. 金属材料的使用环境怎样。36 3. 腐蚀的分类腐蚀的分类： 目前的一般分法

12、：化学腐蚀和电化学腐蚀 （按腐蚀机理分） 。 （按腐蚀环境分）：化学介质腐蚀、大气腐蚀、海水腐蚀等。 （按腐蚀形式分）：全面腐蚀、局部腐蚀（点蚀、缝隙腐蚀、晶间腐蚀、应力腐蚀等）。 37 本节课小结： 1. 学习本章的目的和目标 2. 水的概述 3. 电厂水化学的基础知识之： 水化学工作的任务和目的 腐蚀及其因素38化学腐蚀：化学腐蚀：金属材料与其周围介质直接发生化学反应 而引起腐 蚀。 一般多是金属和干燥气体的反应，腐蚀过程无电流产生。 如：O2、SO2、CO2等。39电化学腐蚀：电化学腐蚀：金属材料与其周围的电解质（即能导电） 溶液接触时，发生电 化学作用引起的腐蚀（腐蚀过程有电流产生）。

13、 如：钢结构件在酸、碱、盐、海 水、潮湿大气、土壤中的腐蚀。40 4. 这两种腐蚀的区别：这两种腐蚀的区别： 电化学腐蚀与化学腐蚀原理不同，前者是发生原电池反应引起的腐蚀，是一种氧化还原反应，它可以分解为独立的阴极和阳极。（而后者不能）。 较活泼的金属（或区）作原电池的负极（阳极），失去电子被氧化遭腐蚀。（如我们熟知的铜锌原电池）。 无论何种腐蚀，金属腐蚀的本质: M xe- = Mx+ 41 5. 腐蚀的必然性腐蚀的必然性： 在自然界中大多数金属是以矿石形式存在，即以化合物的形式存在， 如铁矿的主要成分是Fe2O3 ，而铁锈主要成分也是Fe2O3 。 42 可见，金属的腐蚀就是金属回到它自然

14、存在（矿石）状态的过程。 从热力学观点看，金属发生腐蚀是一种自然的趋势，且到处可见。（也象社会现象）。 43 当熵处于最小值, 即能量集中程度最高、有效能量处于最大值时, 那么整个系统也处于最有序的状态； 相反为最无序状态。 熵增原理预示着自然界越变越无序, 当把熵增原理推广到非热力学体系时, 也预示着群体秩序总是趋于无序(混乱)。446. 6. 化学腐蚀的特征：化学腐蚀的特征： 金属表面形成一层氧化膜，较均匀，致密或疏松。 (只有少数金属不氧化：汞、银、钯、铂、金) 不利结果：变色难看，或性能改变。 有时候有利的方面：致密的氧化膜起保护作用。 化学腐蚀的危害较电化学腐蚀的小。457.7.电化

15、学腐蚀的特征：电化学腐蚀的特征： 在金属表面某些局部发生腐蚀，即腐蚀表现为非均匀性。 多数金属的腐蚀是属于电化学腐蚀。一般腐蚀速率也快。 很其危害性也比较严重。 469.1.1 核电站中腐蚀的危害核电站中腐蚀的危害1. 使一回路、二回路或设备结构完整性破坏： 燃料包壳、蒸发器传热管、冷凝器泄漏、RRA/RRI/SEC热交换器泄漏等。2. 降低传热面的导热效率： 腐蚀产物的导热效率小于金属，使管壁导热效率低下，即影响设备 的效率又可能造成穿孔、腐烂。473. 腐蚀产物因受辐照而活化变成放射性核素，增加一回路放 射性物质。 如：结构金属材料基体所含元素被中子活化变成放射性核素等 铬、铁、钴钴、锰（

16、51Cr 、59Fe 、60Co 、 58Co 、54Mn）。489.1.2 铁的腐蚀机理铁的腐蚀机理1.1.铁在水中可以发生电化学腐蚀铁在水中可以发生电化学腐蚀: : 在水与钢铁接触时，由于水的极性和水合作用，使铁原子失去电子（变成离子）进入水中。 其反应为： Fe + nH2O 2e = Fe2+.nH2O 铁离子进入溶液后，钢铁中多出了电子，电子的积累，对铁的水合离子增强了吸引力，制约了铁离子化的过程，于是此反应渐趋平衡，钢铁的腐蚀溶解暂时停止。 49 但由于水中一些杂质（氧、酸性物质等）具有吸收电子的能力，这样，钢铁中多出了电子被杂质吸收，上述平衡被打破，铁离子将不断进入溶液，钢铁的腐

17、蚀溶解又继续发展下去。 有电荷移动，所有有微电流存在，是电化学腐蚀。表现为钢铁阳极腐蚀和阴极上氧和氢离子的还原（只是微观上存在，肉眼看不到）。502. 2. 水中杂质吸收电子的反应水中杂质吸收电子的反应 a. a. 酸和二氧化碳对电子的吸收：酸和二氧化碳对电子的吸收： 水中无机酸和游离二氧化碳都能解离出氢离子，低分子的有机酸也能解离出氢离子。 如： HCI H+ + CI- H2CO3 H+ + HCO3- CH3COOH H+ + CH3COO- 51 所解离出氢离子可吸收电子，这样，上述平衡被打破铁离子将不断进入溶液，钢铁的腐蚀溶解又继续发展下去。其电极反应（阴极）为： 2H+ + 2e

18、H2 钢铁被氢离子氧化的通式为： Fe + 2H+ Fe2+ + H2 因此，酸腐蚀的结果，钢铁形成铁离子，并产生氢气。 结论：结论：在未进行氨处理时，容易产生由游离二氧化碳解离子 产生的酸性腐蚀。52本节课小结： 1. 腐蚀分类、化学腐蚀、电化学腐蚀 2. 腐蚀的必然性及特征 3. 核电厂腐蚀的危害 4. 钢铁的腐蚀机理之： 钢铁在水中可以发生电化学腐蚀的过程 水中杂质吸收电子的反应53 b. b. 氧对电子的吸收：氧对电子的吸收： 氧吸收电子还原为氢氧根离子，其（阴极）反应为： O2 + 2H2O + 4e 4OH- 因此氧存在时铁在水中被腐蚀，可发生如下反应： Fe + 1/2O2 +

19、H2O Fe(OH)2 54 在高温、氧供应充足的条件下， Fe(OH)2 才会被逐步氧化为四氧化三铁和三氧化二铁，比较难。）。 水是动态的，平衡总是被打破，氧是充足的，所有腐蚀反应一直进行下去。 结论：结论：只有消除氧的存在，方可以减少钢铁的氧腐蚀只有消除氧的存在，方可以减少钢铁的氧腐蚀。559.1.3 金属腐蚀的其它表现形式金属腐蚀的其它表现形式 1. 裂缝（缝隙）腐蚀裂缝（缝隙）腐蚀 这种腐蚀也称为“氧的浓差腐蚀”。多发生在金属缝 隙和穴窝部位， 因为这里的氧含量存在浓度差别。 在金属氧含量高的地方，电极电位高是阴极，氧含量低的地方电极电位低是阳极，金属表面与内部形成电位差，这样金属深处

20、被腐蚀。56 常见的部位常见的部位：搭接焊、铆钉下部、垫圈、水线、金属 划痕处等。 阴极阳极铆钉57 2. 晶间腐蚀和穿晶腐蚀晶间腐蚀和穿晶腐蚀 这两种腐蚀发生在合金（不锈钢）金属中。 含镍810时对这种（氯离子）腐蚀最敏感（易发生），若含镍40以上， 不发生该腐蚀。因此，蒸汽发生器传热管因科镍690管子是含镍量58%的合金。 58 晶间腐蚀晶间腐蚀：腐蚀沿着金属或合金（如不锈钢）晶粒的 边界进行，晶粒本身腐蚀轻微。肉眼不易观察到。 不锈钢发生晶间腐蚀，主要是在晶界出现低（贫）铬区，达不到阻止腐蚀所需要的值（12Cr）。59晶间腐蚀的根本原因是： 焊接加工时造成(缓慢加热或冷却使晶界附近的铬析

21、出形成铬的碳化物，致使铬被消耗而含量降低)，导致金属或合金的晶粒与晶界的电位不相同。 穿晶腐蚀：穿晶腐蚀：也是应力腐蚀，腐蚀贯穿了晶粒本体，肉眼不易观察到。是有氯化物和氧作用的共同效应。 易发生在拉伸（或弯曲）应力与腐蚀介质的共同作用处。60 3. 摩擦腐蚀：摩擦腐蚀：两个表面相对移动，保护膜破坏引发腐蚀。 (如：自行车链盒、车轮瓦圈处闸皮摩擦电镀层磨损后引起腐蚀。)614.苛性腐蚀：苛性腐蚀： 也称苛性脆化或碱脆，它是在热碱（氢氧化钠）溶液和应力共存条件下发生的腐蚀。（无需氧的存在）。 碳钢、合金钢、不锈钢都可能发生碱脆，易在具有应力集中的表面缺陷、焊缝、缝隙、凹角等处，这里OH-易浓缩进入

22、破口中。 62 实际上，仅由于一种因素所引起的电化学腐蚀是很少的。 通常造成腐蚀有很多因素，但可以找出最主要的原因加以解决。639.1.4 腐蚀的防止腐蚀的防止 金属防腐的通常措施： 1）非金属防腐： 在金属表面做玻璃钢、涂上油漆、搪瓷、塑 料、沥青等，将金属与腐蚀介质隔开。 （2）金属保护层 ：在需保护的金属表面用电镀或化学镀的方法 镀上Au，Ag，Ni，Cr，Zn，Sn等金属，或发蓝、发黑处理，保 护内层不被腐蚀。 64 （3）电化学保护 a牺牲阳极保护： 将被保护的金属如铁作阴极，较活泼 的金属如Zn作牺牲阳极。阳极腐蚀后定期更换。 b阴极保护： 外加电源组成一个电解池，将被保护金属 作

23、阴极，废金属作阳极。 c阳极保护： 用外电源，将被保护金属接阳极，在一定 的介质和外电压作用下，使阳极钝化。 65 （4）加缓蚀剂 ：在可能发生腐蚀的体系中加缓蚀剂， 改变介质的性质，降低腐蚀速度。 （5）制成耐蚀合金： 在炼制金属时加入其它组分，提高 耐蚀能力。如在炼钢时加入Mn，Cr等元素。 66 电站一般采取的措施：电站一般采取的措施： 1. 形成保护层（钝化层） -在热态下做钝化处理。 2. 避免保护层的破坏 -去除溶解氧和其它腐蚀介质 -保持表面的干燥。 -做防腐层、隔离层。 -维持正确的pH值。 3. 阴极保护 4. 选适当的材料67 防海水腐蚀的不锈钢： AISI 316 L (

24、应用在结构件、管材) ； 奥氏体不锈钢（应用在轴套、密封环） （AFNORZ6CDNU20.08(URANUS)）。68 阴极保护： 根据提供阴极电流的方式不同，阴极保护又分为： 牺牲阳极法、外加电流法两种。 69 前者是将一种电位更负的金属（如镁、铝、锌等）与被保护的金属结构物电性连接，通过电负性金属或合金的不断溶解消耗，向被保护物提供保护电流，使金属结构物获得保护。 （使该金属上的电子转移到被保护金属上去，使整个被保护金属处于一个较负的电位下）。 实践中也有失败的案例，主要是阳极材料不纯导电性差。70 后者是将外部交流电转变成低压直流电，通过辅助阳极将保护电流传递给被保护的金属结构物，从而

25、使腐蚀得到抑制。 （是给金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态）。 7172 对于裸露或防腐涂层很差的地下或水下金属构筑物，阴极保护甚至是腐蚀防护的唯一可选择的手段。 阴极保护的费用通常只占被保护金属结构物造价的1%5%，而结构物的使用寿命则可因此而成倍甚至几十倍地延长。73 这项技术得到人们的普遍认可，在船舶、港工设施、海洋工程、石化、电力、市政等领域有广泛应用。74大亚湾、岭澳阴极保护的应用情况： 1. 牺牲阳极阴极保护的安装部位: 循环水过滤系统(CFI)： 粗滤网（格栅） 5个； 拦污栅 18个； 加氯筐架 4个； 虹吸井闸板门 6个。阳极材料：锌 17.7kg/个 7

26、5 循环水系统(CRF)： 管线及滤网 10个。 2. 外加电源阴极保护系统(CPA): 部位: 循环泵鼓型旋转滤网 5个阳极/ 滤网 (长期浸在海水中,故不停旋转)。 设备：380V交流电变压/整流装置。（有A/B两列）。76 非消耗性阳极： 材料： 钛空心管镀铂（直径25mm，长1400mm）； 实际直流电压：4V 左右； 电流：10-11A 左右。 （电气处在监测维护） 779.2 一回路水化学一回路水化学 一回路水化学要关注两个问题两个问题： 减少腐蚀、降低污染。 （主要针对反应堆和蒸发器）。 9.2.1 硼酸（H3BO3） 一回路中加入硼酸（一回路中加入硼酸（10B）的目的）的目的：

27、 是对其反应性进行微调控制。 78 选择硼酸原因选择硼酸原因： -溶解度大； -中子俘获面积较大； -自然界大量存在，价廉易得； -物理和化学性质稳定，不受辐照和温度的影 响； -低温下显弱酸性，高温下酸性更弱，在310、15.5MPa的运行 条件下对一回路材料无腐蚀问题。 79 硼酸是一种弱酸，其加入一回路后，会引起一回路水的pH值下降。 硼（10B）与中子的反应： 105B + 10n - 73Li + 42He 反应结果使中子减少，导致链式反应减少，即反应性的降低。80 本节课小结： 1. 水中氧对电子吸收引起的腐蚀 2. 金属腐蚀的其它表现形式 3. 腐蚀的防止 4. 一回路水化学之：

28、 硼酸 81 9.2.2 氢氧化锂（氢氧化锂（LiOHLiOH） 一回路中加入氢氧化锂的目的一回路中加入氢氧化锂的目的： 中和硼酸，使一回路保持在中性或偏碱性（300 下pH=7.0, 该温度下纯水的pH=5.5 ）。其作用是其作用是： -减少均匀腐蚀； -减少腐蚀产物的产生，以减低剂量率。 锂在自然界中的存量很少，因此，其价格昂贵。 选择它做为一回路添加剂，是因为尚无更好的替代品。82氢氧化钠氢氧化钠：与中子反应产生: 2411Na是放射性核素会增加 放射性活度。 另外，氢氧化钠会形成局部浓缩，可能引起腐蚀。氢氧化钾：氢氧化钾：钾中的4119K与中子反应产生: 4219K 是放射性核素会增加

29、 放射性活度。 与氢氧化钠类似，会形成局部浓缩，可能引起腐蚀。83氨水氨水：在高温和射线的作用下会发生分解： NH3 - H2 + N2 氨水是一种弱碱，调节pH值较困难；还需不断除气。 氢氧化锂氢氧化锂：是一种强碱，其溶解度不大，有效地限制了局 部浓缩现象，引起腐蚀的可能性小。 故它是一种较合适的pH值调节添加剂。84 锂的规范：锂的规范： 在2.2 0.7 mg/kg 之间（寿期初 寿期末）。 其对应的硼酸浓度也由大变小（1500 50 mg/kg 间），即尽量保持一回路的pH值为7.0。 85寿期初寿期初： 锂、硼酸的浓度都是最大，因为Li的最大值 为 2.2 mg/kg（否则会增加包壳

30、锆合金腐蚀的风险）。 此阶段，由于硼酸的浓度最大， pH值可能低于7.0。 因此，该阶段应尽量将Li维持在一定的高水平。 86 寿期中寿期中： 随着硼酸浓度的逐步降低， Li也随之降 低， 这时pH 值保持7.0。 87寿期末寿期末： 当硼酸浓度降至 270mg/kg 以下时，Li保持在0.7 mg/kg 的水平，（其目的是避免在硼化时的pH值太低造成腐蚀增加和腐蚀产物在堆芯沉积）。此阶段，由于Li的浓度不再变小， pH值可能高于值可能高于7.0。 保持一回路pH值稳定对防止腐蚀有利，也利于反应 性的平稳。88 9.2.3 水的辐照分解水的辐照分解 反应堆功率运行时，一回路的水受辐照而引起分解

31、，（其中的氧会对材料有害，尤其是燃料包壳）： H2O + - H2 + 1/2O2 为抑制水的辐照分解，通过RCV向RCP加入氢气： 25cm3/kg H2 35 cm3/kg (STP) 一回路升温期间，当T 120 ，采用向一回路添加联氨的方法除氧(然后吹扫除氮)： N2H4 + O2- N2 + 2H2O899.2.4 有害杂质有害杂质 1. 氯化物和氟化物氯化物和氟化物 氯化物氯化物在有氧存在，特别在高温下，能使不锈钢的应力腐蚀加剧。 其含量限值为：0.15mg/l 。 由于不锈钢对氯化物的敏感性（易引起穿晶腐蚀），故蒸发器传热管使用因科镍合金管材。 氟化物氟化物也引起不锈钢的应力腐蚀

32、，并能使锆合金产生 腐蚀。 含量限值为：0.15mg/l 。902. 溶解氧溶解氧 氧本身是一种很活泼的腐蚀元素，它还是其它 元素侵蚀 不锈钢、合金的催化剂、帮凶。 含量限值为：0.10 mg/l 。 913.3.浓碱浓碱 碱性物质会引起锆合金的均匀腐蚀和蒸发器传热管的应力腐蚀。4.4.二氧化硅二氧化硅 形成结垢物质沉积在燃料包壳表面，使其传热能力下降，最终导致包壳破裂。 含量限值为：0.20 mg/l 。92 9.2.5 一回路的化学监测一回路的化学监测 1. . 仪表在线监测仪表在线监测 硼浓度 溶解氢 2.2. 人工取样分析人工取样分析 每天监测 定期监测 3. 3. 放射性监测放射性监测 累计数据，发现包壳是否有破裂。93 9.3 二回路水化学二回路水化学 二回路水化学工作的主要目的：目的：就是防止蒸发器传热管破裂。（这里是最薄弱的地方）。 蒸发器二次侧的杂质浓缩平均值为100倍左右，局部浓缩倍数可能更高。(管板处，排污引至APG系统)。 二回路水化学工作的主要手段手段：监测分析、调节水质。949.3.1 二回路的水质处理二回路的水质处理 二回路水采用全挥发处理,即加入挥发性碱性物质：氨水、联氨。