高中化学学科素质(金属部分)训练

1、高中化学学科素质（金属部分）训练 姓名：一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意）。题号123456789101112131415答案1将光洁无锈的铁片置于无CO2,SO2等酸性气体的潮湿的空气中，经一段时间后可推测出A铁片周围有H2放出 B铁片周围有O2放出C铁片外观无变化 D铁片表面水膜PH值升高2称取质量相等的铝粉，分别与足量的浓NaOH溶液和盐酸反应，所放气体体积比为A1:3 B3:1C3:2 D1:13限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4和AgNO3六种溶液， 应选用A烧碱 B盐酸C氨水 D氯化钡 4下列物质溶于水，不与CO2反应的是A

2、AlCl3 BNaAlO2CNa2SiO3 DNa2CO3 5下列关于硬水的叙述错误的是A硬水中的Ca2+、Mg2+将阻碍肥皂起泡 B用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度C向硬水中加入明矾，可以使硬水软化 D雨水的硬度比海水的硬度小6下列各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是AAl3+、HCO3、Na+ BAl3+、Mg2+、SO42CAlO2、HCO3、Na+ DAl3+、AlO2、Cl7将由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不减少时，称得残留物的质量是原混 合物的一半，则残留物中的Ca、Mg两元素的物质的量之比A1:1 B1:2C1:3 D3:18近年来我国在超导研

3、究方面居世界领先地位。铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第 六周期，与铝同族。下列对铊的性质推断可能不正确的是 易导电的银白色金属能生成+3价离子化合物 Tl（OH）3是两性氢化物Tl3+氧化能力比Al3+强 单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐A BCD9NaHCO3作发酵粉使用时，若同时加入少量明矾，可显著提高发酵效果，其真正的原因是A明矾起着催化作用B明矾分解放出气体C明矾溶解于水中起到酸的作用 D明矾溶解于水起到碱的作用10有一块AlFe合金、溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中

4、铝的质量分数为A70% B52.4% C47.6% D30% 11从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶 加熟石灰 加盐酸 过滤 熔融电解，其正确的排列是A BC D12下列说法正确的是A铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 B铝不能跟氧气反应C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物 D铝能溶于冷的浓硝酸中13要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是AH2SO4 HCl K2S NaOH CO2 BNaCl Na2SO4 Na2S NH3·H2O HClCNaCl Na2SO4 H2S NaOH CO2 DNa2S

5、Na2SO4 NaCl NaOH HCl 14将5 g Mg、Al、Fe三种金属组成的混合物与足量稀H2SO4反应，反应完全时共放出H22.8 L（标况），则三种金属物质的量之和为A等于0.15 molB可能小于0.125 moI，也可能大于0.125 moI。C小于0.125 moID无法确定15在托盘天平上有放足量水和盐酸的A、B两烧杯，且质量相等，调至平衡，然后在A、B中同时分别投入等物质的量的Na和Mg，对于天平的正确描述是A先偏向B后不偏B先偏向A后不偏 C偏向A D偏向B二、选择题：（每小题有1-2个选项符合题意）题号16171819202122232425答案16某单质X能从盐溶

6、液中置换出单质Y，由此可知A当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼；B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼；C当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属；D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属。17不能用来说明金属甲比金属乙还原性强的是 A甲和乙的合金在潮湿的空气中甲先被腐蚀 B甲能从乙的盐溶液中置换出乙C甲原子最外层电子数比乙少D等质量的甲和乙分别与足量盐酸反应时甲生成H2多18在常温下属于金属晶体的是A钾钠合金 B铜片C汞 D焊锡19为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在搅拌加热的条件下加入一种试剂，这种试剂是AMg BNaOH C浓氨水 DMgCO3固体20若在加入铝粉能放出氢

7、气的溶液中，分别加下列各组离子，可能共存的是ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、Ca2+、K+、ClDNO3、K+、AlO2、OH21下列各组反应中最后不产生沉淀的是ANaAlO2溶液中加入过量盐酸BKAl（SO4）2溶液中加入过量氨水CAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液DNaOH溶液中加入过量AlCl3溶液22下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是AH2SBMgOCAl（OH）3DAgNO323将一定量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中燃烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化,则原混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为

8、A2:1 B3:2 C81:64 D28:5524既能和明矾溶液反应，又能和适量的NH4HSO4溶液反应，生成白色沉淀的是ABa（OH）2溶液 BFeCl3溶液CKAlO2溶液 DNa2CO3溶液25有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，下列工业生产中应用了上述相似的溶解原理的是A炼铁 B炼铝 C制发烟硫酸 D合成氨三、填空题26有四种铝的化合物w、x、y、z，根据以下反应式，判断w、x、y、z的化学式w + NaOH x NaCl + H2O x + HCl w + NaCl + H2Ox

9、 + CO2 + H2O y + Na2CO3 y z + H2Ow ，x ，y ，z .27某溶液存在Al3+、Mg2+、SO42三种离子，现将它们按原来存在量分别沉淀出来，可向溶液中首先加入 后过滤；再向溶液中通入过量的 后过滤；最后向溶液加入 过滤即可。28某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42 SO32、HCO3、OH、NO3，何者能在于此溶液中？A 当生成Al3+时，可能存在 。B当生成AlO2-时，可能存在 。XZ丙Y+丙+甲+乙29如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见的三种化合物，它们之间有如下转

10、化关系： （1）若甲是具有还原性的单质，X、Y、Z中有一种是离子晶体，则：Z的化学式是 ；X、Y、Z中含有丙元素的是 （填代号）X与甲反应的化学方程式是： 。 （2）若甲是具有氧化性的单质，丙在通常状况下呈液态，Y和Z具有相同阳离子，则X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式是： 。四、实验题30现有无色晶体A和白色固体B，分别加水配成无色溶液。A溶液的焰色反应为紫色，B溶液的焰色反应为黄色。 （1）取A溶液少许，加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀C生成,加入稀HNO3后 ，沉淀仍不消失。 （2）使A和B两溶液混合生成白色沉淀D和无色气体E,气体E可使澄清石灰水变浑浊。 （3）取B溶液少许加入

11、盐酸，也可产生气体E，B溶液也可与碱发生反应。 （4）白色沉淀D溶于适量盐酸，生成无色溶液F；D溶于NaOH溶液生成无色溶液G；F与G混合又生成D。根据以上实验事实推断各物质的分子式为：A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 。五、计算题31在含a mol NaAlO2的溶液中，加入含b mol硫酸的稀硫酸溶液。试讨论当b的取值范围不同时，生成沉淀的质量（用a、b表示）。32现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol ，在此溶液中加入90 mL 4 mol·L1的NaOH溶液，使其充分反应。设Al3+ 物质的量与总物质的量的比值为x。 （

12、1）根据反应化学方程式计算x = 0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量是多少？ （2）计算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范围。请在图中画出沉淀总量（mol）随x（01）变化是曲线。 （3）若Al3+和Fe3+的物质的量之和为A mol（A为合理数值），其他条件不变时，求沉淀中同时有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范围和各沉淀的物质的量（用含有A、x沉淀总量(mol)0.1001.0x的式子表示）高 三 化 学 参 考 答 案一、 选择题1.D 2.D 3.B 4A 5.C 6.B 7.C 8.C 9.C 10.D 11.C 12.C 13.C 14.C 15.A 二、选择题：16

13、.AC 17.CD 18.BD 19.AD 20.CD 21.AC 22.CD 23.C 24.AC 25.BC 三、填空题 26.w：AlCl3 x：NaAlO2 y：Al(OH)3 z：Al2O3 27.过量NaOH溶液，CO2、Ba(NO3)2的硝酸溶液 28.A：H+ 、Mg2+ 、SO42- B：OH-、Ba2+、NO3 29.（1）CO；X、Z；CO2 + Mg C +2MgO（2）2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-四、实验题 30.A：KAl(SO4)2·12H2O B：NaHCO3 C：BaSO4 D：Al(OH)3 E

14、：CO2 F：AlCl3 G：NaAlO2五、计算题 31.2NaAlO2 + H2SO4 + 2H2O = 2Al(OH)3+ Na2SO4 2Al(OH)3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O(1)当酸不足时:ba/2 Al(OH)3质量为78×2b=156b g (2)当酸过量时，b2a， Al(OH)3质量为0 g (3)当酸量介于两者之间时，a/2<b<2a,，Al(OH)3的为：（）×78 = 52(2a b) g32.n（OH-）=90mL×10-3×4mol·L-1=0.36mol，Al3+ + 3OH- = Al（OH）3，Fe3+ + 3OH- = Fe（0H）3，故0.1mol Al3+和Fe3+可消耗0.3molOH-而完全沉淀，还有OH- 0.06mol，x = 0.4时，n（Al3+）= 0.04mol，n（Al（OH）3）= 0.04mol， Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al（OH）3 完全溶解。（1）x = 0.4时，沉淀为Fe（OH）3 ，n（Fe（OH）3）= 0.06mol；（2）若沉淀只有 Fe（OH）3 ，则： Al（OH）3 + OH = AlO2 + 2H2O0.1x