专题电解质溶液盐类水解

1、专题8电解质溶液盐类水解1用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A 白醋中滴入石蕊试液呈红色B 白醋加入豆浆中有沉淀产生C .蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的 pH为23解析：本题考查弱电解质的概念。证明醋酸是弱电解质的原理有两个：一是证明醋酸不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明醋酸与强碱反应生成的盐溶液显碱性。D就是利用了第一个原理。答案：D2.水的电离过程为 H2O一 H + + OH。在25C时，水的离子积：Kw= 10一14;在35C时，水的离 子积：Kw=2.1X 10 T4，则下列叙述正确的是()A . c(H +

2、)随着温度的升高而减小B . 35 C时，c(H +)<c(OH)C. 35C时的水比25C时的水电离程度小 D.水的电离是吸热的解析：由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大，则纯水中c(H+)和c(OH)增大，但是始终相等，+ 7 1+ 7 1一_25C： c(H )=c(OH )=1 XI0 mol L , 35C： c(H )=c(OH )=1.45 10 mol L ；水的电离程度也增大。因 升高温度水的电离平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。答案：D3.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度(I )随氨水 的加入体积(V)的变化曲线(如图

3、)是()解析：CH3COOH和氨水都是弱电解质，导电能力弱，但相互反应后生成盐CH3COONH4，而CH3COONH4是强电解质，完全电离，使溶液中的离子浓度增大，导电性增强。随着氨水的增加，相当于将溶液稀释，致使离子浓度又逐渐减少，导电能力逐渐减弱。所以A图像符合题意。答案：A4 .将pH = 5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后c(H +)与c(SO 4")的比值近似为()A. 1:1 B. 1:2 C. 10:1D. 2:1解析：不仅考虑H2SO4电离产生的H +和SO2-，还要考虑到当溶液的浓度很小时，还要考虑水产生的H + ° pH = 5,溶液中 c(H +

4、)= 10一5mol/L , c(S0 4_)= 5.06mol/L ;当稀释 500 倍以后，溶液中的 c(H、约为 1X10 mol/L，而 c(SO4_)= 10 mol/L，所以此时溶液中 c(H): c(SO 4 _) = 10 mol/L:l0 mol/L = 10:l。答案：C5. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2三种溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的x倍、y倍和z倍。稀释后三种溶液的 pH依然相同，则x、y、z的关系是 ()A. x>y>z B. x=y=z C. x>y>z D. x>z>y解析：NaOH和Ba(OH) 2均为强碱，稀

5、释时n(OH _)不变，所以y=z。NH3 H2O为弱碱，稀释促进电离， n(OH一)增大，溶液体积也相应增大才能与强碱的pH相同，所以x>y，故选A项。答案：A6. 分别在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是() 两溶液的体积相同，酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 酸溶液的体积大于 NaOH溶液的体积 酸是强酸，浓度比 NaOH溶液的大A . B . C. D .解析：产生H2的量相等时，n(H+)>n(OH 一)，产生H2多，则一定是n(H+)>n(OH _)，而pH=1的酸中c(H+) 与pH=14的NaOH

6、溶液中c(OH _)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸， 二是酸的体积大。答案：C7 .现在有两种正盐的稀溶液，分别是amol NaX溶液和bmol L NaY溶液，下列说法不正确.的是()A .若a> b，测得c(X_)= c(Y _)，可以推出溶液中的 c(HX) > c(HY)B .若a> b，测得c(X _)= c(Y _)，可以推出溶液中的 c(HX) v c(HY)C .若a=b，且pH(NaX) > pH(NaY)，则相同浓度时，酸性： HX v HYD .若a=b，并测得c(X _ )= c(Y _)+ c(HY)，贝U HX

7、是强酸，HY是弱酸解析：若HX、HY为弱酸，则溶液中存在水解平衡，X 一+H2O- HX+OH _, Y _+出0-一 HY+OH_, a>b，说明NaX浓度大，溶液中c(X _)= c(Y 一)离子浓度相等，说明X一水解程度大，溶液中的c(HX) >c(HY) , A项正确，B项错误；若a=b，且pH(NaX) > pH(NaY),越弱越水解”，则相同浓度时，前者水解 程度大，对应酸酸性越弱，C项正确；若a=b, c(X _ )= c(Y _)+ c(HY)，根据原子守恒，则 HX是强酸，HY是弱酸，D项正确。答案：B&通过对下图的观察，有以下几种叙述，其中不正确.

8、的是()A 该温度下，不论何种水溶液中c(H Jc(OH)乘积相等，即水的离子积是一个常数B .若醋酸钠溶液中 c(Na+)=c(CH3COO)，则溶液中的 c(H + )=c(OH)C .如果定义pOH= lg : c(OH)时，则该温度下某水溶液中的 pOH和pH之和等于14D .某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大解析：由图中知道 c(H +) c(OH )乘积始终是1014, A、B正确，醋酸钠溶液中电中性则c(Na+)+ c(H+ )=c(OH )+c(CH 3COO )，若 c(Na+)=c(CH3COO ),则溶液中的 c(H + )=c(OH )

9、, B 正确；改变条件下的时 候氢离子浓度变小有可能是温度减小，则氢氧根离子浓度变小，在温度不变的时候，才是一定增大。答案：D9. 一种常用的泡沫灭火器构造如右图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内筒外筒液体试剂立即混和产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是A . a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al 2(SO4)3溶液B . a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al 2(SO4)3溶液C. a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液D . a中盛Al2(SO4)

10、3溶液，b中盛饱和NaHCOs溶液解析：从快速灭火的角度分析应选用NaHCO3溶液和Al 2(SO4)3溶液，前者水解呈碱性，应放置在钢瓶内，后者水解呈酸性，应放置在玻璃筒中。答案：D10.经测定某溶液中离子只有 Na+、CH3COO、H+、OH四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO)> c(Na+)>c(H+)>c(OH )，其可能的情形 是()A .该溶液可能由 0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成B .该溶液可以由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C .该溶液中离子浓度的关系符合c(

11、CH 3COO )+c(OH )> c(Na+)+c(H+)D .在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为c(CH3COO)> c(Na+)>c(OH_)>c(H+)解析：A项中，反应后为 CHsCOONa溶液，CH3COO要水解，溶液显碱性，不符题意；B选项中反应后为CHsCOONa和CH3COOH的混合溶液，若 CH3COOH的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，则 满足题意；C项中不满足离子守恒定律，因为溶液中必须满足：c(CH 3COO )+c(OH )= c(Na+)+c(H+);同理D选项也不满足阴阳离子的电荷守恒定律。答案：B11分配系数是指

12、弱电解质溶液中，溶质某种型体浓度与溶质型体总浓度的比值。分配曲线是指弱电解质溶液平衡状态时，每种型体浓度的分配系数与PH之间的关系曲线。对于 CH3COOH总浓度c,它只有两种型体，平衡浓度分别为 c(CH3COOH)、c(CH3COO ),则 c= c(CH 3COOH)+c(CH 3COO ),设 CH3COOH 所占分配系数为 CH3COO 所占分配系数为 b它们与PH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A .由曲线可知在 PH为17时，一定有 31+80=1B . c mol/L的CH3COOH溶液与c mol/LCH 3COONa溶液等体积混合溶液显碱性C.向CH3COOH溶液中

13、不断滴加氢氧化钠溶液，若c(CH3COO) >c(Na+) >c(H+)> c(OH )则8 定大于8D .在 Cmol/L 的 H2C2O4(草酸)溶液中，一定满足 C(H2C2O4)+ C(C2O42)=c解析：A项可直接依图判断是正确的；CH3COOH与CH3COONa等量混合后，应考虑以CH3COOH的电离为主，溶液显酸性，故B项错误；C项由离子关系可知，溶液显酸性，结合图示分析，在pH<7时，可能有8> 8, 81= 2b, 8<8三种情况，故C也错；H2C2O4是一种弱酸，溶液中有三种型体浓度 c(H2C2O4)、 c(HC 2O4 )和 c(C

14、2O4 )，故 D 也错。答案：A12. pH = 4的FeCb溶液和pH = 10的NazCOs溶液中，水的电离度(即水电离的百分率)分别为a和a?,则它们的大小关系是()A . a1> a2B . a1< aC . a1= a D .无法确定解析：注意盐类的水解促 进了水的电离，比较水的电离度的大小，可转化为比较水电离出的c(H+)或c(OH )的大小，c(H+)或 c(OH )越大，贝y a越大。pH = 4 的 FeCl3 溶液：溶液中的 c(H+)= 1 X1b4mol L1, c(OH )= 1 X1b 1bmol L 1,由水电离产生；pH = 1b 的 Na2CO3

15、溶液：溶液中的 c(H+)= 1 Mb "mol L 1, c(OH )= 1 X1b mol L , OH由水电离产生。综上所述 C正确。答案：C1 + 10 113. 常温下，已知 0.1 mol L- HA( 一元酸)溶液中 c(H ): c(OH )= 10 , 0.5 mol L B(OH) 2(二元碱)溶液中pH = 14。将浓度均为0.1 mol L 1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系 正确的是()+ 一 一2 +A. c(H )<c(OH )<c(A )<c(B)一 + 2 + 一B. c(OH )<c(H )<c

16、(B)<c(A )+2+ 一C. c(H ) + 2c(B ) = c(OH )+ c(A )2+D . 2c(A )= c(B )>c(H ) = c(OH )解析：常温下 c(H ) c(OH ) = 10 ，故 0.1 mol L HA 溶液中 c(H )为 10 mol L , HA 为弱酸。0.5 mol L 1, B(OH) 2溶液中c(OH 一)= 1 mol 一1 , B(OH) 2为强碱。等浓度的两溶液等体积混合后，B(OH) 2恰好反应一半，得到 B(OH) 2和BA的混合溶液，显碱性，离子浓度顺序为c(OH 一 )>c(B 2+)>c(A 一 )&

17、gt;c (H +)，A、B、D均错。C项应用了电荷守恒，正确。答案：C14、室温时，将x mL pH=a的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH的判断，正确的是A .若 x=y，且 a+b=14,则 pH > 7B .若 10x=y，且 a+b=13，贝U pH=7C .若 ax= by，且 a+b=13，则 pH=7D .若 x=10y,且 a+b=14，贝U pH > 7解析：由题意知：n(NaOH)=x10 (a+3) mol , n(HCl)= y 10b 17 mol ,所以 n(NaOH):x 10 * 用)x一n(HCl)=b7

18、 = X1014一(a+b)，若 x=y，且 a+b=14，则 n(NaOH)= n(HCI)二者恰好完全反应，pH=7 ;y 10 yK若 10x=y 且 a+b=13，则碱不足，pH>7 ;若 ax= by 且 a+b=13 贝U n(NaOH) ： n(HCI)= 10 寺故 pH7;若 ax=10y 且 a+b=14，贝U n(NaOH) : n(HCI)=10 > 1, NaOH 过量，pH>7。答案：D15. 某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后 pH=7。则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积 V(碱)的正确关系为()丸几醍&

19、gt;1。二门碱)即儼碱)C门碱戶2珥酸)碱円口酸)解析：可以用计算的方法求得答案，即：10a mol/L V(酸)=10b14 mol/LV(碱)a+b=12也可以用推理的方法得出答案：a+b=12，意味着酸溶液中c(H+)比碱溶液中c(OH 一)大，且c(H+)=102c(OH)，要达到完全中和，碱溶液的体积应为酸溶液体积的102倍。答案：C16、 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H + + CH3COO一，下列叙述不 正确的是A .醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H +） = c（OH）+ c（CH3C00）B . 0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中 c（

20、OH）减小C. CH3COOH溶液中加入少量的 CHsCOONa固体，平衡逆向移动D .常温下，pH = 2的CH3COOH溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH V 7解析：选项A中根据电荷守恒得 c（H +）= c（OH） + c（CH3COO），A正确；0.1 mol/L CH 3COOH加水稀 释，虽然电离程度增大，但根据勒夏特列原理可知c（H +）减小，而在一定温度下，c（H +） （OH）= Kw是一定值，因此c（OH）增大，所以B错；在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，c（CH 3COO）增大，所以平衡逆向移动，选项C正确；选项D中，由于醋酸是弱酸，现醋酸中的c（H

21、 +）等于NaOH中的c（OH），当二者等体积混合后，醋酸远远过量，溶液显酸性，即pH V 7,所以D正确。答案：B17. 欲使醋酸溶液中的 CH3COO浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体A. NaOHB. NaHCOsC. CH3COOKD. Mg解析：A项由于加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO物质的量，故A、C均可以。B项由于加入NaHCO3会降低的物质的量浓度，使平衡右移， 但产生了 CO2； D项由于加入 Mg会降低H +的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了 H2,故B和D错误。答案：AC18. 对H2O的电离平衡

22、不产生.影响的粒子是（）3+严 HA . H ClB. 26M3C. +17 2 8 8 D . H-C-CZ/HO-解析：选项A中的HCI溶于水电离出的 H +会抑制水的电离。选项 B中的弱碱阳离子（Fe3+）和D中的 弱酸根离子（CH3COO）均会促进水的电离。选项 C微粒表示的是 C，对水的电离平衡不产生影响。答案：C19. 已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol L t的碘酸（HIO 3）或高锰酸（HMnO 4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：（1）高碘酸是 （填 强酸”

23、或 弱酸”，理由是： 。（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO 4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式可表示为 。解析：弱酸在溶液中建立电离平衡，题干信息能够证明H5IO6有电离平衡，所以它是弱酸。氧化剂中某元素化合价降低，碘由+7价降为+ 5价，故HIO6是氧化剂。答案：（1）弱酸；由于高碘酸溶液的 c（H+）与NaOH溶液的c（OH）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。2+(2)高碘酸；5H 5106 + 2Mn =2Mn0 厂+ 510 - + 7H + 11H20. (1)室

24、温1 L 0.01 mol lT的硫酸氢钠溶液的 pH为，在其中滴入等体积的 0.01 mol L-1的Ba(OH) 2溶液后，加水稀释到10 L ,所发生反应的离子方程式为 , pH为。_1-1室温下取0.2 mol L- HCl溶液与0.2 mol L - MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：+ 1 +混合溶液中水电离出的c(H ) 0.2 mol L HCl溶液中水电离出的c(H )(填">""<"或"=")。求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：+

25、1八 |+ 1c(CI ) c(M )=mol L ； c(H ) c(MOH) =mol L 。解析：(1)主要考查pH的计算。在酸中用c(H +)计算，在碱中用c(OH )计算，0.01 mol L：1的硫酸氢钠 溶液中c(H + )= 0.01 mol L1，所以pH=2 ;酸碱混合，首先判断过量，此题中碱过量，混合后溶液显碱性， 应用 c(OH )计算，c(OH ) = 10 3 mol L 1 求出 c(H )= 10 11 mol L , pH = 11;离子方程式假设 NaHSO4、Ba(OH)2分别为1, OH 过量以NaHSO4为主进行书写。1 1(2)0.2 mol L - HCl溶液与0.2 mol L- MOH溶液等体积混合正好完全反应生成正盐，室温下 pH=6 , 所以是强酸弱碱盐，促进水的电离.而HCI溶液是抑制水的电离。正盐 c(MCl) = 0.1 mol L 1, pH=6推出c(H + )=10 6 mol L1, c(OH )=10 8 mol L 1。根据电荷守恒 c(Cl )+c(OH )=c